1耀州中学实验学部耀州中学实验学部 2013-20142013-2014 学年学年高一上学期期末考试化学试题高一上学期期末考试化学试题命题人： 考试时间：100 分钟 满分：100 分 （可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 S- 32） I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将答案涂在答题卡一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题上；每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A溴、碘 B镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 2. 下列物质是电解质的为 A硫黄 B硫酸钠 C酒精 D硝酸钾溶液3等质量的下列物质所含分子数最多的是AH2BO2 C N2DCO24下列有关物质用途的说法中，不正确的是A硅可用作半导体材料 B明矾可用作净水剂CFe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液6氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是 A分液B萃取 C蒸馏 D过滤 7在氧化还原反应：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比是A1：1B1：2 C3：2 D2：18.下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B二氧化硅可用于制造光导纤维，C氯水有漂白性是因为其中含有大量的 Cl2分子D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液29下列说法中不正确的是A.实验室制 Fe(OH)2时应将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为 2NAB. 含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 LC.4、101kPa 时，54mL H2O 中含有的分子数为 3NAD.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NA11. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A11B23C32D1612. 只用下列试剂中的一种，就能将 FeCl3、NH4Cl 和 MgCl2三种溶液区别开的是AKSCN 溶液 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 DAgNO3溶液13能用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是A澄清石灰水 B氯化钡溶液 C品红溶液 D紫色石蕊试液14下列反应的离子方程式正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2B氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 2OH= 2AlO2 H2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OHCO2 = CaCO3H2O15根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是A ABrBrFeFe2+2+I I B BI IFeFe2+2+BrBr C CBrBrI IFeFe2+2+ D DFeFe2+2+I IBrBr16.16. 下列叙述正确的是ASO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 有漂白性B水玻璃中通 CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强3CCl2和 SO2都有较好的漂白作用，所以 Cl2和 SO2混合后可用于漂白纸浆D某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有 SO42第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）17. （8 分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是 ，刺激性气味的气体主要成分是 。（2）产生该气体的化学方程式为 。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号） 。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性（4）右图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为 18 （11 分）有以下 6 种物质，结合相关问题填空：Al FeCl3溶液 SO2 碱石灰 氨气 NaOH 溶液 氯气（1）能导电的是 ；常用作干燥剂的是 。（2）与溶液反应的化学方程式为： 。（3）把通入 KI 溶液后，用 CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： 。（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备，并探究的性质（部分仪器已略去） 。实验室制备的化学方程式为 。收集时，请你选择进气口（填“a”或“b” ） 。若观察到装置 B 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明具有的性质是。将产生的氨气缓慢通入溶液中，观察到的现象是 。19(7 分)A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： A2O B2O C2H O D 硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%4(1)若 B 使品红溶液褪色，则 C、D 的化学式分别为 C ，D 。写出 D 的浓溶液与 Cu 反应的化学方程式： (2)若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 B 是 (填写化学式)C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。20 （8 分）现有金属单质 A、B 、H、I 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G。其中 H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ；丙 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）乙和物质 C 反应的化学方程式 。21 （10 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，1mol X分解得到 A、B、C 各 1mol；常温下 A、C、D 为无色气体，A 是形成温室效应的主要气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， F 是红棕色气体；B 为无色液体，号称生命之源。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；C： ； B： 。D： （2）写出 CE 变化的反应方程式： 。（3）GF 的反应中，G 的作用是 。（4）19.2 克铜和 G 的稀溶液恰好完全反应，则被还原的 G 的物质的量是_mol。22 （8 分）在 100mL 0.6molL-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的 1.0molL-1 NaOH 溶液，充分反应后得到 3.9g 白色沉淀，试计算加入 NaOH 溶液的体积为多少？1