常 见 的 放 热 反 应 、 吸 热 反 应,放热 反应,吸热 反应,盐的水解和弱电解质的电离,缓慢氧化,练习： 已知在1105 Pa、298 K条件下，56克CO燃烧放出566 kJ热量，写出热化学方程式,kJmol1,1,放热,1,25 、101 kPa,1,57.3,1,稀溶液,H1H2,一步,分几步,相同,H,kJmol1,kJ/mol,能量,物质,质量,能量,热能,热量,恒压,热效应,吸,放,D,B,已知断开1molH2中的 H-H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应?,E,反应历程,E = kJ,吸收436.4 kJ (H2) 吸收242.7 kJ(Cl2),放出2431.8 kJ= 863.6 kJ,184.5,(注:1mol H2和1mol Cl2反应),放热反应的逆反应一定是吸热反应吗? 如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗?,?,E,184.5,A,P31/39 、1,C,D,常 见 的 放 热 反 应 、 吸 热 反 应,放热 反应,吸热 反应,(3)反应热H的基本计算公式 H生成物的总能量反应物的总能量 H反应物的总键能之和生成物的总键能之和,盐的水解和弱电解质的电离,CO2,B,A,物质的量,反应热,物质,能量,s,l,g,aq,练习1： 已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，写出热化学方程式,练习2： 已知在1105 Pa、298 K条件下，56克CO燃烧放出566 kJ热量，写出热化学方程式,D,C,例(2010浙江，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 ( )B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1,3,kJmol1,1,放热,1,25 、101 kPa,1,57.3,1,稀溶液,答案B 解析在25 、101kPa下，1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ725.8 kJ,2 mol燃烧放热1 452 kJ。,H1,H2,一步,分几步,相同,答案D 解析以上两个方程式相减得H3H1H2 351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。,6在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是( ) AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,答案A 解析本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是一方程与二方程的两倍之和。故H3H12H2。,盖斯定律的应用,H2H1,H1,H1H2,综合应用,2ab2cd,H1H3H2,