1专题专题 0303 物质的量物质的量（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【答案】C考点：考查物质的量的有关计算2将 179 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 336 L（标准状况） 。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 672 L NO（标准状况） ，向反应后的溶液中加人过量 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为A332 g B254 g C224 g D196 g【答案】B【解析】试题分析：最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH 的质量，而结合的 OH 的物质的量就是金属失去的电子的物质的量，根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4Lmol-1)3mol0.9mol，而金属铝失去的电子的物质的量是 0.3mol，则金属铝的质量是 0.1mol27g/mol2.7g，所以和金属阳离子结合的 OH 的质量是 0.6mol17g/mol10.2g，则最终沉淀的质量是 17.9g2. 7g10.2g25.4g，选项 B 符合题意。考点：考查化学计算，涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。3金属 Cu 和一定浓度的 HNO3反应：生成 NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的 CO2的量2（ ）A小于 0.5 mol B等于 0.5 mol C大于 0.5mol D无法确定【答案】A【解析】试题分析：后阶段生成 NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮，相当于一氧化氮和碳失电子给=0.5mol 的氧气得电子，利用得失电子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO） ，因为：2n（NO）0，所以 4n（O2）4n（C） ，即 n（C）n（O2）=0.5，则产生的 CO2的量小于 0.5mol，答案选 A。考点：考查铜与硝酸反应的有关计算4已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】D【解析】试题分析： 3.011023个 X 气体分子的物质的量是 0.5mol，所以根据 nm/M 可知，X 气体的摩尔质量是 16g0.5mol32g /mol，答案选 D。考点：考查物质的量的有关计算。51.9g AO32中核外电子数比质子数多 3.011022个，则元素 A 的相对原子质量为（ ）A12 B28 C32 D76【答案】B考点：考查相对原子质量的计算6下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是 22.4L0.5mol H2所占体积为 11.2L标准状况下，1mol H2O 的体积为 22.4L常温常压下，28g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA3各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D【答案】B考点：考查物质的量的有关计算7下列有关物质的量的说法，错误的是A1 摩尔任何气体都含有 6021023个分子B0.012Kg12C 中含有 6.021023个碳原子C1 摩尔水中含有 2mol 氢和 1mol 氧D1molH2O 中含有 3 mol 原子.【答案】C【解析】试题分析：A构成气体的微粒为分子，1mol 任何气体均含有约 6.021023个分子，故 A 正确；B0.012kg 碳-12 中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有 6.021023个碳原子，故 B 正确；C使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1mol 氧原子，故C 错误；D每个 H2O 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，则 1molH2O 含有 2mol 氢原子和1mol 氧原子，故 D 正确；故选 C。考点：考查物质的量及有关计算8把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为：（ ）A18 g B24 g C30 g D36 g【答案】A4考点：考查氧化还原反应计算、铁及其化合物的性质等知识。9只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积【答案】C【解析】试题分析：A、根据 n=N/NA，能求出物质的量，故说法正确；B、根据 n=V/22.4mol，能求出物质的量，故说法正确；C、得到是的溶液的质量，不能求出物质的量，故说法错误；D、根据c=n/V，能求出物质的量，故说法正确。考点：考查物质的量、气体体积、物质的量浓度、微粒数之间的关系等知识。10标准状况下的下列气体关系正确的是672 L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3A体积： B密度：C质量： D氢原子数：【答案】C【解析】试题分析：6.72L CH4物质的量为 6.72L22.4L/mol0.3mol；3.011023个 HCl 分子的物质的量为 0.5mol；13.6g H2S 的物质的量为 13.6g34g/mol0.4mol，0.2mol NH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，A 错误；B、相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，则密度，B 错误；C、各物质的质量分别为CH4为 0.3mol16g/mol4.8g，HCl 为50.5mol36.5g/mol18.25g，H2S 13.6g，NH3为 0.2mol17g/mol3.4g，所以质量，C 正确；D、各物质中 H 原子的物质的量分别为CH4为0.3mol41.2mol，HCl 为 0.5mol，H2S 0.4mol2=0.8mol，NH3为0.2mol30.6mol，所以氢原子个数，D 错误。答案选 C。考点：考查物质的量的有关计算110.1mol/L 明矾溶液 100mL 中，加入 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，当 SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（ ）A0.01mol B0.005mol C0.0133mol D0.0mol 【答案】D考点：考查离子方程式的有关计算。12有 4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用0.6 molL1 Ba(OH)2溶液 100 mL 吸收。下列有关叙述中正确的是 ( )A原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量的比为 12B原混合物中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 21C吸收 CO2后溶液中一定有 Ba(HCO3)2D反应中生成的 CO2体积为 1.792 L【答案】C【解析】试题分析：ACuO、Fe2O3混合物跟足量 CO 充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为=0.08mol，令混合物中 CuO、Fe2O3的物质的量分别为 xmol、ymol，则：x+3y0.08、80x+160y=4.8，解得 x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO 与 Fe2O3物质的量的比为 0.02mol：0.02mol=l：l，故 A 错误；B原混合物中 CuO、Fe2O3的质量之比为 80g/mol0.02mol：160g/mol0.02mol=1：2，故 B 错误；CCO 获得 1 个 O 原子生成 CO2，故 n(CO2)=n(O)=0.08mol，nBa(OH)2=0.6mol/L0.1L=0.06mol，故n(CO2)：nBa(OH)2=0.08mol：0.06mol=4：3，介于 1：1 与 2：1 之间，故生成碳酸钡与碳酸6氢钡，故 C 正确；D状况不知气体摩尔体积不知，所以无法求体积，故 D 错误；故选 C。考点：考查混合物的有关计算。13一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成。下列有关说法中不正确的是（ ）A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC该气体中每个分子含有 2 个原子D若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L【答案】A考点：考查物质的量以及气体摩尔体积的有关计算和判断 14将一定质量的镁和铝混合物投入 200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示则下列说法不正确的是( )A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL-1D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L【答案】D7可知此时 n(Na2SO4)等于 200mL 氢氧化钠溶液中含有的 n(NaOH)的，从 200mL 到1 2240mL，NaOH 溶解 Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当 V(NaOH 溶液)=240mL 时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2，物质的量为 0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为 0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从 200mL 到 240mL，NaOH 溶解 Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗 n(NaOH)=nAl(OH)3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/L。A、由元素守恒可知 n(Al)=nAl(OH)3=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)20.2 0.240.20mol LL=0.15mol，所以镁和铝的总质量为 0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故 A 正确；B、由图象可知，从开始至加入 NaOH 溶液 20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解 Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故 B 正确；C、沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(Na2SO4)等于200mL 氢氧化钠溶液中含有的 n(NaOH)的倍，所以 n(Na2SO4)=0.2L5mol/L=0.5mol，1 21 2所以硫酸的浓度为=2.5mol/L，故 C 正确；D、由 A 中可知 n(Al)=0.2mol，n(Mg)0.5 0.2mol L=0