1福州八中福州八中 2016201620172017 学年高三毕业班第一次质量检查学年高三毕业班第一次质量检查化学试题化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分2016.8.30可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23 K39 Fe 56 Cu64 Mg-24 第第卷卷 （共（共 4444 分）分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是AAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性CH7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D明矾净水与胶体的性质有关2下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131 53ID乙烯的分子式： CH2=CH23下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4 Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 B三者都不与冷浓硫酸发生反应C制备无水的 AlCl3、FeCl3和 CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出 Cu、Fe、Al25下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O6短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物。常温下，Z 的单质能溶于 X 的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素 Y 的最高正化合价为6 B简单离子半径的大小顺序：XYZC简单气态氢化物稳定性：XYD元素 X 和 Y 能形成离子化合物7下列各组物质中，不能按右图（“”表示一步完成）关系转化的是选项ABCDaNaOHHNO3CAl2O3bNa2CO3NOCOAlcNaClNO2CO2NaAlO28右表为周期表前四周期的一部分，关于 R、W、X、Y、Z 的叙述，正确的是A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BX 的氢化物的沸点比 W 的氢化物的沸点低CY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同DX、Y 元素的氢化物都能与该元素的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应9分子式为 C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有A4 种 B5 种 C6 种 D7 种10下列离子方程式正确的是A往 FeCl3溶液中加入 Cu 粉：Fe3+ +Cu =Fe2+Cu2+ B硫化钠溶于水呈碱性：S2+ 2H2O H2S + 2OHCNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O3D偏铝酸钠溶液中通过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3211若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol 氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为 0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有 0.1NA个 HCO3C7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应电子转移数为 0.2NAD0.1molNa2O2中含有的离子数为 0.4NA12赤铜矿的成份是 Cu2O，辉铜矿的成份是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是=A该反应的氧化剂只有 Cu2OBCu 既是氧化产物又是还原产物C每生成 1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为 2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 1613常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl、HCO3B无色溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3CpH=0 的溶液中：SO42、NO3、Fe2+、K+D由水电离的 c(OH)=1014 molL1的溶液中：CH3COO、SO42、Na+、NH4+14图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是15用右图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色4C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀16一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的 H2S 溶液中，水电离出的 c(H+)=1109molL1BpH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH=b，则 ab+1C浓度均为0.1mol/LNaOH 溶液与 H2C2O4溶液等体积混合：c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42) c(H+)=0.1mol/LDpH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na+)：17某有机物的结构式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A分子式为 C16H16O7B能与钠、乙醇、乙酸、溴水发生反应，不能与碳酸氢钠发生反应C能发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解发应D1mol 该有机物最多能与 2molNaOH 或 4molH2发生反应18汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度为 T 时 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是：温度为 T 时，该反应的平衡常数K=2 12 10)(2ccc 曲线 b 对应的条件改变可能是加压温度为 T 时，随着反应的进行，混合气体的密度不变若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0A B C D 19LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：放电时电池反应为 FePO4+Li = LiFePO4。下列说法中正确的是A放电时电池内部 Li+向负极移动 B放电时，在正极上是 Li得电子被还原C充电时阴极： LiFePO4+e=FePO4+Li+ D充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连520某温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变)()(32 NHcHc条件的可能有A保持容器的容积不变，升高了温度B保持容器压强和温度不变，向容器内补充了 Ar(g)C保持容器容积和温度不变，向容器内补充了 N2D保持容器容积和温度不变，液化分离走部分 NH321右图两个装置中，溶液体积均为 200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了 0.02mol e，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中 Cu 棒为阳极；在中 Cu 棒为负极B溶液的 pH：不变；增大C电极上析出物质的质量：c( Na)Cc 点表示溶液c(CH3COO)=c( Na)，此时，CH3COOH 和 NaOH 恰好完全中和Db、d 点时 CH3COOH 的电离平衡常数 K 均为 1.0105第第卷卷 （共（共 5656 分）分）23（15 分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝、脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 催化剂 N2(g)+2CO2(g) H=a kJmol-1。I、已知 2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) H=b kJmol-1；CO 的燃烧热 H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO2与 CO 反应的热化学方程式 。II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表：6时间/s012345c(NO)/molL-11.000.80.640.550.50.5c(CO)/molL-13.503.303.143.053.003.00（1）在恒容密闭容器中充入 CO、 NO 气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_（2）前 2s 内的平均反应速率 (N2) = ；此温度下，该反应的平衡常数为 。（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收 SO2和 NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。常温条件下，此溶液的 pH=5，则 （已知该温度下 NH3H2O)OHNH( c)NH( c234的 Kb=1.7105）向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，)SO( c)NH( c2 44 的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）（4）设计如右装置模拟传感器测定 CO 与 NO 反应原理。铂电极为_（填“正极”或“负极” ） 。负极电极反应式为 24 （12 分）硼泥主要由 MgO 和 SiO2组成，含有少量 Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： pH=6.0 1 1 H2O2 NaOH 2 2 NaOH pH=12.0 3 3 已知某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：7氢氧化物开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7（1）MgO 的电子式为 。（2）滤渣 2 的主要成分是 ，向滤渣 2 中继续加入过量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入 NaOH 调节溶液 pH=12.0 时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用 Mg(OH)2与含 SO2的烟气反应生成 MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取 a 吨硼泥为原料，最后得到 b 吨 Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失） ，则硼泥中 MgO 的质量分数为 （用含有 a、b 的代数式表示） 。25 （15 分）亚氯酸钠(NaClO2)是