普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第一节 走进化学科学,溶洞的形态为什么会发生变化？,自然界中的 溶洞,1.澄清石灰水通入适量 的二氧化碳时生成难溶的 碳酸钙沉淀： C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O,2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + C02,3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。,一.化学是具有创造性的、实用的科学,化学学科的实用性 如果没有化学科学： 1、20世纪初的合成氨技术人类将面临饥饿的威胁； 抗生素、抗病毒新药的成功研制人类将难以摆脱病魔； 2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维人类将不可能进入信息时代； 3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂人类生活不会如此丰富多彩。,化学学科的创造性 1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。 3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年以几百万种的速度增长。,人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的( )使用火 制陶瓷 酿酒 炼丹,A,我国古代在化学发展方面的贡献,近代：,1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生,英国化学家、物理学家波义耳,英国化学家、物理学家道尔顿,1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础,由宏观到微观的重大突破,法国化学家 拉瓦锡,1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展,俄国化学家 门捷列夫,1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）A.英国科学家波义耳 B.法国科学家拉瓦锡 C.英国科学家道尔顿 D.俄国科学家门捷列夫,C,现代：,结晶牛胰岛素,扫描隧道显微镜,Ca-As表面结构隧道扫描图,航 天,互 连 网,交 通,能 源,高中新教材体系架构。 化学必修一、化学必修二 化学与生活：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。 化学与技术：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。 化学反应原理：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。 有机化学基础：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。 物质结构与性质：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。 实验化学：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。,知识拓展,璀璨的分子明星： 1.NH3（1909年、德国哈伯） 2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。 3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。 4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。,化学学科的分支和发展： 传统的无机化学、有机化学、 分析化学、物理化学。 20世纪50年代后发展了 高分子化学、化学工程学、 环境化学、生物化学、 地球化学、量子化学、结构化学等。,下列各项中，不属于化学科学研究内容的是 （ ）A.寻找新的性能良好的材料 B.治理环境污染 C.开发新能源 D研究质子、中子的结构,D,良好的方法能使我们更好地 发挥天赋的才能， 而拙劣的方法则可能妨 碍才能的发挥。 贝尔纳,怎样才能更科学地认识物质的性质呢？,第2节 研究物质性质的方法和程序,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法,2、观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。,金属钠的物理性质,固体 银白 较软 比煤油小 良好,观察思考,水可灭火,也可纵火?!,实验探究,自己动手，大胆做一做！,严禁用手触摸钠 ! 严禁任意丢弃 ! 严禁比绿豆粒大 !,正确观察现象 , 及时记录实验现象.,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,观察记录： 金属钠与水反应的现象,我观察到了什么？马上记下来！,金属钠与水反应,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,水 钠,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,我知道了什么？,思考结论,在观察过程中，我有哪些成功的做法？有哪些 优良的表现？有什么不足？,反思使人进步,思考2：为什么“严禁比绿豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？,思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？,分析思考,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,概括整合金属钠的性质 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小； 3、密度小，0.97gcm-3 , 水 钠 煤油 ； 4、熔点低 ,97.81。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应2Na 2H2O = 2NaOH + H2,研究物质性质的基本方法二：实验法,1、实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。,3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。,观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？,探究二：,现象：,颜色变暗,反应：,探究三：,将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,反应：,姓名：,过氧化钠,国籍：,过氧化物共和国,淡黄,肤色：,体重：,78公斤,性格：,活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到 二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望：,有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。,秘密档案,活动探究,由Na2O的性质 预测并验证Na2O2的性质,白色 粉末,淡黄色 粉末,Na2O+H2O= 2NaOH,2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2,Na2O+CO2 = Na2 CO3,2Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2,呼吸面具,金属钠的性质小结物理性质：银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。 化学性质：2Na 2H2O = 2NaOH + H24NaO2=2Na2O（氧化钠白色） NaO2=Na2O2（过氧化钠淡黄色）,【交流研讨】,1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质,2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。 3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？,银白色光泽 硬度、熔沸点与非金属反应 钠常温下能与 水反应,基础再现深度思考,第1讲,本课栏目开关,基础再现深度思考,第1讲,本课栏目开关,基础再现深度思考,第1讲,本课栏目开关,基础再现深度思考,第1讲,本课栏目开关,基础再现深度思考,第1讲,本课栏目开关,基础再现深度思考,第1讲,本课栏目开关,二、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观,预测物质的性质,实验和观察,解释和结论,1.氯气的物理性质:,颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解度： 毒性：,黄绿色,气体,有刺激性气味,比空气大,与水以1:2溶解,有毒,氯气,液氯,固态氯,34.6 ,101,易液化：,氯气的性质,用手轻轻煽动，仅使少量气体飘进鼻孔,预测氯气的化学性质,Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。,与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。与S、P等 非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。,预测,氯气与铜的反应,实验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。,现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。,实验2,2、氯气的化学性质,（1）Cl2与金属单质的反应,（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）,（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）,反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所 有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。,爆炸,（2）氯气与H2的反应,1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。,氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。,2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。,实验探究氯气的特殊的性质,氯气能与水反应吗？,药品提供：新制氯水.镁条.石蕊.g溶液,1、实验设计：,检验Cl-,取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液,氯水， AgNO3溶液,试管， 胶头滴管,检验H+,取少量氯水于试 管中，滴加石蕊 试液,氯水 石蕊试液,试管 胶头滴管,检验 漂白性,用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口,红纸条 氯水 蒸馏水,镊子 玻璃棒,2、实验记录：,有白色沉淀生成,氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应,溶液先变红 后褪色,氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应,无变化 湿润的红色纸条 逐渐褪色,氯气本身无漂白性。 氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应,（3）氯气与水的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,-1,+1,（次氯酸）,次氯酸的性质：,漂白性（强氧化性）：,弱酸性：,漂白剂，杀菌、消毒,酸性比H2CO3弱,不稳定性：HClO 见光易分解,氯气的实验室制法,小结,氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。,1、氯气的物理性质：,2、氯气的化学性质,二、研究物质性质的基本程序,三、氯气的性质,想一想?,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,