第四节 难溶电解质的溶解平衡,第三章 水溶液中的离子平衡,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱都水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态.NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq),用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论,来分析NaCl溶解于水的过程。,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,Ag和Cl的反应能进行到底吗？,阅读课本P6162思考与交流,谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,易溶、可溶、微溶、难溶的标准,大于10,110,0.011,小于 0.01,注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格 界限，习惯上按上述标准分类。,绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,注意事项,1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？,生成物的溶解度小,2. AgCl溶解平衡的建立,当 v(溶解) v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,一. Ag和Cl的反应,3. 难溶电解质的溶解平衡,一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,(1) 定义：,(2) 特征：,等V溶解 = V沉淀（结晶）,动动态平衡， V溶解 = V沉淀 0,定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变,变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动,(3) 表达式：,AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),逆、等、定、动、变。,逆溶解与沉淀互为可逆,(4) 影响溶解平衡的因素,1）内因：电解质本身的性质,难溶的电解质更易建立溶解平衡,难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶。,2）外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。如:Ca(OH)2,同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.,习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。 QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。 Qc ,练习,将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12,