12015-20162015-2016 学年湖北省武汉外国语学校高二（上）期末化学学年湖北省武汉外国语学校高二（上）期末化学试卷试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意）一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1下列说法正确的是（ ）A不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光B第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到C分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质D两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键2乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：13下列化学用语表达正确的是（ ）A丙烷的球棍模型：BCO2的比例模型：C氢氧化钠的电子式：D次氯酸的结构式：HClO4如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是（ ）AX、R 的最高化合价相同2B电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 ZCX、Y 形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是 2：1DY、Z、R 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应5现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为 SNB该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体6FeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）A滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解B都能透过半透膜C加热、蒸干、灼烧，最终都有 Fe2O3生成D都有丁达尔效应7长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列按这种规定，下列说法正确的是（ ）A第 9 列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 9 列元素是铁元素D第 10、11 列为 ds 区8一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl） ，Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl（AgCl）+eCl（aq） ，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态下列说法正确的是（ ）3A光照时，电流由 Y 流向 XB光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl+2eCl2C光照时，Cl向 Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl（aq）9如图所示，A 池用石墨电极电解 pH=13 的 Na0H 溶液 100mL，B 池为模拟电解精炼铜的装置，其中 c 电极为纯铜，d 电极为粗铜（含有杂质 Fe、Ag） ，溶液是足量 CuSO4溶液，通电一段时间后停止电解，A 池 a 极上产生的气体在标准状况下为 2.24L，则下列说法正确的是（ ）Ad 电极质量一定减少 6.4gBc 电极质量一定增加 6.4gCA 池 pH 不变 DA 池溶液质量减少 3.6g10X、Y 是同周期的两种非金属元素，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强的事实有（ ）（1）X 比 Y 更易与氢气化合形成气态氢化物（2）分别加热至某一相同的温度，Y 的气态氢化物分解，而 X 的气态氢化物不分解（3）第一电离能：XY（4）电负性：XY4（5）X 的含氧酸的酸性强于 Y 的含氧酸的酸性（6）形成气态氢化物的酸性：XY（7）X 与 Y 形成的化合物中 X 元素显负价A5 项 B4 项 C3 项 D2 项11某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“ ”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键12已知 Ag2SO4的 KW 为 2.0103，将适量 Ag2SO4固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO32浓度随时间变化关系如图（饱和 Ag2SO4溶液中 c（Ag+）=0.034 molL1） 若 t1时刻在上述体系中加入 100mL 0.020 molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42浓度随时间变化关系的是（ ）ABCD513下列叙述不正确的是（ ）AC60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释B向含有 Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生C甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象D电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述14常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液 pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A1.0107mol/LBc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Cc（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）1520时向 20mL0.1mol/L 醋酸溶液中不断滴入 0.1mol/LNaOH（aq） ，溶液 pH 变化如图所示此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）Aa 点：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Bb 点：c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）Cc 点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）Dd 点：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）16下列有关实验操作正确的是（ ）A如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走6B物质溶解后，立即转移到容量瓶中C读滴定管液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数，一般要求读到小数点后面一位D酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 0 分）分）17 （2015 秋武汉校级期末）H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7103和 2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为 1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的两个主要原因是： H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 18 （2015 秋武汉校级期末）已知 T、X、Y、Z、Q 是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z 的信息如表元素结构或性质信息T原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的Z单质常温、常压下是气体原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子请根据信息回答有关问题：（1）写出与 Y2互为等电子体的分子式 （2）在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是 （3）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是 （4）元素 Q 的原子序数是 X 与 Z 的原子序数之和该元素基态原子的外围电子排布式为 元素 Q 与元素 T、Y、Z 分别形成平面型的Q（TY）42和四面体的QZ42，其中 T 与Y、Q 与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是 在方框内画出QZ42的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键719 （2015 秋武汉校级期末）已知 A 是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D 为白色沉淀，E 的焰色反应为黄色AH 各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：（1）X 的化学式为 （2）写出反应、的离子方程式 （3）现在研究认为 E 是一种配合物，写出 A 与过量 X 反应的方程式：（4）用电子式表示 G 的形成过程 20 （2015 秋武汉校级期末）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物） 8导线中电子移动方向为 （用 A、D 表示）生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 = （=100%，计算结果保留小数点后 1 位）21 （2015 秋武汉校级期末）NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有 Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质）制备 NiSO46H2O其生产流程如图所示：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持 pH 约 1.5，搅拌 30min，过滤向滤液中滴入适量的 Na2S，除去 Cu2+、Zn2+，过滤保持滤液在 40左右，加入 6%的 H2O2再在 95的中加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬在的滤液中加入足量 Na2CO3溶液，搅拌，得 NiCO3沉淀_蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体用少量乙醇洗涤并凉干请完成以下填空：（1）步骤中加入 H2SO4后，需充分搅拌的目的是 （2）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： （3）步骤中，在酸性条件下，H2O2使 Fe2+转化为 Fe3+的离子方程式为 ，保持温度在 40左右的原因是 （4）已知：KspFe（OH）32.641039、KspCr（OH）31.01032；9溶液中离子浓度小于 105mol/L 时，可视为沉淀完全25时，若沉淀 E 为 Fe（OH）3和 Cr（OH）3，步骤中，应控制溶液的 pH 不小于 （5）溶液 C 中溶质的主要成分是 （6）确定步骤中 Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是： （7）补充上述步骤和： （8）在步骤，用乙醇洗涤的优点是什么？ （9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用 H2O2作氧化剂，控制 pH 值 24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用 NaClO3作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀除去图是温度pH 值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25时，Fe（OH）3的Ksp=2.641039） 下列说法正确的是 （选填序号） aFeOOH 中铁为+2 价b若在 25时，用 H2O2氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c（Fe3+）=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 约为 1.21.8102015-20162015-2016 学年湖北省