1四川省营山县双河中学四川省营山县双河中学 2015 年高二下期期中检测年高二下期期中检测化学试卷化学试卷(解析版解析版)考试时间：50 分钟；满分：100 分第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题：共一、单选题：共 8 题题 每题每题 6 分分 共共 48 分分1下列物质中，属于非电解质的是A.蔗糖B.金属镁C.氧气D.氧化钠【答案答案】A【解析解析】本题考查了电解质与非电解质的概念。蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，是化本题考查了电解质与非电解质的概念。蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，是化合物，所以蔗糖是非电解质，故合物，所以蔗糖是非电解质，故 A 正确。金属镁、氯气都是单质，既不是电解质也不是非正确。金属镁、氯气都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故电解质，故 BC 错。氧化钠溶于水和熔融状态下都能导电，是化合物，所以氧化钠是电解错。氧化钠溶于水和熔融状态下都能导电，是化合物，所以氧化钠是电解质，故质，故 D 错。错。2下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.C60B.NaOHC.KFD.C6H6【答案答案】B【解析解析】本题考查了共价键与化合物的知识。本题考查了共价键与化合物的知识。C60是单质，不是化合物，故是单质，不是化合物，故 A 错。氢氧化钠错。氢氧化钠是离子化合物，是离子化合物，O 和和 H 之间是共价键，故之间是共价键，故 B 正确。氟化钾是离子化合物，氟、钾之间只存正确。氟化钾是离子化合物，氟、钾之间只存在离子键，故在离子键，故 C 错。苯是共价化合物，只存在共价键，故错。苯是共价化合物，只存在共价键，故 D 错。错。3是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是A.原子核中含有 92 个中子B.原子核外有 143 个电子 C.与互为同位素 D.与互为同素异形体【答案答案】C【解析解析】本题考查了原子结构。质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；本题考查了原子结构。质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；有有 92 个质子和电子，个质子和电子，143 个中子，个中子，有有 92 个质子和电子，个质子和电子，146 个中子，故该题选个中子，故该题选C。24寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是( )A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料 B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境 C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用【答案答案】D【解析解析】氢气燃烧时放热多氢气燃烧时放热多,燃烧产物为水燃烧产物为水,对环境不会造成污染对环境不会造成污染,是一种清洁燃料是一种清洁燃料,A 项正确项正确;太阳能为清洁燃料太阳能为清洁燃料,代替化石燃料代替化石燃料,可以节约资源可以节约资源,减少污染减少污染,B 项正确项正确;煤的气化可以提高煤的煤的气化可以提高煤的燃烧效率燃烧效率, C 项正确项正确;石油为化石燃料石油为化石燃料,属于不可再生能源属于不可再生能源,D 项错误。项错误。5化学与人类的生活密切相关,下列说法中正确的是天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5 在空气中有可能形成胶体A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查有关能源常识,以及橡胶工业、海水的综合利用、环境保护等知识,意在考查考生关注生活、生产,学以致用的能力。天然气的主要成分是甲烷,而液化石油气的主要成分是低级烷烃,错。绿色化学的核心不是应用化学原理对环境污染进行治理,而是从源头上减少或杜绝环境污染,错。6国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是A.下图表示的是“节能减排”中的节能标志 B.加快化石燃料的开采与使用,停止使用核能 3C.安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置,降低酸雨发生率 D.推广农作物的生物防治技术,减少农药的使用【答案】B【解析】化石燃料是不可再生能源,应用新型能源(如风能、生物质能、核能等)代替化石燃料的使用。7在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A.向 100.0 mL 5.00 molL 的稀硝酸中加入 5.6 g 铁 B.用 40.0 mI，10.00 molL 的盐酸与 10.0 g 二氧化锰共热制取氯气 C.标准状况下，将 1.0 g 铝片投入 20.0 mL，18.40 molL 的硫酸中 D.在一定条件下，用 5 mol 氧气和 1 mol 二氧化硫合成三氧化硫【答案】A【解析】A、5.6g 铁要完全溶解需要稀硝酸约 0.23mol，硝酸过量，可以耗尽，正确；B、随着反应进行，盐酸浓度降低，不能完全反应。C、Al 在浓硫酸中发生钝化导致 Al 不能溶解。D、该反应是可逆反应，无法完全反应。8我国化学家侯德榜根据 NaHCO3的溶解度比 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质,运用 CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。气体 A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是A.气体 A 是 NH3,气体 B 是 CO2 B.第步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第步操作主要是溶解、蒸发、结晶【答案】D【解析】 “侯氏制碱法”是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入 CO2,因为 NH3在水中的溶解度远远大于 CO2,先将溶液氨化后,吸收 CO2的效果更好,第步得到 NaHCO3悬浊液,第步应将 NaHCO3加热分解,以得到 Na2CO3。4第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题） 六、推断题：共六、推断题：共 1 题题 每题每题 15 分分 共共 15 分分9A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电予数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A 、D 反应都有红棕色气体生成，则 A 为_，反应的化学方程式为_.(2)若 A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_.(3)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_.【答案】(1)Mg；C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O;(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)2C+SiO22CO+Si【解析】本题考查元素的推断，根据反应特点推断元素的种类，单质之间的置换反应的判断，化学方程式的书写。(1)原子序数 A 是 D 的 2 倍，则 A 的原子序数是偶数；最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，则 D 的最外层电子数是偶数，在短周期的偶数主族中，只有 Mg 与 C 符合题意，所以 A 是 Mg，D是 C。则 B 是 CO2，F 的浓溶液与 A、 D 反应都有红棕色气体生成，不难判断红棕色气体是二氧化氮，F 是硝酸。反应是 C 与浓硝酸的反应，化学方程式为 C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O;(2)A 为常见的金属单质，根据反应流程特点，判断 A 是铁，F 是氯气，D 是氢气，则 B 是盐酸，C 是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5(3)同主族元素之间的置换反应有 C 与 Si，O 与 S，H 与 Na，卤族元素之间的置换，代入题目可知 C 与 Si 符合题意，则 A 是 C，D 是 Si，则 C 是 CO，C 与 CO 都与氧气反应生成二氧化碳，所以 F 是氧气。反应是制取粗硅的反应，化学方程式为 2C+SiO22CO+Si。八、实验题：共八、实验题：共 15 分分10工业上制硫酸的设备分为三大部分:沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内黄铁矿(FeS2)与氧气发生反应,生成二氧化硫;在接触室内二氧化硫在催化剂表面进一步与氧气化合,生成三氧化硫; 三氧化硫经过吸收塔时,采用 98.3%的浓硫酸吸收,使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。如图装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。(1)写出工业用 FeS2制硫酸的所有化学方程式: 。(2)请写出甲装置的作用 。在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右,如何控制该用量? 。(3)为了探究工业上为何采用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水,特用上述丙、丁装置进行模拟实验。丙、丁装置的现象可能为 。(4)丁装置后应连接尾气吸收装置,尾气吸收所用试剂为 。【答案】(1)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4(2)干燥和混合二氧化硫与氧气 通过观察甲装置中的冒泡速率控制气体通入量(3)丙装置没有明显现象,丁装置出现了白雾(4)碱液(或氢氧化钠溶液或氨水)【解析】本题考查硫酸的工业制法,注重化学知识与工业生产的紧密结合,意在考查考生的实6际应用能力,以及解决问题的能力,知识迁移的能力。 (1)考查硫酸工业制法方程式的书写。(2)在工业上要避免催化剂中毒,进入接触室的气体必须净化,甲装置是模拟这一过程。而且工业上要用气体流量阀控制二氧化硫和氧气的进入量和比例,本问的第二空用观察甲装置中的冒泡速率以便控制气体的量,来考查考生是否关注过这一问题。(3)硫酸工业制法的最后一步是 SO3+H2OH2SO4,但生产中吸收塔用的是浓硫酸而并非水,这是因为 SO3与 H2O 容易形成酸雾,影响进一步的吸收。体现了实际生产要考虑多种因素,也提醒考生如何探究生产的最佳条件。(4)碱液可吸收酸性气体,实际生产中多用氨水,这里是模拟实验,所以填其他碱液也可。九、综合题：共九、综合题：共 2 题题 每题每题 15 分分 共共 30 分分11(1)水中的 HgCl2在微生物作用下,能产生毒性更大的有机物:。水中的 NH3在微生物作用下发生如下变化:、 。下列说法不正确的是 。A.反应是取代反应,反应是氧化还原反应B.水中溶解的 NH3会导致水生动物死亡C.向氨超标的河水中加稀硫酸是一种行之有效的处理方法D.自来水中的 HgCl2可加入 Na2S 处理(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的 S2-、N和 CN-等有毒有害的还原性离子氧化而除去。请写出用 ClO2将废水中含有剧毒的 CN-氧化成无毒气体的离子方程式: ,该方法的优点是 。(3)如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图。7活性炭的作用是 ;O3消毒的优点是 。A、B 中放置的物质名称分别是 A ,B 。【答案】(1)C(2)产物为无毒的气体(CO2和 N2)(3)吸附水中的有机物(或去除水中的异味) 反应产物无毒无害 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂12海洋是一个巨大的聚宝盆,含有丰富的矿产资源和水资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利