资源预览内容
第1页 / 共4页
第2页 / 共4页
第3页 / 共4页
第4页 / 共4页
亲,该文档总共4页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
1第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 1 强弱电解质强弱电解质(答题时间:(答题时间:2020 分钟)分钟)一、选择题1. 将电解质分为强、弱电解质的依据是()A. 在一定条件下的电离程度B. 属于离子化合物还是共价化合物C. 熔融状态下是否完全电离D. 溶于水后的导电能力是强还是弱2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A. 溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B. 氧化还原反应:有元素化合价升降的反应C. 强弱电解质:溶液的导电能力大小D. 共价化合物:是否含有共价键3. 下列有关叙述中正确的是()A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. 下列说法正确的是()A. 硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电,所以 CO2是电解质C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离5. 下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是()A. HNO2在水溶液中不能完全电离B. HNO2能使石蕊试液变红C. 等物质的量浓度的 HNO2的导电能力比盐酸弱D. 0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pH 为 26. 下列判断正确的是Ca(OH)2微溶于水,所以 Ca(OH)2是弱电解质;强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱;液态氯化氢不导电,但它是电解质;碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;SO3溶于水后导电,所以 SO3是电解质;Cu 能导电,但它不是化合物,所以 Cu 是非电解质A. B. C. D. 7. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2,溶液导电能力随 CO2通入量的变化趋势正确的是2A. B. C. D. 二、非选择题8. 下列物质中NaCl 溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水,_是电解质,_是非电解质,_既不是电解质,也不是非电解质。9. 有以下物质:石墨;铝;酒精;氨水;二氧化碳;碳酸氢钠固体;氢氧化钡溶液;纯醋酸;氧化钠固体;氯化氢气体。(1)其中能导电的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。(2)写出物质溶于水的电离方程式:。(3)写出物质和在水中反应的离子方程式:。(4)将物质配制成溶液,逐滴加入溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:。10. 在一定温度下,有 a 盐酸,b 硫酸,c 醋酸,三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相等时,c(H+)由大到小的顺序是。(2)若三者 c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序是。(3)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍,c(H+)由大到小的顺序是。3一、选择题1. A 解析:根据在熔融状态或溶于水的电离程度,把电解质分为强、弱电解质。完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质。2. B 解析:A 不正确,本质区别是分散质微粒直径大小不同;C 不正确,强弱电解质的区别在于是否完全电离;D 不正确,全部由共价键形成的化合物才是共价化合物,而含有共价键的化合物却不一定是共价化合物,答案选 B。3. D 解析:强电解质溶液导电能力不一定强,因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。4. D 解析:硫酸钡是电解质,电解质与化合物的溶解性无关,也与其溶液的导电能力无关,故 A 错误;CO2本身在水溶液中不能电离,能电离的为碳酸,故 CO2不是电解质,所以 B 项错误;酸、碱和盐类都属于电解质,而水不属于酸、碱和盐类,但它都属于电解质,故 C项错误。5. B 解析:只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A 中能说明 HNO2是弱电解质;B 中只能说明 HNO2电离,并不能说明 HNO2是部分电离;而 C 中说明 HNO2中自由离子浓度少,说明HNO2是部分电离;D 中 0.1mol/L 的 HNO2溶液中 c(H+)为 0.01mol/L,说明 HNO2是部分电离。6. A 解析:考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断。溶于水或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质。如果在溶液中全部电离出离子,不存在电离平衡的电解质是强电解质,没有完全电离,存在电离平衡的是弱电解质。氢氧化钙、氯化氢、碳酸氢钠是强电解质,三氧化硫是非电解质,铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质。溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系,而与电解质强弱没有直接的关系,所以选项 A 正确。7. D 解析:饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2前,溶液中有 Ca2、OH,通入过量 CO2之后,溶液中为 Ca2、HCO3,前者溶液的导电能力更强,故、选项错误;通入足量的CO2,Ca2与 CO2全部生成碳酸钙沉淀,此时导电能力最小,故选项错误;通入过量 CO2后,溶液溶质为碳酸氢钙,再通入气体,对电导率的影响较小,曲线上升趋势很小,故选项正确。二、非选择题8. ;解析:在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物为电解质;在熔融状态或水溶液中不能够导电的化合物为非电解质;单质既不是电解质也不是非电解质。9. (1) (2)NaHCO3Na+HCO(HCOH+CO2 3)4(3)HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O(4)Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O解析:考查电解质概念及离子方程式的书写。(1)金属或有自由移动的离子才可导电,故可导电;强酸、强碱及大部分的盐为强电解质:;弱酸、弱碱及水为弱电解质:;而非电解质包括:。(2)碳酸氢钠为强电解质,全部电离:NaHCO3Na+HCO(3)醋酸为弱酸,不能拆为离子:HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O (4)设 NaHCO3的物质的量为 1mol,则需要消耗 1mol 的 OH:HCO+OH=CO2 3+H2O,生成的 CO2 3又需要消耗 1molBa2+生成沉淀:Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O10. (1)2a=bc (2)cab (3)ca=b解析:(1)盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,所以当三种酸物质的量浓度相等时,c(H+)由大到小的顺序是 2abc。(2)若三者 c(H+)相同,则醋酸的浓度最大,所以物质的量浓度由大到小的顺序是cab。(3)弱酸在稀释过程中,会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,所以 c(H+)由大到小的顺序是 cab。
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号