专题六化学反应与能量咤命1认识常见的能量转化形式;了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用。2通过化学键的断裂和形成,了解化学反应中能量变化的原因。3.了解炜热反应、放热反应、反应热、烙变等概念;了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应烙变的筒单计算。能正确书与热化学方程二考点一“从宏观、微观角度掌握反应热考点二“热化学方程式的书写与判断考点三盖斯定律的多角度应用国如一1理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值,如下图所示:能埕反应过程放热反应4H04表示旧化学键断裂吸收的能量;2表示新化学键形成放出的能量;c营X()从宏观的角度说,是反应物自身的能量与生成物能量的差值,在上图中:4表示活化能;0表示活化分子结合成生成物所释放的能量;2反应持的量化参数一键能E反应热与键能的关系东吻收能量二反应物具有的旧化子键断裂生成物具有的总能量B学铸总能量5,_题组集训题组一“正确理解概念正误判断,正确的划“V“,错误的划“X“。D在CO,中,Mg燃烧生成M8O和C。该反应中化学能全部转化为热能(x)(2015-江苏,4D)Ip印醇后诙混司熹料的热信一变(x)isd(3)催化剂能改变反应的焰变(X)(2012.-江苏,4B改编)(4)催化剂能降低反应的活化能(v)(2012-江苏,4C改编)温同压下,Fn(g)+Ch(g)=2HCl(g)在光照和点燃条司0公)画GGG|2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A.HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ.mol-1,则HSOu和Ca(OH),反应的中和热AX=2X(-57.3)MH-mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kmol-1,则2CO,(g)=-=2CO(8)+0O,(8)反应的AHX=+2X283.0kmol-1C.氢气的燃烧热为285.5k-molr1!,则电解水的热化学方程步为26u0(0)心解2rmro)+0.(elAH-=+2855kJmol-1D.1mol申烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲然烧热与