1盐城市 2014 届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国科学家最近指出：2050 年后全球将出现的四大能源是，氢能 天然气水合物 空间太阳能发电氚和氦-3 的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素 的是 A B C D 2.下列有关化学用语表示正确的是 A甲苯的结构简式：C7H8B水合氢离子电子式：C氟离子的结构示意图：D中子数为 18 的硫原子S34 163.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3 B0.1molL1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、Cl C0.5molL1FeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42 D由水电离产生的 c(H+)=1013 molL1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO3 4.下列有关物质性质的应用不正确的是 A浓 H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气 BNa2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污 C锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料 DClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 5.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是萃 取 液滤液温 度计Cl2NaOH 溶液有机层A用图所示装置，过滤海带灰浸取液 B用图所示装置，在滤液中通入 Cl2水2C用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层 D用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘 6.今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化： 其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl37.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCCl4含有 CCl 键的数目为 4NA B常温常压下，44 g 由 N2O 与 CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为 NA C反应 NH4N32N2+ 2H2，常温常压下每生成 22.4LlN2，转移电子的数目为4NA D1 L 1 molL-1的 AlCl3溶液中含有 Cl的数目为 3NA 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A铜溶于 FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ BNaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ CO32 C次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO+ Cl+2H+ = Cl2+ H2O D碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32+ 2H2O 9.瑞典 ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池 示意图如右，有关说法正确的是A电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB电池工作时，OH向正极移动C电极 2 发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e=2H2OD电流由电极 1 经外电路流向电极 210.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最 外层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层 结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 AY 与 Z 的最高正价之和等于 9C原子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) DXY2与 ZY2中的化学键类型相同不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。NaOH 溶液负 载NH3N2+H2O电 极 1O2电 极 2311.下列有关说法正确的是A反应 CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的H 0B工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极C常温下，0.1molL1 CH3COOH 溶液 pH=1D常温下,在 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小12.药物 Z 可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（咖啡酸）和 Y（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图） 。下列说法正确的是HOHOCOOHOOOOH OHCO OHOO+X Y ZAX 的分子式为 C9H8O4BY、Z 中均含 1 个手性碳原子CZ 能发生加成反应、取代反应及消去反应D1mol Z 至多可与 1mol Br2发生反应13.0.1molL1Na2S 溶液，下列关系正确的是Ac(Na+) = 2c(S2)Bc(OH) = c (H+) + c (HS) + 2c (H2S)Cc(Na+) c(S2) c (HS) c (OH)Dc(Na+) + c (H+) = 2c (S2) + c (HS) + c (OH)14.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于 1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中，加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸盐 X 加热分解，产生的气体通入酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀X 可能是 NaHCO3D湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y试纸变蓝Y 一定是 Cl215.甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线 如下图所示。下列有关说法正确的是4溶解度/gNaClO4的溶解度/g0 20 40808020406060250100150200NaClO4NaClNH4ClNH4ClO4温度/A脱氢反应的H0 B600K 时，Y 点甲醇的(正) (逆) C从 Y 点到 Z 点可通过增大压强 D在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1molL1非选择题16.（12 分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由 NaClO3等原料制取(部分物质溶解 度如右图)，其实验流程如下： NH4Cl NH4ClO4 80 175g426g （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。 （2）80时浸取液冷却至 0过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式） 。 （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水 b.浓 H2SO4 c.NaOH 溶液 d.Mg e.Cu f.Fe 利用下图装置对高氯 酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。T/K平衡转化率3004506007509001050YZX1.00.90.80.60.40.20 t15E 中收集到的气体可能是 (填化学式) 。 装置 D 的作用可能是 。 A、B、C 中盛放的药品依次可以是 (选填:、)。. a b d . c b e . b c f 17.（17 分）G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由 A（分子式为 C7H8O，能 与 FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃 D（分子式 C4H8）等为原料制取，合成路线如下：已知：RCH=CH2 + CO + H2 RCH2CH2CHOPdCl2R1-C-H + R2-CH-CHOHOR1-CH=C-CHOR2 NaOH + H2O+ CH2=CH2AlCl3C2H5 （1）A 的名称为 。 （2）F 中含氧官能团名称 和 。 （3）D 的结构简式为 。 （4）BC 的化学方程式为 。（5）某化合物是 B 的同分异构体，其核磁共振氢谱有 4 组峰且面积比为 9221，写出该化合物的结构简式 (任写一种)。（6）正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备 CH3(CH2)3CHO 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C = CH2 CH3CH2Br CH3CH2OHHBrNaOH ABCDE气体A B C CH3CH=CH2H2Ni,(CH3)2CHCH2C-OODE1 COH2 / PdCl22H2O2 / H3O+GOOOAlCl3F 百里酚酞61234567891011 121234567891011 12Fe3+Fe2+Zn2+完全 沉淀开始 沉淀pH18.（12 分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。、制备、制备：冰醋酸与 H2O2浓溶液按体积比 1:1 混合，加入适量浓硫酸，控制温度530，搅拌 30min 并静置 46h。反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2OH2SO4CH3-C-O-OHO、含量测定：、含量测定：称取 5.0000g 过氧乙酸试样（液体） ，稀释至 100mL 备用。取上述稀释后过氧乙酸试样 5.00mL，用 0.0100 molL1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入 10%KI 溶液 10mL，加入 0.5%淀粉溶液 3 滴，摇匀，并用 0.0500 molL1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62） ，消耗 Na2S2O3标准溶液的总体积为 20.00mL。（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有 、 。（3）过氧乙酸溶液与 KI 反应的离子方程式为 。（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 。19.（15 分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)36H2O(a)75ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b” ） 。 （2）制备 Z