复习：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.263(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。,增大,不变,否,大于,c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,回忆：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,思考：当条件改变，使V正 V逆时，会怎样呢？,条件改变,一定时间后,图示：,1.概念:,一.化学平衡移动,P52,化学平衡移动,课程目标: 1、知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向； 2、理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动原理的观点解释有关的化学现象；,2.研究对象：,已建立平衡状态的可逆反应,3.平衡移动的本质原因:,v，正 v，逆,【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡呢？,可以通过改变能影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。,一.化学平衡移动,浓 度,温 度,压 强,催化剂,条件改变,一定时间,化学平衡不移动,2、平衡移动方向,改变条件后V(正)_V(逆) ,平衡_移动V(正)_V(逆) ,平衡_移动V(正)_V(逆) ,平衡_移动, v,逆,v,逆 v,正,t2,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t3,v正= v逆,v正,v逆,t1,v（molL-1.S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度, v,正 v,逆， 平衡向正反应方向移动；,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,1、浓度变化对化学平衡的影响,应用：,在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,不移动,不变,正向移动,增大,N2O4 2NO2，平衡常数,当增大压强时会使QK,平衡逆向移动,当增大压强时Q=K,平衡不移动,复习： 压强对化学平衡的影响,（2）若 m+np+q：,压强改变，平衡不发生移动。,结论：,2、压强变化对化学平衡的影响,对于有气体参与的反应：,密闭容器充入”稀有气体” a、恒压 即”减压” ; b、恒容 速率不变，平衡不移动.,注意：,练习2、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,3、温度变化对化学平衡的影响,溶液变蓝,溶液变粉红色,平衡向正反应 方向移动,平衡向逆反应 方向移动,3、温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下： 升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动； 降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。,结论:,1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；,增大,(吸) (放),吸热反应,原因分析:,对反应：Co2+4Cl CoCl42 H0,升高温度,从反应速率的角度分析：,降低温度,2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；,减小,(放) (吸),放热反应,原因分析:,对反应：Co2+4Cl CoCl42 H0,从反应速率的角度分析：,例.已知反应 A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H v,逆,v,逆 v,正,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,t,0,v,V(正),V(逆),原平衡,V (气体分子数缩小方向),V (气体分子数增大的方向),新平衡,当增大压强时：,对反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，,压强变化对化学平衡影响的分析:,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,V (气体分子数增大方向),V (气体分子数减小方向),新平衡,当减小压强时：,对反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，,压强变化对化学平衡影响的分析:,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,对反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),压强变化对化学平衡影响的分析:,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,温度变化对化学平衡影响的分析:,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,对反应：Co2+4Cl CoCl42 H0,升高温度,温度变化对化学平衡影响的分析:,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,对反应：Co2+4Cl CoCl42 H0,降低温度,催化剂对化学平衡影响的分析:,（1）反应速率的变化,（2）各成分的变化,练习1：在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体积中，C的百分含量 与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（ ） A、p1P2,n3 C、 p1p2,n3 D 、 p1p2,n3,B,解析： 压强越大，反应速率越快，达到平衡作用的时间越短,练习2：有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，开始时向这两个容器中分别充入等量的SO2和O2的混合气体，并使两容器的容积相等，如图所示，在催化剂存在的条件下，保持450时使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 (1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时- -，建立平衡过程中- （2）两容器中反应达到平衡后，SO2的转化率大小关系是- （3）达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡-（向右或向左或不）移动，B容器化学平衡-移动。,