1厦门六中厦门六中 2016201620172017 学年上学期高二期中考试学年上学期高二期中考试化化 学学 试试 卷卷考试时间考试时间 100100 分钟，满分分钟，满分 100100 分。分。 卷（卷（4242 分）分）一、选择题（共 21 小题，每小题 1 个正确答案）1. 可正确表示原子轨道的是A2s B2d C3px D3f2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列叙述正确的是A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高4. 下列关于金属及金属键的说法正确的是A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光5. 有关 C2H6、C2H4、C2H2之间叙述正确的是 AC 原子的轨道杂化类型分别为 sp、sp2、sp3B 键总数：C2H6C2H4C2H2C 键总数：C2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H26.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子7.下列关于粒子结构的描述不正确的是 2A.H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子B.HS-和 HCl 均是含有一个极性键的 18 电子粒子C.CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）8.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 89.X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1D.X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.下列说法正确的是 A.用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11D.H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构11.下列叙述正确的是 ANH3是极性分子，分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央12. 下列描述中正确的是 AClO的空间构型为平面三角形 3BSiF4和 SO的中心原子均为 sp3杂化23C在所有的元素中，氟的第一电离能最大DC2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 键13.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物314.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形 B.V 形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V 形；平面三角形15.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族。W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为 X WYZ 16. 下列分子的立体构型可用 sp2杂化轨道来解释的是 BF3 CH3=CH2 苯 CHCH NH3 CH4 HCHOABCD17.在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力C.sp2，氢键 D.sp3，氢键18.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体B. 液溴和苯分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中19.下列物质性质的变化规律，与化学键强弱无关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低20.下列推论正确的A. SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B. NH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+ 也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子21. SO42-和过二硫酸根离子 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所4有原子的最外层电子均满足 8 电子结构。下列说法不正确的是 A. SO42-中 S 以 SP3杂化轨道成键 B. S2O82-中没有非极性键C. S2O82-中有四个配位键 D. S2O82-有强氧化性厦门六中厦门六中 2016201620172017 学年上学期高二期中考试学年上学期高二期中考试化化 学学 试试 卷卷卷（满分卷（满分 5858 分）分）二、填空题（共 8 题）22. (4 分)（1）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。(2)将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：氧化镁 金刚石干冰氯化钾 23. （6 分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 _。NO的空间构型是_ (用文字描述)。 3(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的 键数目为_。(3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。24. （4 分）石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构(1)图(a)中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为_。(2)图(b)中，1 号 C 的杂化方式是_，该 C 与相邻 C 形成的键角_(填“” “INi的原因是_ _ _。（4）Ni(CO)4分解为 Ni 和 CO 可制得高纯度的 Ni 粉，这个反应中形成的化学键是 29. （7 分）氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。(1)下列关于 CaF2的表述正确的是_。a.Ca2与 F间仅存在静电吸引作用b.F的离子半径小于 Cl，则 CaF2的熔点高于 CaCl2c.CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3的溶液中，原因是_ (用离子方程式表示)。已知 AlF63-在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF 键的键能为 159kJmol1，ClCl 键的键能为242kJmol1，则 ClF3中 ClF 键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比 BrF3的_(填“高”或“低”)。7厦门六中厦门六中 2016201620172017 学年上学期高二期中考试学年上学期高二期中考试化学参考答案化学参考答案1-10 C C C B C D C A D C11-21 C C B D C C C B A B D22.（4 分） (1) Ar3d104s24p1(1 分)(2)(1 分) 金刚石是原子晶体，熔点高；干冰是分子晶体，熔点低；氧化镁和氯化钾都是离子晶体熔点较高，但氧化镁中，离子电荷数多，离子半径小，离子键强，熔点更高。(2分)23. （6 分） （1）1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) (1 分) 平面三角形(1 分)（2） (1 分) sp3 (1 分) 2NA 或 26.021023 个(或 2 mol) (1 分)(3)(1 分)24. （4 分）(1)3 (1 分) (2)sp3 (1 分) (1 分) (3)O、H(1 分)25.（7 分）(1) 2 (1 分) (2) (1 分)(3)邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间作用力，因此对羟基苯甲醛沸点更高。(2 分)（4）sp3(1 分) 水分子的氧原子有两对孤对电子，H3O+中氧原子只有一对孤对电子，排斥力较小，键角较大。(2 分)26.（5 分）(1)sp3(1 分)(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(1 分)(3)正四面体(1 分) CCl4或 SiCl4(1 分)(4)16mol 或 166.021023个或 16NA(1 分)27.（共 13 分）（1）略(各 1 分) （2）V 形(1 分) 直线形 (1 分) SO2 (1 分) 因为 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在 H2O 中的