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2018/8/30,化学基本概念,2013届高考化学第一轮复习课件,物质的组成和分类,滦平一中高三化学组,(第一课时),一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,1、元素,(1)定义:,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意:,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(2)元素含量:,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态:,游离态:只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物。,2分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义:,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质:,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质:(分子晶体),非金属单质:H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物:HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。, 分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除Si02) :SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,3原子和由原子构成的物质:,(1)原子的定义:,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) :,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质:,注意:金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),4离子和由离子构成的物质:,(1)离子是带电荷的原子或原子团,离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子:Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子:Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征:,离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,注意:,(1)由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子。,有离子存在一定是离子晶体?,问题,不一定;如:金属单质,(2)离子晶体中一定有阴阳离子。,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗?,不一定;如:金属单质,(3)在离子晶体中必有离子键,同时可能还含有共价键或配位键。,溶液中有离子存在,原物质一定是离子化合物吗?,问题,不一定;如:酸,(4)、离子化合物的化学式,不能真实地表示其组成。,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比,并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式,表示其真实的组成。,例题1:下列各组化学式中,能真正表示物质分子组成的是( )SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾 盐,Na2CO3,分类法之一:交叉分类法,问题:对于纯净物 Na2CO3,从其组成的 阳离子来看,它属于什 么盐?从阴离子来看, 又属于什么盐?,按照不同的分类 标准对事物进行分类,二、物质的分类,【讨论】请指出下列物质所属类别。,分类法之二:树状分类法,对同类事物进行再分类,根据所含物质的种类数分类,根据组成和性质分类,根据所含元素的种类数分类,混合物与纯净物的比较,常见的混合物,常见的气体混合物:空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气(CH4),常见的液相混合物:盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、分散系(溶液、胶体、浊液)、油(矿物油:石油,动物油,植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水,天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物:水泥、玻璃、煤、铁触媒,漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,请注意以下几个问题:,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物因有同素异形体存在(如:O2与O3 的混合物)。,2完全纯净的物质是没有的,通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质,如 晶体硅:含硅99.9999999999%。,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其熔、沸点来判断。,5特殊名称的纯净物:各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物。,4. 同位素混合体(天然)也认为纯净物,如天然含D2的H2 可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 ( ) A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,例下列物质,肯定为纯净物的是 ( ) A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,2018/8/30,化学基本概念,2013届高考化学第一轮复习课件,物质的组成和分类,滦平一中高三化学组,(第二课时),一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾 盐,Na2CO3,分类法之一:交叉分类法,按照不同的分类 标准对事物进行分类,二、物质的分类,分类法之二:树状分类法,对同类事物进行再分类,混合物与纯净物的比较,单质与化合物的比较,(一)单质分类,在室温下:以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn;以液态存在的二种,Br2、Hg(金属),单质的一般性质:,(二)无机化合物分类1按组成、性质分类,金属氧化物按组成分 非金属氧化物(2) 酸性(酸酐) :如 P2O5 Mn2O7成盐氧化物 碱性:如Na2O Fe2O3两性:如Al2O3 ZnO按性质分 不成盐氧化物:如CO NO 特殊氧化物:如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2,氧化物,金属氧化物,碱性氧化物,如:Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等,酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3、PbO2等,两性氧化物,如:Al2O3、ZnO、等,复杂氧化物,如:Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如:N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如:CO NO,如: NO2 N2O4,非金属氧化物,酸性 氧化物,碱性 氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物的通性:,含氧酸 H2SO4酸根是否含氧无氧酸 HCl一元酸:如 HCl H3PO2 可电离出H个数 二元酸:如H2SO2 H2C2O4 三元酸:如H3PO4强酸:如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4是否完全电离弱酸:如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸:如 HClO HNO3 浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸:如 H2S HI HBr HCl难挥发性酸:如H2SO4 H3PO4按挥发性分易挥发性酸:如浓HCl 浓HNO3稳定性酸:如HCl H2SO4 H3PO4对热稳定性不稳定性酸:如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3,酸的通性:,酸,酸指示剂,酸碱性氧化物 盐水,酸碱 盐水,酸盐 新盐新酸,某些含氧酸 水酸性氧化物,酸金属 盐H2,一元碱:如NH3H2O NaOH 可电离出OH分 多元碱:如Ca(OH) 2 可溶性碱:如NH3H2O NaOH KOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性难溶性碱:如Mg(OH)2 Fe(OH)3强碱:如CsOH KOH是否完全电离弱碱:如NH3H2O,(5) 两性氢氧化物:如Al(OH)3 、 Zn(OH)2,盐的通性:,1、和酸反应生成新酸和新盐。,2、和盐反应生成两种新盐。,例:下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是( ) 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A只有 B只有 C只有 D,D,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,例题: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时,只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,
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