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,1.试比较在碳酸钠晶体中以及碳酸钠溶液中,Na+和CO32-的量的关系。 提示:在碳酸钠晶体中,n(Na+)=2n(CO32-),但在Na2CO3溶液中,由于CO32-的水解而有c(Na+)2c(CO32-)。,2.请利用盐类水解的知识,与同学一起探究,将FeCl3 溶液加热蒸干、灼烧,最后的固体残留物是什么? 提示:最后的固体残留物是Fe2O3。原因是:FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+3HCl,升温促进了FeCl3的水解, 同时加热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的 Fe(OH)3,蒸干后灼烧,又发生反应:2Fe(OH) Fe2O3+3H2O。,3.请与同学讨论,灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液,使用时要将两者混合,那么它的工作原理是什么? 提示:将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合,Al3+、HCO3-相互促进水解,Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2, 产生的CO2有灭火作用,Al(OH)3有阻燃作用。,4.为什么草木灰(主要成分K2CO3)不能与铵态(NH4+) 氮肥混用? 提示:因草木灰主要成分为K2CO3,水解显碱性:CO32- +H2O HCO3-+OH-,生成的OH-与NH4+发生如下反应: NH4+OH- = NH3+H2O,使氮肥肥效损失。,5.请设计简单的方法将KNO3中含有的Fe(NO3)3除去。 提示:先将其溶于蒸馏水中,再加热,使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀后过滤除去。,【典例1】下列问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 加热FeCl3溶液颜色加深 浓Na2S溶液有臭味 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A. B. C. D. 【思路点拨】分析每个问题的原因,判断该过程中是否发生水解反应。,【典例2】(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),【思路点拨】(1)判断阴、阳离子对应酸、碱的强弱,有弱有水解。 (2)依据水解判断溶液酸碱性。 (3)明确三大守恒定律。 【自主解答】选D。A明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D是电荷守恒,明显正确。NaA的水解是微弱的,故c(A-)c(OH-),B错;C的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的。,知识点:盐类水解的应用 1.t 时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( ) A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061 B.溶液中c(H+)c(OH-)=110-14 C.溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D.溶液中c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),【解析】选C。因为温度不确定,故水的离子积常数无 法确定,所以只知道c(H+)=10-4,而无法求解c(OH-), A、B错误;NH4Cl水解方程式为NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,则溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+) c(OH-),C正确;据物料守恒知:c(NH3H2O)+c(NH4+) =c(Cl-),D错误。,2.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质, 通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液 pH时,应选用的试剂是( ) A.NaOH B.ZnO C.Na2CO3 D.Fe2O3 【解析】选B。本题根据不引入新的杂质即可选出答案 为B,其原理为:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入 ZnO,消耗H+,从而促进Fe3+完全水解而以Fe(OH)3形式 沉淀出来。,3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、 (NH4)2SO4、氨水,最适当的组合是( ) A. B. C. D. 【解析】选C。K2CO3水解呈碱性,能与铵态氮肥发生水解相互促进反应而降低肥效,故不能混用;磷酸二氢钙是可溶性酸式盐,以电离为主,溶液呈酸性,故它和不能混用,故选C。,4.在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是( ) A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),【解析】选B。溶液中存在两个守恒关系: a.电荷守恒,即 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)(1) b.物料守恒, c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) (2) 将(2)-(1)得 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 综上分析,关系正确的有A、C、D,选B。,5.分析下列问题: (1)碳酸钾溶液蒸干得到固体物质是_,原因是 _。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。 (3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。,(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_。 (6)盐酸与硫酸各1 mol/L的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后的溶液为_,原因是_。 【解析】本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。,答案:(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)212H2O 尽管Al3+水解,但由于H2SO4为难挥发酸,最后仍然为结晶水合物 (3)BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2O (4)Na2SO4 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 (5)Al(OH)3 加热,使HCl挥发,促进水解进行到底 (6)H2SO4溶液 HCl挥发,一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH为4.7,下列说法中错误的是( ) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,【解析】选B。在混合溶液中存在如下平衡:(水的电离忽略)CH3COOH H+CH3COO- CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH 因等物质的量混合,且溶液显酸性,所以可判断A正确,B不正确;又因电离及水解程度都很小,故在乙酸中存在的主要是乙酸分子,对式有抑制作用;而在乙酸钠中存在的主要是CH3COO-,对式有抑制作用 。故C、D正确。,2.下列物质的溶液中,所含离子种类最多的溶液是( ) A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3,【解析】选B。Na3PO4所含离子种类最多,因它的水解 有三级: PO43-+H2O HPO42-+OH- HPO42-+H2O H2PO4-+OH- H2PO4-+H2O H3PO4+OH- 再加水的电离H2O H+OH-,所以磷酸钠溶液中,除 Na+外还有五种离子:PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、 OH-,故选B。,3.(2010厦门高二检测)在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) D.c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,【解析】选A。在Na2CO3溶液中存在如下平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要), HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)。 所以c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),A正确,C错误;B项,电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),B错误;D项,原子守恒应为 c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 molL-1,D错误。,4.(双选)0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1 NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)c(OH-)c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 molL-1 C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)c(HCN),【解析】选A、C。根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(CN-)+c(OH-),因为c(Na+)c(CN-),所以c(H+)c(CN-)c(OH-) c(H+),根据物料守恒有:c(HCN)+c(CN-)= 0.02 molL-1。因为c(H+)c(OH-),故溶液显碱性,NaCN的水解程度大于HCN电离程度,故c(CN-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) 则:()上述关系一定不正确的是_(填序号)。 ()若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。 ()若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。,【解析】(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、盐酸、NaNO3溶液。 (2)溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子时, c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)一定不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系,
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