化学计量在实验中的应用物质的量的单位 摩尔谁能介绍几种生活中相似的例子?古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难， 其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮 他？哪 种方法最科学？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体 以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒(12瓶)一盒别针一打铅笔(12支)一双筷子12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量物质的量12 g 32 g C + O2 CO2点燃1 1 1怎样将可称量怎样将可称量 与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？联系起来呢？宏观宏观 物质物质微观微观 粒子粒子质 量比分子个数比肉眼看不见，肉眼看不见， 难以称量难以称量可称量物质物质质的量 是把微观观粒子和宏观观物质联质联 系起来的 一座桥桥梁表示含有一定数目粒子的集合体集合体物质的量一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是-摩尔、简称-摩，符号：mol1打 铅笔1双 筷子1箱 啤酒1盒 别针宏观 物质微观 粒子1mol 分子、离 子、 原子把微小物质扩大倍数形成一 定数目的集体以便于便生 活、方便科学研究、方便相 互交流 微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳1.7万亿亿个 水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.021023个微观粒子宏观物质一定存在数量上的关系一定存在数量上的关系物质的量是把可见可称量的宏观物质物质的量是把可见可称量的宏观物质 与难见难称量的微观粒子联系起来的与难见难称量的微观粒子联系起来的 一座桥梁一座桥梁。物 质 的 量国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 表示一定数目粒子的集合体。分子,原子(团),离 子,分子、原子、离子、 电子、质子、原子 团、中子等单位：摩尔，简称：摩，符号为mol1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：molC、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明 物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 3、注意事项：A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词 ；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。B、“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中 子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。关于物质的量的几点说明（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔H（C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩 二氧化碳思考：判断下列说法是否正确必须指明微粒的种类，是氧原子、氧 分子还是氧离子1mol 氢原子大米是宏观物质0.5mol CO2 物质的量不能拆开1打 12个 铅笔1双 2只 筷子1箱 16瓶 啤酒1盒 100枚 别针宏观 物质微观 粒子1mol ？个 分子、离子、原子集体中的成员数指质子数为6，中子数 为6的碳原子 0.012kg 12C碳原子已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？【思考 】解 ： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数 =国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 参考参考 资料资料1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上， 正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理 联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提 议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的 一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 同时规定: 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。(2) 约为6.021023 mol-1(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即N NA A。意大利科学家1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重 赏国际象棋发现者达依尔的故事：“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦 粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去， 后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的 麦粒都赏给您的仆人吧！”感受阿伏加德罗常数麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1=1.845 1019这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦 ！ 1、如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数2、如果把 6.021023 粒米给全 球70亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃12万年。1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.021023约为约为约为不能认为1 mol粒子=6.021023个 也不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数n（物质的量）N（粒子总数）1mol HNA个H2mol H2NA个HNnNA=n mol HnNA个H1、3.011023个CO2的物质的量是多少？2、1.2041024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少 ？4、N个 CO2的物质的量是多少？0.5 mol2 mol226.021023 个n NNA课堂练习:阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.021023mol-1）N =NAn【规律】 粒子数之比 = 物质的量之比物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N) 之间的关系式 N = n NN = n NA A n n=N / =N / N NA A 1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1023 答：O2的分子数为3.01 1023个。1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 有如下关系： H2O2H O1 2 1 分子中原子的物质的量之比=分子中原子个数之比2NANANA即 H2O2HO1mol 2mol 1moln1n2 = N1N22：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1= 6.02 1023 答：O2的氧原子数为6.02 1023个。1.判断下列说法是否正确 。1mol小麦约含有6.021023个麦粒 。（ ） 0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（ ）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ）2. 1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.3. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,molS molH4. 1mol CO2与 molO2所含原子数相等。121.51.80610231.20.30.63微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化 碳分子C + O2 CO2点燃宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧 化碳6.021023个 6.021023个 6.021023个物质的量：1摩尔 1摩尔 1 摩尔 【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克 ？计算1mol物质的质量粒子符 号物质的 式量每个粒子的 质量（g/个 ）1摩物质含 有的粒子数 （个）1摩物质质 量（g）C 121.993X10-23 Fe569.302X10-23H2SO4981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANA NANA12569818 23173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在 数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子或物质的质量以克（g ） 为单位时，其数值都与该粒子的相对原 子质量或相对分子质量相等。18克水27克铝6.021023个水分子 1mol6.021023个铝原子 1mol1mol几种物质的质量64 g Cu摩尔质量1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单 位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量相等。 定义：单位物质的量的物质所具有的质 量。 符号：M。单位为 g/mol 或 gmol-1 表达式:M=m/n 即m=nM或n=m/M O2的相对分子质量是（ ） 1mol O2的质量是（ ）O2的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ）Mg的摩尔质量是（ ）1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、Na+的摩尔质量为 、 HNO3 的摩尔质量为 、 32 g24 g/mol24 g3232 g/mol 2498 g56g63 g/mol23 g/mol注 意 单 位 ！小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带 或桥梁。表达式：nmN MNANAM宏观物体 的质量纽带或桥梁微观粒子 的个数m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4) 49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)= =0.5mol6.021023/moln(H2SO4)NA=3.011023一、49gH2SO4的物质的量是多少？所含 H2SO4分子的个数是多少？答：二、求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？解：解： m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=0.3mol18gmol-1=5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3m