高二化学下册期末考试知识点归纳高二化学下册期末考试知识点归纳一、 硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O二、 镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl25. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1. 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-。四、 常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4)2?12H2O五、 铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H23. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+六、 硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2烃烷烃 CnH2n+2 饱和链烃烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在 C=C炔烃 CnH2n-2(n2) 存在 CC芳香烃：苯的同系物 CnH2n-6(n6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以 4 个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象(2) 有机物:多数含碳的化合物(3) 烃:只含 C、H 元素的化合物