第2课时 预测同主族元素的性质自主预习区 1以第A族、第A族元素为例，掌握同 主族元素性质的递变规律。 2能运用原子结构理论初步解释同主族元素 性质的递变规律。 3能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测 不熟悉元素的性质。 4了解元素周期表中各个区域元素的应用。一、预测同主族元素的性质填一填 7 减弱 7 1 HX HXO4 化合 由易到难 由强到弱 由强到弱 由弱到强 1 1 ROH 化合 (2)递变性(从LiCs) 原子半径：_； 原子失电子能力：_； 单质与水反应剧烈程度：_； 与氧气反应的剧烈程度：_； 最高价氧化物的水化物的碱性：_。由小到大由弱到强变得更剧烈变强变强 3结论及解释 (1)结论：同主族元素性质既具有_性又有_ 性。 (2)解释：相似递变 (1)熟记卤族元素、碱金属元素的名称及元素符 号。 (2)卤素单质的化学性质与Cl2的化学性质相似； 与金属、非金属、水、碱反应(F2除外)。 (3)碱金属单质的化学性质与钠的化学性质相似 ：与水、氧气等反应。记一记 1(1)写出K、Br2分别与水反应的化学方程式： _。 (2)写出下列元素最高价氧化物对应水化物的化学 式。 Cs_Br_。 (3)下列比较正确的是( ) A原子半径：r(Na)r(Cs) B还原性：NaK C氧化性：F2Br2 D稳定性：HIHCl练一练 1在_的交界处寻 找半导体材料。 2在_中寻找优良的催化剂。 3对_区域研究，生产新型农药等。 4_新元素的性质。二、元素周期律和元素周期表的具体应用填一填 金属元素和非金属元素过渡元素非金属预测 2(1)镭是元素周期表中A族元素，下列关 于镭的叙述不正确的是( ) A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈2价 C碳酸盐难溶于水 D氢氧化镭呈两性 (2)自然界存在的元素中，非金属性最强的是 _，金属性最强的是_。 答案：(1)D (2)F Cs练一练 互动探究区一、元素周期表中元素性质的变化规律同周期(左右)同主族(上下)结 构电子层 结构电子层数相同递增最外层电子数递增(18或2)相同核内质子数递增递增性 质原子半径递减(稀有气体元 素除外)递增主要化合价174 1(O、F除外)相似元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱同周期(左右)同主族(上下)性质应用最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱最高价氧化物对应水化物碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强金属单质置换氢气的难易程度变难变易 解析：答案：C判断选项分析A项 ()C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4 比SiH4稳定B项 ()O2与F的电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷 数越小，离子半径越大，所以O2半径大于F半径C项 ()Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力 逐渐增强，即失去电子的能力：CsNaD项 ()根据同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4 解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐 增大，所以根据同一主族元素性质的递变规律可知 ，氢化物稳定性的强弱顺序是：HFHClHBrHI， A正确；Na与S位于同一周期，从左到右原子半径 逐渐变小，所以NaS，而S和O位于同一主族，从 上到下原子半径逐渐增大，所以SO，B正确；Li、 Na、K位于同一主族，且均为金属，从上到下金属 性逐渐增强，所以碱性强弱KOHNaOHLiOH，C 正确；F2、Cl2、Br2的氧化性逐渐减弱，所以对应 离子的还原性依次增强，D不正确。 答案：D 1“位、构、性”三者关系解读 (1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的 关系 核内质子数原子序数；核外电子层数周 期序数；最外层电子数主族序数。二、原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的 关系 2“位、构、性”三者关系的应用 利用元素的原子结构、元素在周期表中的位 置、元素的性质三者关系，可以比较或推断 某些元素的性质，如： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最 高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的 稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质时， 要找出参照物。 (4)推断一些未学过的元素的某些性质。 2元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最 强巩固训练区 3如图是元素周期表的一部分，关于图中阴 影部分元素的说法中，正确的是( ) AN元素为第1周期元素 BPH3的稳定性比H2S强 C该纵行元素的最高价 氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱 5(1)在短周期元素中(用化学式填空)： 与水反应最剧烈的金属单质是_。 元素的气态氢化物最稳定的是_。 元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性 最强的是_。 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性 最强的是_。 (2)短周期元素中，原子半径最大的非金属元 素的原子是_。 答案：(1)Na HF NaOH HClO4 (2)Si课时作业专题归纳区 元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇 到此类题型时同学们往往会感觉到束手无策 ，其实，对这种类型的题只要能抓住“题眼 ”，便可顺利解答，常见“题眼”归纳如下 ： (1)原子核内无中子的元素：H。 (2)最外层电子数等于最内层电子数的短周期 元素：Be、Mg。元素推断“题眼”串串烧 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层2倍的元素：C。 (5)最外层电子数是次外层3倍的元素：O。 (6)最外层电子数是次外层一半的元素：Li、 Si。 (7)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al 。 (8)族序数等于周期序数两倍的元素：C、S。 (9)族序数等于周期序数3倍的元素：O。 (10)周期序数是族序数2倍的元素：Li。 (11)周期序数是族序数3倍的元素：Na。 (12)最高正价与最低负价代数和为零的短周 期元素：C、Si。 (13)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期 元素：S。 (14)原子半径最小的元素：H，其次是F。 (15)短周期元素中，其离子半径最大的元素 ：P。 (16)最高正价不等于族序数的元素：O、F。X、Y、Z、M、N为短周期的五种主 族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期；M 与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外 层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高 化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是 短周期主族元素中原子半径最大的非金属元 素。 (1)请写出下列元素的元素符号： X_，Y_， M_。 (2)请写出下列反应的离子方程式： N单质与NaOH溶液反应： _。 (3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是 _，可以证明该结论的实验是(用离子 方程式表示)_。 (4)其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中 ；没有过氧化物的碱金属。(Li) (5)焰色反应为黄色。(Na) (6)其单质具有与强酸、强碱反应的性质。 (Al) (7)水中的富营养元素。(N或P) (8)其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳 ，用于除去洒落的汞。(S) (9)其最高价氧化物的固体，可用于人工降 雨。(C) 2常见短周期元素构成的单质和化合物的物 理性质和含量 (1)地壳中质量分数最大的元素是O，其次是 Si。 (2)地壳中质量分数最大的金属元素。(Al) (3)其单质是人工制得的纯度最高的元素。 (Si) (4)其单质是天然物质中硬度最大的元素。(C) (5)其气态氢化物最易溶于水的元素。(N) (6)其氢化物沸点最高的非金属元素。(O) (7)常温下，其单质是有色气体的元素。(F或 Cl) (8)所形成化合物种类最多的元素。(C) (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会 导致“温室效应”的元素。(C) (10)其单质是最易液化的气体的元素。(Cl) 元素化合物的有关考题，构成材料常常是一 些“陌生”的物质，给解题带来了一定的困 惑。解答这类信息题的常用方法是“原型类 比，由此及彼”。元素周期律信息题的解题方法根据周期律对角线规则，金属Be和 Al单质及其化合物的性质相似。试回答下列 问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(有 Na2BeO2生成)： _； (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂_鉴别 ，其离子方程式为 _。 1砷为第4周期A族元素，试推测砷可能 具有的性质是( ) A砷在通常状况下为气体 B砷的最高正化合价为3价 C砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4) 的酸性比磷酸(H3PO4)强 D砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定 3运用元素周期律分析下面的推断，其中错 误的是( ) A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感 光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S稳定 答案：D 4X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素。 其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y 既不同主族也不同周期；X原子最外电子数 是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低 负价的代数和为6。下列说法正确的是( ) AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式 为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WZ 5核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序 数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原 子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电 子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层 上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成 XZ3的化合物。请回答： (1)X元素的名称是_；Y元素的名称是 _；Z元素的名称是_。 (2)XZ3化合物的化学式是_。 (3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式： _、_。 解析：先考