12015-2016 学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（卷（11 月份）月份）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共 225=50 分）分）1在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成 45，并集中在药品处加热使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 镁着火时使用二氧化碳扑灭夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风废旧电池应回收处理A全部 B CD2若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A该氖原子的相对原子质量是B该氖原子的摩尔质量是 aNAgCWg 该氖原子的物质的量是molDWg 该氖原子所含质子数是3有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3+存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO32存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有 Mg2+、Cu2+、Fe2+和 Na+的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的24某溶液经分析，其中只含有 Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3的浓度均为 0.1mol/L，则 Cl 物质的量浓度为( )A0.1 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.4 molL15下列说法正确的是( )标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是 22.4L0.5mol H2所占体积为 11.2L标准状况下，1mol H2O 的体积为 22.4L常温常压下，28g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BCD6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%B在 H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH+4物质的量不相等7化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色某文物保护单位现用 500mL 容量瓶配制 0.1molL1的氨水，以下操作正确的是( )A将标准状况下 1.12 L NH3溶于 500 mL 水中B将标准状况下 1.12 L NH3溶于水配成 500 mL 溶液C取 1 molL1的氨水 50 mL，加入 500 mL 水中3D取 1 molL1的氨水 100 mL，配成 1 000 mL 溶液8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9下列说法正确的是( )A2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中形成的溶液溶质质量分数为 2.3%B25 g CuSO45H2O 溶于 75 g 水之后，溶质的质量分数为 16%CNa2O2溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na2O 溶于水后溶质仍为 6.2 g10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量 CO2加入稀盐酸加入烧碱溶液A B C D11把 NaHCO3和 Na2CO310H2O 混合物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，测得溶液中钠离子的浓度为 0.5mol/L向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A2.93g B5.85g C6.56g D无法确定12下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液4YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH 溶液BaCl2溶液AABBCCDD13有 1.5mL 2molL1的 H2SO4溶液与 15mL 3molL1的 Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中D把 Na2CO3溶液滴加到 H2SO4溶液中14已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D反应中 1mol 还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4、ClCpH7 的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+16已知氧化性：Cl2Fe3+S，则下列说法正确的是( )AFe 可以和 S 在加热条件下生成 Fe2S3BCl2和 H2S 相遇可发生反应：H2S+Cl22HCl+SC在酸性溶液中，Fe3+和 S2可以大量共存5DCl2可以氧化 Fe3+17从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )AX 的化学式为 CuS，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂18金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4DAlAl2O3Al（OH）3AlCl319下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸 Na2O2投入 FeCl2溶液ABC D20下列叙述正确的是( )A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa 的金属活动性比 Mg 的强，故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显+3 价21将 1.12g 铁粉加入 25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，溶液变红色CFe2+和 Fe3+物质的量之比为 5：16D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：522根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是( )金属NaCuAlFe熔点/97.51 0836601 535沸点/8832 5952 2003 000ACu 与 Na BFe 与 Cu CFe 与 Al DAl 与 Na23下列说法错误的是( )A鉴别 Na2CO3和 NaHCO3可用 Ba（OH）2或 Ca（OH）2溶液B除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3，可采用加热法CCO2中混有少量 HCl、SO2等气体时，可用饱和 NaHCO3溶液提纯气体D将澄清石灰水滴入 NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O24在 Al2（SO4）3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中 Al2（SO4）3和 MgSO4的物质的量浓度之比为( )A6：1 B3：1 C2：1 D1：225某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，则下列分析推理中不正确的是( )50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g7V（CO2） （标准状况）2.24L3.36L3.36LA15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应BNaHCO3占混合物的物质的量分数为 50%C盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LD加入混合物 9.2 g 时盐酸过量二、填空题（总分二、填空题（总分 50 分）分）26 （17 分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O请回答下列问题（1）配平该反应方程式_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O反应中_元素被氧化，_是氧化剂（2）若反应中生成 0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为_g（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的 Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑 I2的影响） ，反应的离子方程式为_（4）在硫酸酸化条件下，H2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式并配平_27 （14 分）向 50mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2（假设溶液体积不变） ，随后取此溶液 10mL，将其稀释至 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1molL1的盐酸，产生 CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图 1 所示（1）写出 OA 段所发生反应的