第一节 化学能与热能,“十一”长假期间，小明和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午时，他们一家围在一起准备就餐，只见小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭是热的呢？原来，盒底部有夹层，内旋转有水袋和氧化钙加热袋，当拉起开关时，水袋中的水和氧化钙接触，反应放出的热量使饭菜变热。 反应过程中反应物结构发生了怎样的变化？该反应为什么能够放热？所有反应都能够放热吗？,1知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3了解化学能与热能的相互转化。 4了解能量转化在生产、生活中的应用。,化学键与化学反应中能量变化的关系,1化学反应的实质 化学反应的实质是_，即反应物中_的断裂和生成物中_的形成。 2化学反应中能量变化的直接原因 (1)物质中的原子之间是通过_结合的。 (2)断开反应物中的化学键要_能量；形成生成物中的化学键要_能量。 (3)化学键的_ 和_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。,1原子或原子团的重新组合 旧化学键 新化学键 2(1)化学键 (2)吸收 释放 (3)断裂 形成,3化学反应中能量变化的根本原因： 反应物总能量与生成物总能量_。 4化学键与化学反应中能量变化的关系,3不同 4吸收 放出,5化学反应过程中的能量变化,5 E总放，则该反应吸收能量，吸收的能量为EE总吸E总放。 (2)若反应物中的化学键全部或部分断开时所吸收的能量低于生成物成键时所释放的能量，即E总吸生成物的总能量时，化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。 三、物质具有的能量与其稳定性之间的关系 1物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。 2物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。,尝试应用,1下列变化过程中吸热的是( ) AHH H2 BHCl HCl CI2 II DSO2 SO2 解析：分子断开化学键变成原子，需要吸收能量；原子结合成分子，需要放出能量。A、B放热，C吸热，D是S燃烧生成SO2，放出热量。 答案：C,2下列说法不正确的是( ) A物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C分子的稳定性与化学键强弱有关 D任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的 解析：稀有气体是单原子分子，无化学键。 答案：D,化学能与热能的相互转化,1两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的_不变。 2吸热反应和放热反应,1(1)总质量 (2)总能量 2吸收 放出,3化学能与热能的相互转化 (1)化学能转化为热能,(2)热能转化为化学能,3(1)气泡 升高 2Al6HCl=2AlCl33H2 化学能转化为热能释放出来 (2)刺激性气味气体 降低 BaCl22NH310H2O 热能转化为化学能储存起来,4.中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成_称为中和热，单位为kJmol1。 5化学能与热能相互转化的应用 (1)化学物质中的_通过反应转化成_，是人类生存和发展的动力之源。 (2)_转化成_是人们进行化学科学研究，创造新物质不可或缺的条件和途径 。,41 mol H2O时所释放的热量 5(1)化学能 热能 (2)热能 化学能,6人类利用能源的三个阶段 (1)柴草时期 该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 (2)化石能源时期 从18世纪中期到现代，以_为主要能源。 (3)多能源结构时期 以_能源和_能源(绿色能源)为主要能源，主要包括_、生物质能、地壳地表能等。,6(2)煤、石油、天然气 (3)可再生 清洁 太阳能、氢能、核能,综合拓展,一、放热反应和吸热反应 1放热反应和吸热反应的比较。,2.常见的吸热反应和放热反应,特别关注：吸热反应和放热反应均是化学反应。 NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发、分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热反应。 二、设计实验测定中和热 【实验用品】 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 【实验装置】,【实验步骤】 在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入实验记录表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，并把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，作为终止温度，记入实验记录表。,重复实验两次，取测量所得温度数据的平均值作为计算依据。 实验记录表,【数据处理】 根据实验数据计算中和热。 为了使计算更简便一些，我们近似地认为0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL 0.50 mol/L的盐酸的质量m150 g,50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液的质量m250 g。,近似认为中和后生成的溶液的比热容c4.18 J/(g)，由此可以计算出50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ。又因50 mL 0.50 mol/L的盐酸中含有0.025 mol的HCl,0.025 mol HCl与足量NaOH发生中和反应，生成0.025 mol H2O，放出的热量是0.418(t2t1)kJ，所以，生成1 mol H2O时放出的热量，即中和热为H kJ/mol。特别关注： “中和热”测定实验的注意事项1注意“量”的问题反应物的浓度和体积取定值；测量反应前后的温度值；,做平行实验取平均值。 2尽量减小实验误差 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液； 量液器最好用移液管或滴定管(量筒误差大)； 搅拌使反应充分进行； 及时散热，使混合液温度均衡； 温度计的精确度高，最好使用精度优于0.1 的温度计； 盐酸和氢氧化钠混合液上方的空间尽可能小； 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外； 温度计要读准确。,尝试应用,3下列说法正确的是( ) A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C放热反应在常温下一定很容易发生 D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 解析：化学反应中的能量变化除了以热能的形式表现外，还有电能等，故A选项错误。判断某化学反应为吸热反应还是放热反应不应根据是否加热，如Fe与硫粉在常温下不能反应，必须加热后方可反应，但该反应是放热的，B、C选项错误。 答案：D,4铝片与盐酸的反应属于( ) A吸热反应 B放热反应 C既是吸热反应，又是放热反应 D都不是 解析：金属与酸生成氢气的反应都是放热反应。 答案：B 5下列不属于化石燃料的是( ) A煤 B石油 C氢能 D天然气 解析：人类对能源的利用分三个时代，柴草能源时代，化石能源时代，多能源时代。核能、太阳能、氢能属于多能源时代的主要能源。故选C。 答案：C,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求： (1)1 mol N2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(2)1 mol H2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。(不考虑可逆反应) 解析：(1)N23H2 2NH3，生成2 mol NH3形成6 mol NH键时要放出6 mol391 kJ/mol2 346 kJ的能量，拆开1 mol NN键和3 mol HH键时吸收的总能量为946 kJ3mol436 kJ/mol2 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。,(2)方法一： N2H2 NH3，生成 mol NH3形成3 mol2 mol NH键时，需放出2 mol391 kJ/mol782 kJ的能量，拆开 mol NN键和1 mol HH键时吸收的总能量为 mol946 kJ/mol436 kJ751.33 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。 方法二：由(1)知3 mol H2生成NH3需放出能量92 kJ，则1 mol H2生成NH3需放出能量92 kJ 30.67 kJ。 答案： (1)放出 92 (2)放出 30.67 名师点睛：从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若E(断键)E(生成)，则为吸热反应；E(断键)E(生成)则为放热反应。,