质量守恒定律质量守恒定律说课人：说课人：九江儒林中学化学科组九江儒林中学化学科组陈陈 小小 红红第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律说教材说教材说学生说学生说教说教说学说学 说教学过程说教学过程说板书设计说板书设计一、说教材 1、教材所处的地位和作用本单元起，将从定量的角度来学习 化学，通过一系列探究活动，引导学生 从量的方面去研究化学反应的客观规律 。本课在整个教材上起到了承上启下的 作用，它是第一单元化学反应的实质、 第三单元：在化学反应前后原子种类、 元素种类不变的延续和深化；同时它是 化学方程式的教学理论的依据，因此学 好本单元，是学好化学的基础。2、教材的内容和结构本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部 分的内容.在质量守恒定律的内容中，教材以实践 理论实践进行的，从侧面对学生进行了辩证 唯物主义的教育，然后教材根据质量守恒定律 ，介绍化学方程式，用简练的文字准确叙述了 化学方程式的意义。 3、教学目标（1）知识目标：质量守恒定律的含义。质量守恒定律的本质分析。质量守恒定律的应用。 （2）能力目标：提高学生实验操作能力和思维能力。培养学生定量研究、分析、推理、解决问题的能 力。 （3）德育目标：辨证唯物主义观点的教育和自然科学方论的教育 。 （4）美育目标：让学生感受化学规律美。 4、教学重点和难点教学重点 质量守恒定律的含义及其实质教学难点 从微观角度认识质量守恒定律 。 二、说学生要做到“ 因材施教”就必须从学生的必须从学生的 实际情况出发，有的放矢地进行教育。 由于有的学生基础相对较差，很多人信 心不足，学习不自觉，针对学生这样的 心理，我主要以实验、讨论以及结合 多媒体的教学手段，从基础入手，化抽 象为直观，抓基础，采用鼓励式教学， 多利用实验来吸引学生，提高他们的自 信心，培养他们学习的兴趣。 三、说教古人早曾指出：“事必有，然后可成，师舍是 则无以教，弟子舍则无以学。”这就是说：无论教还是 学都有个方问题。教师的教应该为学生的学造成一 种趋向和条件，以促进学生的学习。为了更好地突出重点，分散难点，提高课堂效率 ，本节通过精心设疑，帮助学生创设一个良好的学习 氛围，通过实验探究，激发学生的学习兴趣，调动其 学习积极性，使他们的主体地位得以充分的发挥，以 其达到预期的教学效果，并对化学反应进行观察、测 定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质， 联系实际，在应用中加深理解，为学习化学方程式准 备了理论依据。我以启发式教学为指导思想，采取多 媒体辅助教学，运用了以下的教学方开展一系列教 学活动，让学生在轻松的气氛中学习并掌握知识。 教方教方 （1 1）读书指导）读书指导我的教学中，读书指导主要体现在学生预我的教学中，读书指导主要体现在学生预 习习 和复习两个环节中，通过作业，帮助学生了解和复习两个环节中，通过作业，帮助学生了解 教材，适合学生的知识水平和兴趣爱好。这样可教材，适合学生的知识水平和兴趣爱好。这样可 以培养学生自学能力和发展他们的智力。以培养学生自学能力和发展他们的智力。（2 2）启示实验）启示实验在课堂上，我组织学生进行分组实验，发挥在课堂上，我组织学生进行分组实验，发挥 实验对学生的认知、学习方等的激励引导作用实验对学生的认知、学习方等的激励引导作用 ，为学生提供具体、可信的事实，从而活跃学生，为学生提供具体、可信的事实，从而活跃学生 思维、开阔思路思维、开阔思路。（3 3）讨论教学）讨论教学 本节课让学生通过多次的设疑和实验，让学生思考本节课让学生通过多次的设疑和实验，让学生思考 后讨论，归纳得出结论。这样能充分发挥学生的后讨论，归纳得出结论。这样能充分发挥学生的 主体作用，激发学生的积极思维，并有利于培养主体作用，激发学生的积极思维，并有利于培养 学生的口头语言表达能力。学生的口头语言表达能力。（4 4）直观演示）直观演示我利用直观演示实验和借助多媒体电化教学，让我利用直观演示实验和借助多媒体电化教学，让 学生把实际看不见的微观粒子直观化，使其获得学生把实际看不见的微观粒子直观化，使其获得 全面而清晰的表象，在此基础上引导学生的发散全面而清晰的表象，在此基础上引导学生的发散 思维，帮助他们从微观角度对质量首恒定律的理思维，帮助他们从微观角度对质量首恒定律的理 解解四、说学古语云：授之以鱼不如授之以渔。懂得掌古语云：授之以鱼不如授之以渔。懂得掌 握学习方可以使学习事半功倍，良好的学习握学习方可以使学习事半功倍，良好的学习 方更是学习成功的重要因素，同时椰是培养方更是学习成功的重要因素，同时椰是培养 学生能力的必要条件。因此，结合教，学生学生能力的必要条件。因此，结合教，学生 的学则首先是四围记忆方（动口，动手，的学则首先是四围记忆方（动口，动手， 动脑，动心），其次，是学习体验教师所创设动脑，动心），其次，是学习体验教师所创设 的情景，并在教师的引导下密切联系学习、生的情景，并在教师的引导下密切联系学习、生 活等情况，把理论与实际相结合，通过阅读，活等情况，把理论与实际相结合，通过阅读， 思考，举例，讨论，等途径积极主动地获取知思考，举例，讨论，等途径积极主动地获取知 识，从而提高自身的多方面综合能力。识，从而提高自身的多方面综合能力。四、说学 （1）阅读：通过指导学生阅读课本 （预习）让学生初步了解教材，作好接 受新知识的准备。也就是说，要弥补旧 知识的缺陷，发现新课的疑难问题，并 带着这些问题去听课。培养学生自学、 阅读的能力。 （2）实验引导探索：引导学生 分组实验，认真观察实验、发现疑问、 解决问题。培养学生的动手、动脑、观 察、归纳以及口头表达能力。四、说学 （3)类比联系归纳：通过新旧知识的衔 接，让学生学会知识的融会贯通。 （4)分层指导，自我测评。五、说教学过程教学过程是体现教学目标,t突破难 点和重点教学手段的过程,我主要按以 下几个步骤进行：1、前提测评：通过用化学式表示下列化学变化的反 应表达式:(由学生作答)(1) 铁在氧气中燃烧；（2）在空气中点燃磷；(3)高锰酸钾受热分解。复习旧知识，为本课时作 好铺垫。2、新课引入 以设疑形式导入设疑：根据以上的化学反应 ，参加化学反应前后各物质的质 量总和有没有变化，它们之间有 没有一定的关系呢？设计意图：开门见山，使学生目 标明确， 引起学生悬念3、新授：(1）引导读书：指导学生带着问题阅读课本有关内容，让学 生思考实验目的步骤以及注意事项，通过阅读发现问题，熟悉教 材。（2）学生实验探究：通过学生分组实验，（在密闭容 器中， P与空气中的O2的反应；Fe与CuSO4溶液反应以及CuSO4与 NaOH溶液的反应），探究物质在反应前后物质的状态，物质的 质量和变化。通过学生实验探究发现问题，得出结论。实验探究质量上P+O2=P2O5Fe+ CuSO4= FeSO4+CUNaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（3）讨论探究：通过实验结果，让学生作好 实验记录后分析并讨论在物质反应前后质 量有什么关系。（4）学生归纳，教师总结：质量守恒定律：参加化学反应的各物 质的质量总 和，等于反应后生成的各物 质总和。教学 过程（5）直观演示巩固知识：为让学生更好从微观上理解质量守恒定律，用微观粒 子演示P与O2反应的实质。 从实质中得出化学反应前后质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后 原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。（6）练习：设计两条基础题目，帮助学生巩固知识，将抽象的问题具体化。 1、在化学反应中，A+B =C+D中，5克A和4克B恰好反应生成3克C，则 生成B的质量是（ ） A.8克 B.5克 C.3克 D.6克 2、在化学变化中，发生改变的是（ ） A元素的种类 B.原子的个数 C分子的组成 D.反应前后各物质质量总和（7）结合实际讲述日常生活中事例。蜡烛的燃烧、镁条的燃烧等是否遵循质 量守恒定律。 （8）学生分组讨论：我们可以在锥形 瓶中看到有 4 4 个 磷原子和1010 个 氧原子。玻璃棒玻璃棒锥形瓶锥形瓶反反 应应容容 器器结论：因为反应前后原子种类、原 子个数都没有改变，所以在化学反 应前后各物质的质量总和相等。P2O5反应后反应后反应前反应前3、教师归纳小结：本节课的教学目标和教学重点 本节课要求掌握三方面内容： (1)质量守恒定律。 (2)用分子、原子的理论解释质量守恒定律。 (3)质量守恒定律的运用（解释实验现象及有关计算）。 4、达标测评： （1）质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是 （ ） A、a=b B.ab C.ab D.无判断 （2）蜡烛在空气中燃烧后，只生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ） A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素 （3）在化学反应前后一定不变的是 物质的质量总和 物质的质量 物质的种类 物质的性质 元素的种类 原子数目 原子的种类 物质的分子总数。 （4）拓展：邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应， 变成铜和金，使铝分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说违 反科学之处。教学过程4、作业布置： 1、复习本节完成94习题2（1）3（2） 2、预习P88二化学方程式及课题二 （1）什么叫化学方程式？ （2）一条化学方程式包括几种因素？ （3）化学方程式能提供哪些有关反应的信息？ （4）书写化学方程式的具体步骤。 3、课外作业：家庭小实验通过蜡烛实验验证质量守 恒定律。 六、说板书设计第五单元 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律1、化学反应前后质量测定白磷燃烧前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液的反应前后质量的测定2、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律3、实质：化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变 。 二、质量守恒定律的应用三、总结：质量守恒的原因宏观：微观：（实质）化学反应前后元素的种类不变化学反应前后质量总和不变原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化（归纳为五不变）再见敬 请 指 导