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,化学化工学院10A 段俊蓉 104110010,铁和铁的重要化合物,铁,1 结构: 2 物理性质:纯铁具有银白色金属光泽,密度7.9g/cm3,固体,质软,延展性良好,导电导热性好 化学性质: 与非金属单质(X2,O2,S)反应 与酸反应 与水反应 与某些盐反应,3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3(生成棕黄色的烟) 与卤素单质除与I2生成Fe2+,其它均生成 Fe3+ Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 (氧化性:Fe3+I2),Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO +2H2O (HNO3过量),3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO +4H2O (HNO3 不足,铁过量) 2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2,Fe+ 2Fe3+Zn 2Fe2+Zn2+ Fe2+Zn Fe+Zn2+,Cu2+,Ag+,FeO+2HCl =FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,一、铁的氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体、不溶于水,红褐色固体、不溶于水,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,二、铁的氢氧化物,三、铁盐和亚铁盐,铁元素的化合价为,探究:怎样区分FeCl3和FeCl2溶液?,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象,血红色,0价、2价、3价,如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀,试管和溶液中有氧气,可能有Fe3+,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,科学探究,想一想, 议一议,1在溶液上加入保护层例如:植物油 2将胶头滴管尖端插入试管底部 3用煮沸过的蒸馏水配置溶液,在试管中加入约2ml FeCl2溶液,在溶液 上加入数滴植物油,用一根长滴管吸 取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管 底部,观察现象。 用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后 针尖朝上排出注射器里的空气,把针头 洗净,再吸取NaOH 溶液,盖好针帽, 观察现象,之后把注射器往后拉,再观 察现象。,参考实验,你能行,1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因可能是( ) A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+ 2、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液中加入( ) A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液 3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀,得到的固体物质是( ) A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3 4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象, 并写出 有关反应的化学方程式。,A,C,D,总结,知识总结,方法总结,科学探究的方法:大胆推测精心设计方案认真完成实验 解决实际问题;体验了成功的喜悦,这种 方法将对以后的科学研究产生深远的影响。,物质的鉴别方法:利用物理性质和化学性质进行鉴别,氧化剂,还原剂,F2 Cl2 Br2 氧 化 性 酸,氧 化 剂,S I2 H+ Mn+,Mg、Al、Zn、 Fe、Cu I -、S2-、SO2(SO32-),F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7,Mg Al Zn H2 CO,Mg Al Zn H2 CO,氧 化 剂,作业,1、结合课本方程式,练习书写方程式。 2、以小组为单位结合课本设计实验探 究,Fe、Fe2、Fe3的相互转化。,3、课本习题P47第二大题,谢谢!,
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