第七章 化学反应速率和化学平衡,【考情分析】,【真题溯源】,【真题溯源解析与答案】 【解析】随着H+浓度的增大,Cr2 的浓度不断增加, 所以Cr 转化为Cr2 的离子方程式为2Cr +2H+ Cr2 +H2O。由图可知溶液酸性增大,平衡 2Cr +2H+ Cr2 +H2O向正反应方向移动,Cr 的平衡转化率增大;A点Cr2 的浓度为0.25 molL-1, Cr 的浓度为0.5 molL-1,H+的浓度为1.0,10-7molL-1,此时该转化反应的平衡常数K=c(Cr2 ) c2(Cr )c2(H+)=0.250.52(1.010-7)2 =1.01014。升高温度,溶液中Cr 的平衡转化率 减小,平衡逆向移动,说明正反应方向放热,则该反应的 H0。,答案:2Cr +2H+ Cr2 +H2O 增大 1.01014 小于,