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电解质溶液活度系数的测定一、实验目的测定不同浓度盐酸溶液中的平均离子活度系数,并计算盐酸溶液中的活度。二、实验原理将理想液体混合物中一组分 B 的化学势表示式中的摩尔分数 代之以活度,即可表示真实液体混合物中组分 B 的化学势。 /Bfax为真实液体混合物中组分 B 的活度因子。真实溶液中溶质 B,在温度 T、压力 P 下,Bf溶质 B 的活度系数为: /()Bab其中 为活度因子(或称活度系数) 。电池:Ag,AgCl| HCL|玻璃| 试液|KCL(饱和)| 2HgCl(液接电势)膜 L玻璃电极 | | 甘汞电极A/gCl膜玻 璃 2H/gCl上述电池的电动势: (1)LE玻 璃gl/2其中: (K 是玻璃膜电极外、内膜表面性质决定的常数)+0.59lga膜当实验温度为 25 时 C0.183lgLEKaAgCl/HgCl/20.183a(2)K-lm上式可改写为: 0.183lg-0.183lgE即 (1)lg(.l)/.根据得拜休克尔极限公式,对 11 价型电解质的稀溶液来说,活度系数有下述关系式 0/()BablgmA所以 (0.183l/.183KEm或 0.183lg0.183EmKA或将不同浓度的 HCl 溶液构成单液电池,并分别测出其相应的电动势 E 值,以 0.11831gm为纵坐标,以 为横坐标作图,可得一曲线,将此曲线外推,即可求得 K。求的 K 后,m再将各不同浓度 m 时所测得的相应 E 值代入(2)式,就可以算出各种不同浓度下的平均例子活度系数 ,同时根据 之关系,算出各溶液中 HCl 相22HCLa()lam应的活度。三、仪器药品离子活度计、干电池、移液管若干支;0.1mol/L 盐酸溶液四、试验步骤1 溶液配制分别配置 0.005mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L、0.05 mol/L 及 0.1 mol/L 溶液 50mL2 不同浓度的盐酸溶液的电动势测定测定不同浓度 HCl 溶液的 E。五、数据处理1 求 E0将不同浓度的 HCl 溶液分别测出其相应的电动势 E 值,以 0.11831gm 为纵坐标,以为横坐标作图,将此曲线外推,求 K。m2 计算出各种不同浓度下的平均离子活度系数 。3 根据公式 及 之关系,算出各溶液中0/()Bab22HCLa()lamHCl 相应的活度。
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