第二节 铝及其化合物,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_,_(用于冶炼Fe),【巩固练习】 1(填一填)同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，放出H2的质量之比为_。 【答案】 13,2(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为_ _。,1.Al2O3的性质及应用,3明矾 (1)化学式为_。 (2)电离方程式_。 (3)应用：净水。净水原理为明矾电离出的Al3在水中_生成_，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。,KAl(SO4)212H2O,水解,Al(OH)3胶体,【巩固练习】 3(填一填)将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为_；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为_，现象是_；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式为 _。,4(填一填)向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀有_，继续加入Ba(OH)2溶液至过量得到的沉淀有_。 【答案】 Al(OH)3和BaSO4 BaSO4,考情播报：2012山东T30(1)、浙江T13、天津T9(4)、江苏T20、重庆T11、上海T59，2011山东T12,(4)分离提纯 利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子。,(1)(2012天津高考改编)由滤渣含Fe(OH)3，Al(OH)3制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：,上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 (2)(2012山东高考改编)用铝在高温条件下与泡铜(含Cu2O、Cu)冶炼粗铜的化学方程式为_ _。 【解析】 (1)甲方案：Fe(OH)3、Al(OH)3均溶于H2SO4形成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液，结晶得到的晶体中含杂质Fe2(SO4)3。 乙方案：滤渣溶于H2SO4形成的酸浸液中Fe2(SO4)3与Al反应生成Al2(SO4)3和Fe。,Al及其化合物的除杂归类事例 (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液； (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； (3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液； (4)Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。,【针对训练】 1某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题。,(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。 (2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。,1可溶性铝盐与NaOH溶液反应 (1)铝元素的存在形态分析,(2)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象,说明：Al(OH)3溶解所需的n(OH)nAl(OH)3。,2向Mg2与Al3的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液,(2012安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ),【解析】 解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。 【答案】 C,有关图象的问题，通常的解法是“三看” 一看起点：即加入极少量X物质时，看能否产生沉淀。 二看终点：即加入过量的X物质时，看所生成的沉淀能否全部消失。 三看“拐”点：即图象中拐弯的点在X轴上的坐标，也就是生成最大量沉淀所需X的量与完全溶解这些沉淀所需X量的比值。,【针对训练】 2某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：,(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 (2)溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)。 (3)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。 (4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式： AB段为_； BC段为_。,【解析】 首先分析图象，找出图象中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，所以溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。,【答案】 (1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3 (3)氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色 (4)Al33OH=Al(OH)3 NHOH=NH3H2O,铝及其化合物的有关综合题审题指导,教材习题回归 1(必修1P54T6)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为( ) A11 B16 C23 D32,【解析】 由反应2Al6HCl=2Al33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：同量的Al与足量酸、碱反应放出的H2相同。 【答案】 A,2(必修1P71T8改编)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，用离子方程式表示变瘪的原因： _ _。 过一会后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。试用离子方程式解释又鼓起的原因：_ _。,【解析】 开始，CO2与NaOH反应，气体减少，后来Al与NaOH溶液反应生成H2。,【答案】 (4)(6)(7),4(2011福建高考节选)牙膏摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。,5(2011重庆高考节选)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 (2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。,6(2012上海高考)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。,【解析】 若溶液中仅含NaAlO2，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同时生成12 mol Na2CO3，而实际得到24 mol Al(OH)3与15 mol Na2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)(1512)mol26 mol，故通入112 L CO2(5 mol)先与NaOH作用消耗CO23 mol，生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2与NaAlO2作用得到4 mol Al(OH)3和2 molNa2CO3，故生成nAl(OH)3n(Na2CO3)4(32)45。,课后作业（八）,