高三实验专题复习,余杭塘栖中学 余晓钟,实验模拟化工生产,碳酸钠的制备与定量分析,原料,1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。,侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,原料,1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。,侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,高考资源网,(1) 连接a、b的分别是什么装置？c导管是否需要连接其它装置?,某同学用下图中的实验装置（其它装置未画出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题：,(2)指出下面装置与a、b、c连接以后形成的整套装置的明显缺陷。,高考资源网,(3)实验时，须先通入什么气体?,(4) 冷却水的作用是什么？,某同学用下图中的实验装置（其它装置未画出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题：,原料,1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。,侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,3、请设计实验方案测定上述纯碱的纯度。,沉淀法 气体法 滴定法 ,1、请设计实验装置模拟工业生产实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。,侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,2、将所得碳酸氢钠焙烧后得到的碳酸钠中可能含有什么杂质，如何检测？,某同学用下图中的装置进行碳酸钠纯度的测定实验，分析该装置中有哪些不当之处。,参考以上流程，设计制取漂白粉的实验装置。,试一试：,资料卡：工业制漂白粉的过程中，如果温度过高氯气和氢氧化钙容易生成氯酸钙等杂质。,若通过实验测得漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为35.5%，则该漂白粉的有效氯 %,试一试：,资料卡：有效氯是衡量含氯消毒剂氧化能力的标志,有效氯数值等于过量HCl和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比。,35. 50,课堂巩固：,参考以上流程，设计实验装置模拟二氧化硫的催化氧化制得三氧化硫晶体。,资料卡：三氧化硫常温下是一种无色油状液体，具有强刺激性臭味。熔点16.83，沸点（101.3kPa)44.8。,谢谢大家,