第三节铁及其重要化合物Jinchutou.com2013高考导航考纲要求1.了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用.命题热点1.以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论。2对Fez+、Fe3+的检验知识进行综合考查。医2的列一、铁的性质1.与非金属反应常温下:铁被腐蚀生成铭锈,其主要0,或分为FeOyxHnoFe点燃口a娟3Fe+20,灵城Feo,人FeSS:Fe+52.与H反应化学方程式为:3Fe+4Hn0O(g)-志志Fes04+4Hb。3.与酸反应非氧化性酸(如稀硫酸):Fe+HS0,FeS0,+H1Fe过量:3Fe+8HNO一一3Fe(NO,)。、2NOf+4H.0F稀硝酸|2NO1+4l一脏HNO,过量:Fe+4HNO一一Fe(NO,),茌踵口t4巳忡硝隗常温下钝化浓疏酸:常温下:钟化注意:铁、铝在遇冷的浓硝酸、浓硫酸时均发生钝化。4.与盐溶液反应(4)与cuso:溶液:_Fe一CuSO,=-=FeS0u+Cu(2)与Fecls溶液:_Ee土2FeCh=3FeCD二、铁的氧化物和氡氧化物1.铁的氧化物化学式JFeoTFez:oFesou秒ag色态幸色粉秦棕色粉羞色晶筐的价一2一3昱一2、十化学式Fe0OFez0sFes04与非氧化性酸的反应离才刹|程式)Fe0O一2H+=嵩=Fe2+十HoOFez0s十6H+2Fe3+十3H。0OFea04十8H+=Fe22Fes+十4HoO化学式|FeO|Feso。|Fesou与CO的|Fexo,+yCO_&_xFe反应|+yCO。炼钵,作铢热用逛剂,作|炼铁油漆的颜料