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盐类的水解,化学复习,考纲要求,1、掌握盐类水解离子方程式的书写; 2、能够比较盐溶液酸碱性; 3、了解影响盐类水解平衡移动的因素; 4、了解盐类水解的应用; 5、掌握离子浓度大小的比较和等量关系。,1、盐的水解的实质:,一、盐类水解的基本原理,盐中弱(弱酸阴离子或弱碱阳离子)离子与水电离出的H或OH离子结合生成难电离(弱电解质)的分子或离子,破坏水的电离平衡。,2、盐类水解的条件:,盐必须溶于水; 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3、盐类水解规律:,有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解, 都弱都水解,谁强显谁性,同强呈中性。,4、盐类水解的基本特征:,盐类水解程度一般微弱; 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应;,二、影响盐类水解的因素,、温度: 、浓度: 、溶液的酸、碱性:,盐本身的性质,1、内因:,2、外因:,盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。,盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,三、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解一般是比较微弱的,通常用“ ”表示,同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。4、对于发生双水解的盐类,因水解彻底,故用“=”,同时有沉淀和气体产生。5、多元弱酸的酸式根离子,水解和电离同步进行。,下列水解离子方程式不正确的是( ),5,练习,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需改虑盐的水解。,相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为:,NaOHNa2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: A. Na2CO3 _ CH3COONa ; B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ; D.FeCl2 _FeCl3,3、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 HCl CH3COOH NH4Cl NaCl CH3CooNa NH3.H2O NaOH Ba(OH)2,练习,盐类水解的应用,例25时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是( )A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。,B,同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较: 0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由大到小的顺序为NH4+ : (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 S2-: Na2S NH42S NaHS NH4HS H2S, , ,一、单一盐(AB型)溶液中离子浓度大小的比 (考虑水解和电离),解析:NH4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + H+H20 H+ + OH-,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),一般规律:c(不水解离子)c(水解离子) c(显性离子)c(不显性离子),五、离子浓度大小比较,二、两溶液混合时离子浓度的大小比较,c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-),综合分析:化学反应、电离因素、水解因素,1、两种物质恰好完全反应生成盐,例2:等体积等浓度的氨水和盐酸反应,反应 后溶液中的离子浓度大小关系是:_。,解析:该反应的化学方程式为:NH3H2O+HCl = NH4Cl + H2O 因为是等体积等浓度反应,即反应后 只得到NH4Cl溶液(与例1同),所以有:,(单一盐溶液),故有:c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+),2、两种物质反应,其中一种有剩余:根据过量程度考虑电离或水解,(1)混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较,例3:氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性,反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。,解析:由电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)又因为溶液呈中性,所以有:c(OH-)= c(H+)c(NH4+)= c(CI-),(2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较,c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+),例4:c(H+)=110-4 mol/L的盐酸与c(OH-) = 110-4 mol/L的氨水等体积反应后,溶液中的离子浓度大小的关系是_。,NH4Cl=NH4+Cl-NH3H20 OH- + NH4+,解析:由题目可知氨水过量,故溶液中存在 有NH4Cl 和过量的 NH3H2O,则由 NH3H2O 的电离决定溶液呈碱性:,解析:混合溶液中,NaCN的水解和HCN的电离因素同时存在.已知混合溶液呈碱性,推测出电离和水解这一对矛盾中起主要作用是水解,即NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势,则有c(OH-) c(H+), 根据电荷守恒:c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+)可以得出c(CN-)c(Na+),则有:,例5:浓度都为0.1mol/L的NaCN和HCN组成的溶液呈碱性 ,则该溶液中离子浓度大小的关系是_。,或c(Na+) c(CN-),c(Na+) c(CN-) c(OH- ) c(H+),2、常温下,已知0.1 mol/L的一元酸HA溶液,其溶液的pH 1;0.1 mol/L的一元碱MOH溶液, ,将此两种溶液等体积混合, 混合液中,离子浓度关系不正确的是( )。c(OH-) =c(HA)+c(H+) B. c(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) C. c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-) D. c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-),C,六、离子浓度等量关系,“三个守恒”:以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒:因溶液是电中性的,所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3),质子守恒(水的电离守恒):电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。 c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 练习:写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,关注三个守恒 电荷守恒:NaHCO3溶液中: n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出: c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 物料守恒:NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)1:1,推出:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒:NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-) 例如在NH4Cl溶液中: c(H)=c(NH3H2O)+c(OH-)。,例、一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较,以0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的 分子有_ 离子有_,H2O H2S,S2- Na+ HS- OH- H+, 电荷守恒 S元素守恒 定组成守恒 质子守恒 大小关系,Na+H+=2S2-+HS-+OH-,S2-+HS-+H2S=0.1mol/l,0.5Na+=S2-+HS-+H2S,OH-=H+=HS-+2H2S,Na+S2-OH-HS-H+,练习,1、(07广东)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)B、1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-),( AD ),高考真题,2(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是: A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- BNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D中和体积与pH都相同的CH3COOH溶液和HCl 溶液所消耗的NaOH物质的量相同,(c),3. (09广东)下列浓度关系正确的是 A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中: c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,4(10广东) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),
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