1 专题四 原子结构课题专题 4 原子结构教学目的1、 了解原子结构研究历程，掌握同位素、核素、元素等概念2、 掌握原子结构，并会应用教学内容基础练习1. H、D、T、 H+可以用来表示（）A同一种原子B化学性质不同的氢原子C氢元素D氢的四种核素2.（2005 年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是AH2S B O2C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH4+C. Al3+和 OH- D. NO 和 CO 4. 已知元素 R 有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( ) A.ZYRB.ZYZRC.XZYZRD.XZXYZR5.（2005 年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大6.（2005 年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A D3O+BLi+CODDOH7.在恒定温度下，向100 克饱和 Ba(OH)2溶液中加入1.55 克由18O 组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是( ) A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变B.溶液浓度和PH 值均保持不变，溶液下部是1.73 克氢氧化钡固体C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73 克D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O 存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73 克8.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti46 22、Ti47 22、Ti48 22、Ti49 22、Ti50 22中，中子数不可能为( ) A30 B 28 C 26 D 24 9. 1999 年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是( ) A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C. 量子结构是一种连续的固定结构D. 原子核内的核子之间只存在核力作用10. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。地 球 上 碳 元 素 的 相 对 原 子 质 量 是12.011， 那 么 哈 雷 彗 星 上 碳 元 素 的 相 对 原 子 质 量 应 是2 ABCD( ) A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 11.一个12C 原子的质量为a kg，一个12C16O 2分子的质量为b kg，若以12C16O 2中的一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为A bab32B abb32C ab6b1D abb812.填表。微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl 818O 1327Al 1634S2-13.用符号填空：a质子数； b 中子数； c 核外电子数； d 最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）相对原子质量由_决定，（5）元素的化合价主要由_决定，（6）元素的化学性质主要由_决定。14.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号） （1）其中属于阴离子的是， （2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。综合测试题一选择题据最近报道，某放射性元素的原子钬166 67Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A 32 B67 C99 D166 2、质量数为B 的 Xn- 阴离子含有a 个电子，则中子数为（）A B a + n B2B CB a - n D2a 3、3mol H2 和 3 mol He 相同的是（）A原子数B相对分子质量C质量D质子数4、我国科技工作者发现铂的一种原子202 78Pt。下列说法正确的是（）A20278Pt 原子质量为202 20278Pt 的质子数是202 20278Pt 原子的质量是12C 原子质量的202 倍20278Pt 核内的中子数是124 5、在 10 克 D2O 中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（）A1 倍B3 倍C5 倍D7 倍二、选择题 6、以下有关原子结构的说法中，正确的是（）A原子核都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是8 3 C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D原子最外层电子数一般不超过4 7、某粒子用符号AZMn+ 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A所含质子数为（A - N ）B所含中子数为（A - Z）C所含电子数为（Z + n ）D中子数电子数= A 2Z + n 8、某元素的最外层电子数是次外层电子数的a 倍（ a1） ，则该原子核中的质子数为（）A2a Ba + 2 C2a + 10 D2a + 2 9、核电荷数为118 的元素中，下列叙述正确的是（）A最外层只有1 个电子的原子一定是金属元素的原子最外层只有2 个电子的原子一定是金属元素的原子原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子D最外层电子数最多的原子最容易获得电子10、下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）A氯化钠B氧化镁C氯化钙D氧化钙11、在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子的数目最多与（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，最多容纳电子数比（n+1）层最多能多10 个。则此电子层是（）AL 层BM 层C N 层DO 层12、 已知 A2-、 B-、 C+、 D2+、 E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A A B C D E BB A C D E CC D E A B DE D C B A 13、X、 Y、Z 三种元素，已知X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、 Al DC、N、P 14、下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）AS2- 、Cl- 、K+ B Cl- 、Br- 、I- CNa+ 、Mg2+ 、F- DO2- 、Mg2+ 、Cl- 15、下列反应中，有1mol 电子转移的是（）A 11 5g 金属钠在过量氯气中完全燃烧B0125mol 二氧化锰与浓盐酸完全反应标准状况下， 5，6L 氯气与钠完全反应12g 镁在空气中完全燃烧16、已知 A2-离子中含有x 个中子， A 元素的质量数为m，则 n 克 A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）An（m x + 2 ）/m Bn（ m - x ）/m C （m x + 2） /（mx）Dn（ m x + 2 ）/m 17、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）A同种元素的两种离子B同种元素的原子和离子C不同种元素的离子D不同种元素的原子和离子18、氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）35Cl 原子所含质子数为18 1/18 mol 的 1H35Cl 分子中所含中子数约为6.021023 3.5 g35Cl2 气体的体积为2.24L 35Cl2 气体的摩尔质量为70 g/mol 19、X 元素的气态氢化物，在高温下分解，生成固体物质和H2，在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5 倍，又知分解前后气体密度比17 1，X 原子核内中子数比质子数多1 个，则 X 元素的原子序数是（）A16 B 15 C14 D7 4 基础练习答案1.C 2.C 3.BC 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.B 12. 微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl 17 17 20 37 7 818O 8 8 10 18 6 1327Al 13 13 14 27 3 1634S2-18 16 18 34 8 13.（1）a、b （2）a （3） a （4）a、b （5）d （6）a、d 14.（1）B （2） D （3） A、 C 15. 12