紧密结合实际围绕课程标准方便教师讲课便于学生理解*2第三章 物质的聚集状态主要内容学习目标学习内容物质的相态相和相图；饱和蒸汽压和 温度 气体理想气体、混合气体、实际气体 溶液稀溶液依数性；非电解质溶液气液平衡；电解质的电解 胶体胶体的特殊性质；物质的表面特征*4【问题3-9】在湖南卫视有一个电视节目，介 绍生活小窍门。一位姑娘将牛奶倒入食品袋中 ，将少量白色粉末与冰块一起放入塑料饭盒中 ，将装牛奶的食品袋放在冰块上面，盖上盖子 摇晃几分钟后，牛奶拿出来后竟然凝固，加上 水果就做成了一份牛奶沙冰。这种白色的粉末 是什么？牛奶很快被冷却凝固的道理何在？一、稀溶液的依数性依数性质：指定溶剂的类型和数量后，这些性质只取 决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。溶 质的粒子可以是分子、离子、大分子或胶粒，这里只 讨论粒子是分子的情况。依数性的种类：1.蒸气压下降 2.凝固点降低 3.沸点升高 4.渗透压对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后 ，溶剂A的蒸气压会下降。这是造成凝固点下降、沸点升高和渗透压的根本原因。1、蒸气压下降称为凝固点降低系数，单位为非电解质溶质的质量摩尔浓度，单位：这里的凝固点是指纯溶剂固体析出时的温度。常用溶剂的 值有表可查。用实验测定 值，查出，就可计算溶质的摩尔质量。2、凝固点降低称为沸点升高系数（boiling point elevation coefficints），单位 。常用溶剂的 值有 表可查。测定 值，查出 ，就可以计算溶质的摩尔质 量。3、沸点升高如图所示，在半透膜左边放溶剂 ，右边放溶液。只有溶剂能透过 半透膜。由于纯溶剂的化学势 大于溶液中溶剂的化学势，所以 溶剂有自左向右渗透的倾向。为了阻止溶剂渗透，在右边施加额外压力，使半透膜 双方溶剂的化学势相等而达到平衡。这个额外施加的 压力就定义为渗透压。 是溶质的浓度。浓度不能太大，这公式就是适用于 稀溶液的公式。4、渗透压渗透压【问题3-10】在生活中有这样一种现象，当 天气阴沉将下雨时，池塘里的鱼会不断跃出水 面。原因是气压低，水中氧气量减少造成的。 那么，水中的氧气与大气压力有很么关系？二、享利定律 1、亨利定律的表达式实验表明，在恒T下,挥发性溶质在气相中的分压(pB)与其在溶液中 的摩尔分数(xB)正比， 亨利定律 2、使用说明（1） 若有多种气体同时溶解在溶液中，每一种 气体分别适用。 （2） 同一溶液，溶剂适用拉乌尔定律，溶质则 适用亨利定律。 （3）随温度升高亨利常数增大。（4）仅适用气体与液态分子相同情况。若存在 解离或缔合时，将产生偏差。亨利定律 3、亨利定律的应用亨利定律是化工单元操作“吸收”的理论基础，亨利 常数是选择吸收溶剂所需要的重要数据。由亨利定律可知，气体压力越大，它在溶液中的溶 解度越大，温度越低，溶解度越大，因此吸收的有利条件是低温高压。例题：97.11时，W乙醇=3%（水）， p总=101.325kPa，p*水=91.3kPa，计算: x乙醇=0.02时水和乙醇的蒸气压。解：W乙醇=3%（水）时x乙醇=（3/46）/（3/46）+（97/18）=0.0120 K= (p总-p*水x水)/ x乙醇= 101.325kPa-91.3kPa(1-0.0120) / 0.0120= 930kPa p乙醇= K乙醇X乙醇=930kPa0.02=18.6kPap水=p*水X水=91.3kPa0.98=89.47kPa三、关于溶液及其组成表示法1、溶液：分为溶剂、溶质，多者为溶剂(A)，少者或原为其它相 （如固体）的为溶质(B)，二者选用不同标准态不同方法研究。 溶液状态：气-气态溶液、液态溶液、固-固态溶液 溶液分类：按导电性：非导电的为非电解质，导电的为电解质按理想性：理想与真实混合物与溶液多组分单相系统的分类2、混合物：均匀系统中各组分选用相同标准态，同样方法 加以研究溶液组成表示法 1、物质 B 的质量分数 wB物质B的质量与系统的总质量之比： 例如：98%的硫酸多组分系统组成表示法 2、物质的量分数-摩尔分数xB物质B的量与系统总的物质的量之比： 多组分系统组成表示法 3、物质的质量摩尔浓度bB 单位质量的溶剂中所含溶质的量： 一般以每千克溶剂做标准。单位为mol/Kg 多组分系统组成表示法 4、物质的量浓度cB，简称浓度 单位体积的溶液中所含溶质的量： 一般以每升溶液做标准。单位为mol/L或 mol/m3 例题：氯化钠水溶液中，溶质氯化钠的质量分数为0.100，此水溶液中氯化钠的摩尔分数、质量摩尔浓度各为多少？解：取1.00kg该溶液为基准学习效果检 验*23一、选择题 1.在挥发性溶剂中加入非挥发性溶质，不能产生的是 （ ）。 （1）蒸汽压升高；（2）沸点升高； （3）凝固点降低；（4）产生渗透压。 2.在三杯等体积的水中，分别加入少量等质量的乙醇 、蔗糖和氯化钠，则溶液的沸点由高到低的顺序为（ ）。 （1）氯化钠蔗糖乙醇；（2）乙醇氯化钠 蔗糖；（3）氯化钠乙醇蔗糖；（4）不能判断 。（1 ）（1 ）学习效果检 验*24一、选择题 3.常压下，纯水可以在0完全变成冰，糖水在（ ）温度下结冰。 （1）高于0；（2）低于0； （3）等于0；（4）无法判断。 4.化工生产中利用液体吸收混合气体中某一组分，一 般选择哪种条件下吸收（ ） （1）高温高压； （2）低温低压； （3）高温低压； （4）低温高压。（2 ）（4 ）学习效果检 验*25二、判断题 （ ）1.可以利用渗透压原理，用半透膜，向海水施 压从而达到使海水淡化的目的。 （ ）2.水中溶解少量的乙醇后沸点会升高。 （ ）3.给农作物施加过量的肥料会因为存在渗透压 而造成农作物失水而枯萎。 （ ）4.氯化钠溶于水形成水溶液，当降低温度时， 总是有冰先析出。 （ ）5.汽车冷冻液是利用了水形成稀溶液后冰点降 低的原理。内容总结*261.因为不挥发溶质溶于溶剂后形成稀溶液， 使得溶剂的饱和蒸汽压降低，从而产生稀 溶液的依数性：凝固点降低、沸点升高、 产生渗透压。 2.要能够根据稀溶液的依数性解决实际问题 ； 3.亨利定律是气体在液体中溶解度与气相分 压成正比因此化工吸收一般尽量采用“ 高压低温”的条件。课后任 务 作业： 1.请通过相关资料查阅汽车冷冻液的主要成 分和性能，用所学知识解释其防止水箱里 的水结冰的原理。 2.人体细胞壁内外是否存在渗透压？人体体 液如何保持平衡？*27课后任 务 作业： 3.生活中黄瓜等新鲜蔬菜用食盐腌制一段时 间后，会有许多水出来，为什么？如果不 用食盐腌制改用糖腌制会怎样？ 4.海水淡化对人类来说非常重要，能否通过 渗透压原理实施海水淡化？*28课后任 务 下次课要解决的问题： 【问题3-11】苯和甲苯在100时的饱和 蒸汽压分别是179.1kPa和76.08kPa，在常 压下甲苯和苯的沸点分别是110.6和 80.1。说明苯比甲苯容易挥发。若将 二者按一定比例混合，其饱和蒸汽压会 怎样变化？同样，在常压下它们的沸点 会有怎样变化？*29课后任 务 【问题3-12】做一次工业酒精蒸馏的实 验，收集7779的馏分。然后对该馏 分通过测定折光率的方法确定乙醇含量 ，做一做看结果如何。*30