光分析方法,光分析法,原子吸收法,红外法,原子发射法,核磁法,荧光法,紫外可见法,光学分析法：基于电磁辐射能量与待测物质相互作用后所产生的辐射信号与物质组成及结构关系所建立起来的分析方法；利用电磁辐射为“探针”来探测物质性质、含量和结构的方法。 电磁辐射范围：射线无线电波；,三个基本过程,(1) 所有光分析法均包含三个基本过程； (2) 选择性测量，不涉及混合物分离（不同于色谱分析）； (3) 涉及大量光学元器件。,(1) 能源提供能量； (2) 能量与被测物之间的相互作用； (3) 产生信号。,三个基本特点,电磁辐射与物质的相互作用：,(1) 吸收 物质选择性吸收特定频率的辐射能，并从低能级跃迁到高能级； (2) 发射 将吸收的能量以光的形式释放出； (3) 散射 光束通过不均匀媒质时，部分光束将偏离原来方向而分散传播，从侧向也可以看到光的现象叫做光的散射。丁铎尔散射和分子散射； (4) 折射 折射是光在两种介质中的传播速度不同;,光分析法,光谱分析法,非光谱分析法,第二章 紫外可见光分光光度法,利用被测物质的分子对紫外-可见光选择性吸收的特性而建立起来的方法。,一分子吸收光谱的产生 在分子中存在着电子的运动，以及组成分子的各原子间的振动和分子作为整体的转动。分子的总能量可以认为等于这三种运动能量之和。即： E分子= E电子+ E振动+ E转动,分子中的这三种运动状态都对应有一定的能级。即在分子中存在着电子能级、振动能级和转动能级。这三种能级都是量子化的。其中电子能级的间距最大（每个能级间的能量差叫间距或能级差），振动能级次之，转动能级的间距最小。,如果用 E电子， E振动以及E转动表示各能级差，则： E电子 E振动E转动,由于组成分子能量的几部分都具有一定的能级，所以分子也具有一定的能级，如图是双原子分子的能级图：,由图可见，在每一个电子能级上有许多间距较小的振动能级，在每一个振动能级上又有许多间距更小的转动能级。由于这个原因，处在同一电子能级的分子，可能因振动能量不同而处于不同的能级上。同理，处于同一电子能级和同一振动能级上的分子，由于转动能量不同而处于不同的能级上。,因此，分子的“电子光谱” 是由许多线光谱聚集在一起的谱带，称为“带状光谱”。,当用光照射分子时，分子就要选择性的吸收某些波长（频率）的光而由较低的能级E跃迁到较高能级E上，所吸收的光的能量就等于两能级的能量之差： E= EE,其光的频率为：=E/h 或光的波长为：=hc/E,由于分子选择性的吸收了某些波长的光，所以这些光的能量就会降低，将这些波长的光及其所吸收的能量按一定顺序排列起来，就得到了分子的吸收光谱。,由于各种物质分子结构不同 对不同能量的光子有选择性吸收， 产生不同吸收光谱 物质的吸收光谱是定性和结构分析的依据.,二、分子吸收光谱类型远红外光谱、红外光谱及紫外-可见光谱三类。分子的转动能级跃迁，需吸收波长为远红外光，因此，形成的光谱称为转动光谱或远红外光谱。,分子的振动能级差一般需吸收红外光才能产生跃迁。在分子振动时同时有分子的转动运动。这样，分子振动产生的吸收光谱中，包括转动光谱，故常称为振-转光谱。由于它吸收的能量处于红外光区，故又称红外光谱。,电子的跃迁吸收光的波长主要在真空紫外到可见光区，对应形成的光谱，称为电子光谱或紫外-可见吸收光谱。,三有机化合物的紫外可见吸收光谱 （一）、跃迁类型 主要有*、n*、n* 、*,*,n*,n*,*,*,n,* 跃迁主要发生在真空紫外区。 b. * 跃迁吸收的波长较长，孤立的*跃迁一般在200nm左右 C、n* 跃迁一般在近紫外区（200 400 nm），吸光强度较小， n* 跃迁吸收波长仍然在150 250 nm范围，因此在紫外区不易观察到这类跃迁。,在以上几种跃迁中，只有-*和n-*两种跃迁的能量小，相应波长出现在近紫外区甚至可见光区，且对光的吸收强烈，是我们研究的重点。,（二）、常用术语 1，生色团: 从广义来说，所谓生色团，是指分子中可以吸收光子而产生电子跃迁的原子基团。但是，人们通常将能吸收紫外、可见光的原子团或结构系统定义为生色团。 有机物中含有n * 或* 跃迁的基团；主要有： -C=O，-N=N-， -N=O， -CC- 等,27,常见生色团的吸收光谱,2，助色团: 助色团是指带有非键电子对的基团；它们本身不能吸收大于200nm的光，但可使生色团吸收峰向长波方向移动并提高吸收强度的一些官能团，常见助色团助色顺序为： -F-CH3-Br-OH-OCH3-NH2-NHCH3-NH(CH3)2-NHC6H5-O-,3，红移与蓝移（紫移）某些有机化合物经取代反应引入含有未共享电子对的基团之后，吸收峰的波长将向长波方向移动，这种效应称为红移效应。,在某些生色团如羰基的碳原子一端引入一些取代基之后，吸收峰的波长会向短波方向移动，这种效应称为蓝移（紫移）效应。如-R，-OCOR，,四溶剂对紫外、可见吸收光谱的影响,改变溶剂的极性，会引起吸收带形状的变化。改变溶剂的极性，还会使吸收带的最大吸收波长发生变化。下表为溶剂对一种丙酮紫外吸收光谱的影响。正己烷 CHCl3 CH3OH H2O* 230 238 237 243n * 329 315 309 305,由于溶剂对电子光谱图影响很大，因此，在吸收光谱图上或数据表中必须注明所用的溶剂。与已知化合物紫外光谱作对照时也应注明所用的溶剂是否相同。在进行紫外光谱法分析时，必须正确选择溶剂。,五吸收曲线（吸收光谱）及最大吸收波长 1吸收曲线：每一种物质对不同波长光的吸收程度是不同的 。如果我们让各种不同波长的光分别通过被测物质，分别测定物质对不同波长光的吸收程度。以波长为横坐标，吸收程度为纵坐标作图所得曲线。,例：丙酮max = 279nm ( =15),nm,Cr2O72-、MnO4-的吸收光谱,2、吸收峰和最大吸收波长max 吸收曲线表明了某种物质对不同波长光的吸收能力分布。曲线上的各个峰叫吸收峰。峰越高，表示物质对相应波长的光的吸收程度越大。其中最高的那个峰叫最大吸收峰，它的最高点所对应的波长叫最大吸收波长，用max表示。,3物质的吸收曲线和最大吸收波长的特点：1）不同的物质，吸收曲线的形状不同，最大吸收波长不同。 2）对同一物质，其浓度不同时，吸收曲线形状和最大吸收波长不变，只是吸收程度要发生变化，表现在曲线上就是曲线的高低发生变化。,六光的选择性吸收与物质颜色的关系： 1可见光的颜色和互补色： 在可见光范围内，不同波长的光的颜色是不同的。平常所见的白光（日光、白炽灯光等）是一种复合光，它是由各种颜色的光按一定比例混合而得的。利用棱镜等分光器可将它分解成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等不同颜色的单色光。,白光除了可由所有波长的可见光复合得到外，还可由适当的两种颜色的光按一定比例复合得到。能复合成白光的两种颜色的光叫互补色光。,2物质的颜色与吸收光的关系： 当白光照射到物质上时，如果物质对白光中某种颜色的光产生了选择性的吸收，则物质就会显示出一定的颜色。物质所显示的颜色是吸收光的互补色。,22 光吸收定律 朗伯比耳定律 一基本概念：当强度为I0的一定波长的单色入射光束通过装有均匀待测物的溶液介质时，该光束将被部分吸收Ia，部分反射I r ，余下的则通过待测物的溶液It ，即有： I0=Ia + It +I r,如果吸收介质是溶液（测定中一般是溶液），式中反射光强度主要与器皿的性质及溶液的性质有关，在相同的测定条件下，这些因素是固定不变的，并且反射光强度一般很小。所以可忽略不记，这样： Io=Ia+It,即：一束平行单色光通过透明的吸收介质后，入射光被分成了吸收光和透过光。 待测物的溶液对此波长的光的吸收程度可以透光率T和吸光度A用来表示。,透光率透光率表示透过光强度与入射光强度的比值，用T来表示，计算式为： T= It /Io T常用百分比（T%）表示。 吸光度透光率的倒数的对数叫吸光度。用A表示： A=-lgT,二、朗伯比耳定律： （一）定律内容： 当用一束强度为I0的单色光垂直通过厚度为b、吸光物质浓度为c的溶液时，溶液的吸光度正比于溶液的厚度b和溶液中吸光物质的浓度c的乘积。数学表达式为： A=-lgT=Kbc,（二）比例常数K的几种表示方法： 吸收定律的数学表达式中的比例常数叫“吸收系数”，它的大小可表示出吸光物质对某波长光的吸收本领（即吸收程度）。它与吸光物质的性质、入射光的波长及温度等因素有关。,另外，K的值随着b和c的单位不同而不同。下面就介绍K的几种不同的表示方法。,1吸光系数： 当溶液浓度c的单位为g/L,溶液液层厚度b的单位为cm时，K叫“吸光系数”，用a表示，其单位为L/gcm，此时： A=abc 由式可知：a=A/bc，它表示的是当c=1g/L、b=1cm时溶液的吸光度。,2摩尔吸光系数： 当溶液浓度c的单位为mol/L，液层厚度b的单位为cm时，K叫“摩尔吸光系数”，用表示，其单位为L/molcm，此时： A=bc 由此式可知：=A/bc，它表示的是当c=1mol/L，b=1cm时，物质对波长为的光的吸光度。,对于K的这两种表示方法，它们之间的关系为： =aM M为吸光物质的分子量。,和a的大小都可以反映出吸光物质对波长为的单色光的吸收能力。但更常用和更好的是用来表示吸光物质对波长为的光的吸收能力。摩尔吸光系数越大，表示物质对波长为的光的吸收能力越强，同时在分光光度法中测定的灵敏度也越大。,（三）吸收定律的适用条件： 1必须是使用单色光为入射光； 2溶液为稀溶液；,3吸收定律能够用于彼此不相互作用的多组分溶液。它们的吸光度具有加合性，且对每一组分分别适用，即： A总= A1+ A2+ A3+ An =1bc1+2bc2+3bc3+nbcn 4吸收定律对紫外光、可见光、红外光都适用,例题 ：已知某化合物的相对分子量为251，将此化合物用已醇作溶剂配成浓度为0.150 m mol L-1溶液，在480nm处用2.00cm吸收池测得透光率为39.8%，求该化合物在上述条件下的摩尔吸光系数和吸光系数。,解：已知溶剂浓度c=0.150mmo l.L-1，b=2.00cm, T=0.398, 由Lambert-Beer定律得： （480nm）=A/ cb= -lg0.398/0.15010-3 2.00=1.33 103 ( L mol-1 cm-1),由=aM , 得: a= /M = /251=5.30(L g-1 cm-1),三实际溶液对吸收定律的偏离及原因：,（一）偏离：被测物质浓度与吸光度不成线性关系的现象，如下图。,（二）偏离吸收定律的原因： 1入射光为非单色光： 严格地说吸收定律只适用于入射光为单色光的情况。但在紫外可见光分光光度法中，入射光是由连续光源经分光器分光后得到的，这样得到的入射光并不是真正的单色光 ，而是一个有限波长宽度的复合光，这就可能造成对吸收定律的偏离。,对非单色光引起的偏离，其原因是由于同一物质对不同波长的光的摩尔吸光系数不同造成的。所以只要在入射光的波长范围内，摩尔吸光系数差别不是太大，由此引起的偏离是较小的。,2非平行光和光的散射： 当入射光是非平行光时，所有光通过介质的光的光程不同，引起小的偏离。另外，当溶液中含有悬浮物或胶粒等散射质点时，入射光通过溶液时就会有一部分光因散射而损失掉，使透过光强度减小，测得的吸光度增大，从而引起偏离吸收定律。,