12014-2015 学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷试卷一、选择题（共一、选择题（共 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 42 分）分）1下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（ ）A太阳能集热器 B锂离子电池C电烤箱 D燃气灶2工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）AAgBCuCFeDAl3下列物质中酸性最强的是（ ）AH2SiO3BH3PO4CH2SO4DHClO44下列物质中，只含离子键的是（ ）AN2 BHClCMgCl2DKOH5某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ）A核电荷数为 11B核外有三个电子层C属于金属离子2D在化学反应中容易失去 1 个电子6下列物质的电子式书写正确的是（ ）ABCD7得Tc 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A13B43C56D998从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（ ）AN、O、F BSi、P、ClCNa、Cl、SDAl、Mg、Na9下列物质中，属于共价化合物的是（ ）AO3 BPCl3CNa2O2DNH4Cl10如图表示第 IA 族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系下列各性质中不符合图示关系的是（ ）A金属性B阳离子的氧化性C单质与水反应的剧烈程度D最高价氧化物对应的水化物的碱性11下列反应是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 B甲烷在氧气中燃烧3CNaOH 溶液和稀盐酸DBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应12关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）A锌片发生氧化反应B电子由锌片通过导线流向铜片C铜片反应式为 Cu2+2eCuD该电池的反应本质是氧化还原反应13下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）A食物存放在温度低的地方B将块状固体药品研细后再反应C用 FeCl3溶液作 H2O2分解反应的催化剂D用 4 mol/L H2SO4溶液代替 1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14合成氨的反应进行到 2 秒时，氨气的浓度增加了 0.6mol/L用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（ ）A0.15 mol/（LS）B0.3 mol/（LS）C0.6 mol/（LS）D0.9 mol/（LS）15一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）ASO2、O2完全转化为 SO3B正、逆反应速率相等且等于零C反应已达到化学平衡状态DSO2、O2、SO3的浓度一定相等416甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（ ）A观察两者的颜色B观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液 D通入高锰酸钾酸性溶液17下列分子具有正四面体结构的是（ ）ACH4 BCH3Cl CC2H6DC2H418关于分子模型和所代表的有机物（只含 C、H、O 三种元素） ，下列说法不正确的是（ ）A二者互为同系物 B均易溶于水C均能与金属钠反应生成氢气 D可用紫色石蕊溶液鉴别19下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ）苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰苯在特定条件下能与氢气发生加成反应苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应苯分子具有平面正六边形结构，其中 6 个碳原子之间的键完全相同A B C D20下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性由强到弱：NaMgAlB离子半径由大到小：Na+S2O2C离子的还原性由强到弱：S2ClFD酸性由强到弱：HClO4HBrO4HIO4521下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（ ）实验目的试剂（或条件）A温度对 H2O2分解反应速率的影响热水浴冰水浴B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性铝粉 铁钉C用酸化的 AgNO3溶液检验海水中 Cl能否蒸馏除去海水 蒸馏所得液体D用 Na 块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油AABBCCDD二、解答题（共二、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 58 分）分）22以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：（1）步骤使用的方法是分馏分馏是利用原油中各组分的 不同进行分离的过程（2）步骤所得 C4C10的烃类混合物中所含的物质超过 7 种请以 C4H10为例说明其原因是 （3）步骤中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是 生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是 （4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图6已知：H2C=CHOH 不稳定I的反应类型是 B 的结构简式是 的化学方程式是 23氢氧燃料电池已用于航天飞机以 30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示该电池在工作时的电极反应如下：O2+2H2O+4e4OH2H24e+4OH4H2O（1）供电时的总反应为 （2）气体 X 是 （3）在图上用箭头标出电子的移动方向24物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）X 的电子式是 7（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是 （填字母序号） aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y（3）硒（34Se）和 S 位于同一主族H2Se 的稳定性比 H2S 的（填“强”或“弱”） ，断开 1mol HSe 键吸收的能量比断开 1mol HS 键吸收的能量（填“多”或“少”） 用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下 写出 SeO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 25铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是 （填字母序号） a该反应需在高温下发生，所以是吸热反应b因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是 （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定实验序号 操作及现象i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为 H2） ，溶液呈浅黄色ii向 i 所得溶液中加入少量 KSCN 溶液，溶液呈浅红色，再加入 H2O2溶液，产生无色气体（经检验为 O2） ，溶液变为深红色由上述实验可知：溶液中 Fe 元素的存在形式有 8i 中产生 H2的原因是样品中除含 Fe 外，可能有未反应的 Al，为检验样品中是否含 Al 单质，可选用的试剂是 ii 中生成 O2的化学方程式是 进一步的实验表明，上述固体样品中 Fe 元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O426某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去） （1）装置 A 中通入 Cl2的目的是（用离子方程式表示） （2）装置 A 中通人 Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是 （3）反应过程中，装置 B 中有 SO42生成，说明 Br2有（填“氧化”或“还原”） 性（4）证明反应后的装置 B 中含有 Br，某同学提出的实验方案是：取出少量装置 B 中的溶液，先加入新制氯水，再加入 KI 淀粉溶液该方案是否合理并简述理由： 该小组同学向反应后的装置 B 中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质27某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率9实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则 V1= mL，V2= mL（2）实验二：探究 KI 和 FeCl3混合时生成 KCl、I2和 FeCl2的反应存在一定的限度实验步骤：i向 5mL0.1mol/L KI 溶液中滴加 56 滴 0.1mol/L FeCI3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii向甲中滴加 CCl4，充分振荡；iii向乙中滴加试剂 X将 KI 和 FeCl3反应的离子方程式补充完整I+ Fe3+ I2+ Fe2+步骤 iii 中，试剂 X 是 步骤 ii 和 iii 中的实验现象说明 KI 和 FeCl3混合时生成 KCI、I2和 FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是 10参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 42 分）分）1下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（ ）A太阳能集热器 B锂离子电池C电烤箱 D燃气灶【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：A太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故 A 错误；B锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故 B 正确；C电烤箱将电能转化为热能的装置，故 C 错误；D燃气灶为化学能转化为热能的装置，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大2工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）AAgBCuCFeDAl【考点】金属冶炼的一般原理【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属11Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等） ；热分解法：Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得【解答】解：A金属银的冶炼采用热分解法，故 A 错误； B金属铜的冶炼采用热还原法，故 B 错误；C金属铁的冶炼采用热还原法，故 C 错误；DNa、Mg、Al 等活泼或较活泼金属的化合物与 C、CO 或 H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故 D 正确故选 D【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，难度不大3下列物质中酸性最强的是（ ）AH2SiO3BH3PO4CH2SO4DHClO4【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性