广西玉林高级中学广西玉林高级中学 20182018 高三化学模拟试题（二）高三化学模拟试题（二） 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B. 石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C. 天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同 D. 工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去 【答案】C 【解析】 试题分析：A生活中钢铁制品生锈主要是由于钢铁及其中含有的杂质碳及周围的水膜构 成原电池，发生吸氧腐蚀所致，正确。B石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质产生， 因此都属于化学变化，正确。C天然纤维中的纤维素与人造纤维相同，而蚕丝、羊毛属于 蛋白质，与纤维素的成分不同，合成纤维组成元素也随原料的不同而不同，因此该说法错 误。D工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入 FeS，发生沉淀溶解平衡， 溶解电离产生的 S2-与 Cu2+、Hg2+等重金属阳离子形成更难溶于水的物质而除去，正确。 考点：考查化学在生活、环境中的重要作用的知识。 2.2.下列说法错误的是( ) A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成 CO2和 H2O B. 和 C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性 KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪 【答案】A 【解析】 A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故 A 错；B.根据 分析知其二氯代物有 12 种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷 的二氯代物有 6 种，异丁烷的二氯代物有 3 种，C4Hl0的二氯代物的数目共有 9 种，故 B 对； C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性 KMnO4溶液褪色发生氧化反应， ，它们发 生反应的类型不同，故 C 对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成 饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故 D 正确。 点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和 溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定 一移一，找对称性的方法进行确定。 3.3.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( ) 目的操作所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻 璃棒 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤 液加稀硫酸和 H2O2 试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗 C 测定饱和 NaClO 溶液、 CH3COONa 溶液的 pH 值 分别蘸取两种溶液滴在 pH 试纸上， 颜色稳定后与标准比色卡对照 玻璃棒、玻璃片 D 配制 480ml0.5mol/LCuSO4 溶液 将称量好的 62.5 g CuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀 烧杯、玻璃棒、量 筒、一定规格的容 量瓶、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 A二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗；B海带提碘时，应该先将海带灼 烧成海带灰，该方案及仪器都不合理；CNaClO 具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定浓度 为 0.1molL-1 NaClO 溶液的 pH； D应配制 500mL，需要 62.5g CuSO45H2O。 【详解】A过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项 A 错误；B海带中碘元素 的分离实验中，先将海带灼烧成海带灰，然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸 23min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中 的碘离子尽可能多的进入溶液，然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质，再萃取、分液得到 含碘单质的有机溶液，最后蒸馏得到碘，题中方案及使用仪器均不合理，选项 B 错误； CNaClO 具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1 NaClO 溶液的 pH，则不能 确定 pH 大小，不能比较饱和 NaClO 溶液、CH3COONa 溶液的 pH 值，选项 C 错误； D.没有 480mL 规格的容量瓶，应配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液，计算后将称量好的 62.5 g CuSO45H2O 在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量 瓶可完成配溶液的实验，选项 D 正确；答案选 D。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、 有机物的性质及检验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验 的评价性分析，题目难度不大。 4.4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 0.1molH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B. 17g 羟基所含电子的数目为 10NA C. lLpH=l 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.2NA D. 密闭容器中 1molH2(g)与 1molI2(g)共热反应制备 HI 增加 2NA个 H-I 键 【答案】A 【解析】 A 与的混合物的物质的量为，一个、分子均含有 10 个中子， 混合物所含中子数等于，故 A 项正确；B. 17g 羟基的物质的量为 1mol,所含电子的数目 为 9NA,故 B 错；C. 1LpH=l 的 H2SO4溶液中含 0.05mol H2SO4,电离出 0.1NA H+，水还可以 电离出 H+为 10-13mol,，所以 lLpH=l 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目小于 0.2NA，故 C 错误； D. 密闭容器中 H2(g)+ I2(g) 2HI 1mol H2(g)与 1mol I2(g)共热反应制备 HI，含 H-I 键小于 2NA个，故 D 错误。本题答案：A。 5.5.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示） ，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为 环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A. 甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动 B. M 极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+ C. 一段时间后，乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变 D. 当 N 极消耗 0.25 mol O2时，则铁极增重 16 g 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M 是负极，N 是正极，电 解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分 是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计 算，以此解答该题。 【详解】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M 是负极，N 是正极，电解质溶液 为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，AM 是负极，N 是正极，质子透过离子交换膜由左 M 极移向右 N 极，即由左向右移动，选项 A 正确； BH2N（CH2）NH2在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应 式为 H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16e-，选项 B 正确；C乙部分是在铁上镀铜， 电解液浓度基本不变，所以乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变，选项 C 正确；D当 N 电 极消耗 0.25 mol 氧气时，则转移 0.254=1mol 电子，所以铁电极增重 mol64g/mol=32g， 选项 D 错误。答案选 D。 【点睛】本题考查了原电池原理以及电镀原理，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明 确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等。 6.6.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素， W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. Z 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性 B. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱 C. X、W、Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧 D. Q 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 QW 【答案】B 【解析】 由 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W 的单质是黄色固体知 W 为 S,根据周期表知 Y 为 O,X 为 N，Q 为 Cl,Z 是金属元素，所以 Z 可能是 Na、Mg 、Al 中的 一个，当 Z 是铝元素时，A 错误; 因为 Y 是氧元素，W 为硫元素，非金属性 OS,还原性 O2-2-, 故 B 正确；C. X、W、Q 的氢化物分别 NH3 H2S HCl,其中 HCl 不能与氧气反应,C 错误; D. 元 素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析,D 错误。 点睛：考查元素周期表和元素周期律的知识。解答此题根据位 构 性的关系，先确定元素 的名称，在根据在周期表的位置，元素周期律的递变规律，推导元素的性质。 7.7.室温下，浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 V0的 HA、HB 溶液，分别加水稀释至 V，pH 随的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. HA 为强酸，HB 为弱酸 B. 水的电离程度 a 点大于 b 点 C. 当 pH=2 时，HA 溶液中 D. 等浓度等体积的 HB 与 NaOH 溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)c(Na+) c(H+)c(OH-) 【答案】C 【解析】 A由图示可知，室温下浓度相等的 HA 和 HB，HA 的溶液 pH 小，即 HA 的酯性比 HB 强， 但 0.1mol/LHA 的 pH=2，说明 HA 也为弱酸，故 A 错误；BHA 和 HB 的水溶液中水的电离 均受到抑制，a 点和 b 点溶液的 pH 相等，说明水的电离程度相同，故 B 错误；C0.1mol/LHA 溶液中 pH=2，则此时 c(H+)=c(A-)=0.01mol/L，c(HA)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L， ，故 C 正确； D等浓度等体积的 HB 与 Na0H 溶液充分反应后得到 NaB 溶液，因 B-的水解溶液显碱性，离子浓度关系大小为： c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)，故 D 错误；答案为 C。 8.8.草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体 受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。 【资料查阅】 草酸晶体在 101 时开始熔化，150 时开始升华，175 时开始分解； 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。 （1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置 B 中可观察到有气 泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有 CO2。但立即遭到 乙同学反对，其反对的理由可能是_。 （2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，X 应选用_(填化学式) 浓溶液，装置 D 的作用是_。 （3）实验过程中涉及如下操作：点燃装置 A 处的酒精灯；熄灭装置 A 处的酒精灯； 点燃装置 E 处的酒精灯；熄灭装置 E 处的酒精灯。这 4 步操作由先到后的顺序为 _(填序号)。点燃 E 处酒精灯前必须要进行的操作是_。 （4）实验过程中发现装置 E 中黑色粉末变红色，装置 F 中有黑色固体生成，经检测装置 F 中 的固体为金属单质，则装置 F 中发生反应的化学方程式为 _