一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层数=周期数,中子决定元素的同位素,决定质量数 (近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子数=主族序数,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中： 质子数= (4) 阴离子中： 质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,A Z X,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,质子数Z,质量数A，中子数A-N, 原子(核素)种类由_决定, 元素种类由_决定, 元素同位素由 _决定, 元素在周期表中的位置由_决定, 元素的原子半径由_决定, 元素主要化合价由_决定, 元素的化学性质主要由_决定, 价电子通常是指_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,练习1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：,电子层 划分,概念： 符号： 电子层数： 能量： 离核距离：,1）每个电子层最多排2n2个电子 2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32 3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,5.同位素：,举例,质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。,元素平均相对原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3 元素近似相对原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3 其中A1 A2 A3为各同位素的相对原子量A1 A2 A3为各同位素的质量数x1 x2 x3 为各同位素的原子百分组成（丰度）,练习3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子 数之差是（ ）A.136 B.50 C.86 D.222,22286Rn,练习4.已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均 原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,1编排原则,2结构,3元素性质变化规律,原子半径 化合价 得失电子能力,同周期 同主族,电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 零族：稀有气体 VIII族,4.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,（全国卷）下列说法正确的是 A常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,概念： 规律：主要化合价: 原因：,元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (18),1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 还原性_金属性_ 得电子能力_ 氧化性_非金属性_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性：_ 最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,原子结构,周期表位置,元素性质,最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性,同位同化性;左右递 变性;上下相似性,质子数=原子序数 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数,2、“位构性”之间的关系,特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 、最活泼非金属 最轻的金属 、最轻的非金属 最高熔沸点是 、最低熔沸点是 最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是 最强酸 、最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4,练习5,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A、三种元素的原子半径的大小顺序是BAC B、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质,金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：,(1) 。(2) 。(3) 。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据： (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ） A.非金属性XYZ B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强 C.原子半径XYZ D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,A B,练习6,三、比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大, 同种元素的微粒：阳离子中性原子Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+,Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H-,应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸 弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶 液均为酸性(第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性) 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又 能与氢氧化钠溶液反应(第A族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应) 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其 碱性随原子序数的增大而减弱 （ ）A B C D,练习7,X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是 A.ac=mn B. ab=nm C. cd=n+m D. bd=n+m,练习8,甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲 的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A.x2 B.x4 C.x8 D.x18,练习9,