12014-2015 学年河南省周口市扶沟高中高三（上）入学化学试卷学年河南省周口市扶沟高中高三（上）入学化学试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题有一个选项符合题意）分每小题有一个选项符合题意） 1 （3 分） （2014 秋衡阳县校级月考）生活中处处有化学下列说法正确的是（） A 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 D 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2 （3 分） （2014重庆）已知 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1，则 a 为（）A332B118C+350D +1303 （3 分） （2014天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率4 （3 分） （2014山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO 3D 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO425 （3 分） （2014天津）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）2A 不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同 C均能与溴水反应 D 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6 （3 分） （2014四川）设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（） A 高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1N AC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为3.75NA7 （3 分） （2015台儿庄区校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验 结论是（） 选项实验结论 A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S） B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化 性 C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶 液SO2与可溶性钡盐均可生 成白色沉淀 D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD8 （3 分） （2014安徽）下列有关 Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（） A 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I 2C和 Ba（OH） 2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO43D 1L O.1molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2g Fe9 （3 分） （2015黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A pH=5 的 H2S 溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D pH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c（Na+）：10 （3 分） （2014 秋扶沟县校级月考）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所 示，下列说法错误的是（）A 60时溴酸银的 Ksp约等于 6104B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C溴酸银的溶解时放热过程 D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11 （3 分） （2014 秋沈阳月考）室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液， 向乙烧杯中加水稀释至 pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（） A 溶液的体积 10V甲V乙B水电离出的 OH浓度：10c（OH） 甲c（OH）乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D 若分别与 5 mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙12 （3 分） （2014天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（） A pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）4CCO 2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=213 （3 分） （2014天津）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（） A 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电14 （3 分） （2014四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（） 选 项实验目的实验方案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热冷却后，取出上层水溶液， 用稀 HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色 沉淀 B检验 Fe（NO3）2晶体是 否已氧化变质将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观 察溶液是否变红 C验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置可 观察到下层液体呈紫色 D验证 Fe（OH）3的溶解度小于 Mg（OH）2将 FeCl3溶液加入 Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到 沉淀由白色变为红褐色AABBCCDD15 （3 分） （2014浙江）下列说法正确的是（） A 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖5D CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR 来鉴别16 （3 分） （2014北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时 刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t/min0 2 46810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （） A 06min 的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min 的平均反应速率：v（H 202）3.3102mol/（Lmin）C反应至 6min 时，c（H2O2）=0.30mol/L D 反应至 6min 时，H2O2分解了 50%二、必做题（本大题包括二、必做题（本大题包括 4 小题，小题，37 分分 ） 17 （14 分） （2015黑龙江模拟）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护 等回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：非金属氧 化物的水化物酸性 Pb 比 C 的（填“强”或“弱”） （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 （3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石 墨为电极，Pb（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反 应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式， 这样做的主要缺点是（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（100%）的残留固体，若 a 点固体表示为 PbO2或mPbO2nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值18 （11 分） （2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如 下反应：62NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ，K1 H10 （） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ，K2 H20 （） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=（用 K1、K2表示） （2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，10min 时反应（）达到平衡，测得 10min 内 v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后 n（Cl2）=mol，NO 的转化率 1=其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 21（填“”“”或“=”） ，平衡常数 K2（填“增大”“减小”“不变”） 若要使 K2减小，可采取的措施是（3）实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L 溶液 A，溶液 B 为 0.1molL1的CH3COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3） 、c（NO2）和 c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知 HNO2的电离常数 Ka=7.1104molL1，CH3COOH 的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 值相等的方法是：a、向溶液 A 中加适量水 b、向溶液 A 中加适量 NaOH c、向溶液 B 中加适量水 d、向溶液 B 中加适量 NaOH19 （12 分） （2014 秋扶沟县校级月考）某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为 原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体 X为确定其组成，进行如下实验： 氨的测定：精确称取 wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLC1molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接受瓶，用 C2molL1NaOH 标准溶液滴定过量 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液7氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示 剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色） 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩 HCl 时，应使用式滴定管，可用的指示剂是