1,化 学 方 程 式,公开课,2,知识回顾,什么叫质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒定律的原因。请你来回答！,3,用文字表达式表示下列化学反应，并写出相应物质的化学式：,（1）碳在氧气中燃烧； （2）铁在氧气中燃烧； （3）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气； （4）电解水； （5）锌粒与稀H2SO4反应制备氢气； （6）锌粒与稀盐酸反应制备氢气。,4,化学反应遵循质量守恒定律，那么能否用一个简单的式子，即表示反应物和生成物是什么，又能反映质量守恒这一特点呢？这就是我们今天要探讨的主题！,化 学 方 程 式,5,1、定义：用化学式来表示化学反应的等式。,2、书写规则,（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的； （2）符合质量守恒定律。,6,3、书写步骤,写,配,注,写出反应物和生成物的分子式,配平化学方程式,注明反应条件，生成物的状态,将短线改为等号,等,7,左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式,H2O,H2,+,O2,水 氢气 氧气,水分解的化学反应方程式,写,8,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,？,？,？,左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式,配,9,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式,注,10,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式,等,11,写,左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式,12,配平依据,配平过程,质量守恒定律,分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等,最小公倍数法、观察法、奇偶法等,配平方法,配,13,注,注明反应条件，生成物状态,条件符号,加热,状态符号,气体,沉淀,等,将短线改为等号,14,碳 + 氧气 二氧化碳,点燃,“和”,“反应条件”,生成物,“生成”,反应物,15,（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。,（2）表示各反应物、生成物之间原子、分子个数之比。,（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,4、化学方程式的涵义,16,表示反应物，生成物和反应条件。,物质方面,数量方面,反应物与生成物间的质量比。(各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比),化学方程式的意义,17,4P + 5O2 2P2O5 124 160 284,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧 化二磷。,2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为452。,3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为314071。,18,化学方程式的读法,在点燃的条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫。,在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化硫分子。,宏观上：,微观上：,S + O2 SO2,19,化学方程式的读法,在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫。,质量上：,在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为323264 ( 112)。,S + O2 SO2 32 : 16 2 : 16 +162 32 : 32 : 64,20,化学方程式 C + O2 CO2 此化学方程式能提供有关反应的信息，大家结合前面学习过的内容，想一想，比一比，哪个信息多？,点燃,21,1、在通电的条件下，水分解生成氧气和氢气（反应物是水，生成物是氧气和氢气）,2、在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。,3、在通电的条件下，每36份质量的水可生成 4份质量的氢气和32份质量的氧气,36 ： 4 ： 32,22,练习： 大家可要认真想哟 根据化学方程式不能获得的信息是 ： A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成物的质量比 C、反应发生的条件 D、化学反应的快慢,23,下列题目大家可要参考相对分子质量计算，要细心。 算一算下列反应中各物质之间的质量比： 2H2O2 2H2O + O2 S + O2 SO2 读一读上列化学方程式，现在你能正确地说出他的意义了吧，大家说说看，看谁说得最好、最全面。,24,2H2O2 2H2O + O2S + O2 SO2,2（1 2+16 2）：2（1 2+16）：32 68 ： 34 ：32,32 ： 16 2 ： 32+16 2 32 ： 32 ： 64,你算对了吧，好样的， 你们都很棒！,25,小结： 化学方程式提供的信息包括 ： 哪些物质参加反应（反应物）； 通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。,26,课堂小结,化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾氧气”的化学方程式书写为例）,加热,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,