1淮南二中淮南二中 20172017 届高三第二次月考化学试卷届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 As-75 Sn-119 第第卷（卷（48 分）分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子 C羟基的电子式 D次氯酸的结构式：HClO3. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下的 22.4L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数为 1.5 NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.1 NAD80mL10mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA4. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A加入金属铝产生 H2的溶液中：NH4+、Na、SO42-、CH3COOB含有大量 ClO的溶液中：K、Na、NO3、SO42-Cc(Cu2+)0.1 molL-1的溶液中：H、NH4+、Br、CO32-D含有大量 MnO4的溶液中：H、SO42-、Cl、CH3CH2OH5. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A明矾净水：Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+B用稀 HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3 Ag+ + NO2+ H2OC实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32- + H2OD焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O36. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）2A氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3HIFe3+3I+3H2OB少量 CO2通入苯酚钠溶液中：C向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：2AlO3H2OCO22Al(OH)3CO32- 2DCa(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO2OHCaCO3CO32-2H2O 37. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有 SO42B步骤 1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI 的混合溶液中，再滴加 CCl4，振荡、静置；步骤 2：向上层溶液中滴加KSCN 溶液，再向上层溶液中滴加溴水步骤 1 现象：液体分层，下层溶液呈紫色；步骤 2 现象：滴加 KSCN 溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密 Al2O3薄膜，且 Al2O3熔点高于 Al8. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，B、C 同周期，D、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质 D 可用海水作原料获得D化合物 DC 与化合物 EC2中化学键类型相同9. 磷酸（H3PO4） 、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 的物质的量依次为 3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（ 3）A. 磷酸与氢氧化钠反应能生成 2 种盐 B. NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C. H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 D. H3PO3是三元酸，又是还原性酸10. 将 1 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO311. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 B若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子CO2F2既是氧化剂又是还原剂 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：412. 下列各种关于酸的使用，其中正确的是（ ）A为了抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B为了增强 KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C检验溶液中是否含有 SO42时，先用盐酸酸化D检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化13. Fe 和 Mg 与 H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe 表面产生大量无色气泡Fe 表面产生气泡后迅速停止Mg 表面迅速产生大量气泡Fe 表面有大量气泡，Mg 表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是（ ）A I 中产生气体的原因是：Fe + 2H=Fe2+ H2B 取出中的铁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体C 中现象说明 Mg 在浓 H2SO4中没被钝化 D中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强14. 2015 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：4下列说法不正确的是（ ）A青蒿素的分子式是 C15H21O4 B青蒿素可以发生水解反应C反应有 H2O 生成 D双氢青蒿素中含有与 H2O2分子中相同的化学键15. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO B. 金属钠可以通过电解熔融 NaCl 制得，推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl3制得C. 金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推出 CaSO3也能与稀硝酸反应生成 SO216. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL第第卷（卷（52 分）分）二、非选择题（共 52 分，第 17-19 题为必考题；第 20、21 题为选考题，请选择其中的一道作答，并将答案填写在答题卷的相应位置）17. （10 分）Fe 和 Al 是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的 NaOH 溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的 Al 的物质的量为 。 （用含字母的数学式表示）（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中 Fe 的质量为 。 （用含字母的数学式表示）5（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。18. （14 分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn 的熔点为 231 ；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为33 、沸点为 114 。请按要求回答下列相关问题：(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入 Sn 粉的作用： _及调节溶液 pH。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_。步骤生成 SnO 的离子方程式：_。步骤中检验 SnO 是否洗涤干净的操作是：_，证明已洗净。步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：取 1.19 g 试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使 Sn 完全转化为 Sn2+；加入过量的 Fe2(SO4)3；用 0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中 Cr 呈3 价)，消耗 20.00 mL。写出步骤加入 Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式：_；此锡粉样品中锡的质量分数为： _。19.（13 分）某化学小组探究酸性条件下 NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 。 （忽略氧气对反应的影响）6实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向 A 装置中通入一段时间的 SO2气体。A 中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量 A 装置中的溶液，先加入KSCN 溶液，再加入 BaCl2溶液。加入 KSCN 溶液后溶液不变色，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞 a，将过量稀 HNO3加入装置 A中，关闭活塞 aA 中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量 A 装置中的溶液，加入 KSCN溶液；向 A 装置中通入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制 FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与 SO2结合形成深红棕色物质 Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验 I 中溶液颜色变化的原因 。（3）实验 II 中发生反应的离子方程式是 。（4）实验 III 中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。（5）实验 IV 中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。20. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）写出 P 元素的基态原子的核外电子排布式：_，P 元素的基态原子有_个未成对7电子。（2）白磷的分子式为 P4，其结