water,H2O,第三章 物质在水溶液中的行为,第一节 水溶液,1、水的电离,水合氢离子,(水电离出的H、OH浓度相等),2、水的离子积常数KW,电离常数：,在一定温度下， K H2O是常数，则H+OH-也为常数：,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,不同温度下纯水的离子积常数,分析下表中的数据有何规律,（1）温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.,结论：,常温下： Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14,即： c(H+)=c(OH)=1.010-7,3、影响水的电离平衡的因素：,（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),中性,正向,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,逆向,增大,减小,不变,碱性,逆向,减小,增大,不变,加热,加HCl,加NaOH,c(H+)OH 碱性溶液中HOH-,溶液呈酸性， 且H越大酸性越强 H+10-7时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度,用C(H+) 和 C(OH-)表示溶液酸、碱性时数值较小，应用不方便，在实际应用中人们常用pH或pOH来表示溶液的酸碱性,pOH = - lgOH_,pH = - lgH+,2）pH的计算,pH值计算1 单一溶液,计算下列溶液的pH： （1）0.1mol/L的HCl溶液。 （2）0.01mol/L的NaOH溶液。,解：,PH =-lgH+,=-lg1.010-1,=1,解：,PH =-lgH+,=-lg1.010-12,=12,由Kw =HOH=110-14,得:H=1.010-12 molL-1,练习,例1：甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 ( ) A100 B 1/100 C 3 D 1/3,B,例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A pH=4的溶液 B 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D c(H+)=10-3mol/L的溶液,C,练习,例3：(1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何？,pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸),c(醋酸) c(盐酸 ) c(硫酸),(2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的量浓度关系如何？,c(H+)醋酸 c(H+)盐酸 c(H+)硫酸,c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c(H+)硫酸,解：,解：,pH值计算2 强酸、强碱的稀释,例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？,解：,c(H+) =,pH= -lgc(H+) = -lg10-5= 5,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？,pH = 6,pH = 8,pH接近于7,例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？,若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍， 则溶液的pH变为多少？ 若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH 变为多少？,解：,稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L,稀释后c(OH-) =,稀释后溶液的pH = 9,pH = 8,pH = 6,pH接近于7,pH值计算3弱酸、弱碱的稀释,弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？,3,3,稀释相同倍数时 pH：盐酸醋酸,稀释到相同pH时 稀释的倍数：醋酸盐酸,结论：稀释10倍pH变化（增大）1,弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,11,稀释相同倍数时 pH：氨水NaOH,稀释到相同pH时 稀释的倍数：氨水NaOH,离产生的 c(H)1106 molL1,例 4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( ),ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5BpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电,C将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6,点拨：有关酸、碱溶液稀释的计算，首先应注意是弱酸、弱碱，还是强酸、强碱，其次给出的是酸、碱的物质的量浓度，还是c(H)、c(OH)。注意无论稀释多少倍，也不能改变溶液的酸碱性。,答案：C,pH值计算4强酸、强碱的混合,例题：在25时，100mLO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg10-1,=1,n(H+)=0.02mol,H+=0.02mol/0.2L=0.1molL-1,例题：在25时，100mLO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg10-13,=13,n(OH-)=0.02mol,OH-=0.02mol/0.2L=0.1molL-1,H+=10-13molL-1,【答案】CD,【答案】C,【答案】D,练习,