第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （2）天马行空官方博客：http:/t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632教学目标 掌握铝的化学性质 学会物质的量在化学方程式计算 中的应用重点：物质的量在化学方程式计 算中的应用 难点：铝与氢氧化钠溶液的反应天马行空官方博客：http:/t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：1755696321、金属跟非强氧化性酸反应生成？ 2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中 含量如何？（顺序）3、金属单质与水、氧气反应生成？氧硅 铝铁钙钠钾 镁大多数以化合态形式存在金属+H2O金属氧化物+H2 金属+O2金属氧化物金属单 质还能 发生哪 些特殊 的反应 呢？三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验3-42Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 金属单质在化学反应中总表现出还原性！ 四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学反应方程式的意义？2、有关物质的量的相关计算公式？2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 2Al+6H+ =2Al3+3H2 共同点 ？偏铝酸钠计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22 : 2 : 2 : 12NA: 2NA ： 2NA ： NA2mol : 2mol : 2mol : 1mol223 : 218 : 240 : 2 22.4L 在计算时，应用的比例项必须性质 相同，即上下单位统一。一般：所用的项与题给条件相同。化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比相对质量之比标况下体积例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应 。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。 解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 2mol 22.4Ln n(HCl) V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol（3）V(H2)=0.122.4L=2.24L 答：例2 将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜 离子全部被转换后，将铁片取出洗净、 干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸 铜溶液的物质的量浓度。 解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为nFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m56g 1mol 64g 64g-56gn 8.2g-8g 所以：n =0.2g/8g1mol=0.025molC（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L 答：科学视野未来金属钛常温稳定，高温活泼。布置作业：P.45 4（2） 、5、6思考：7、8 实践活动