1、不属于仪器分析的是、不属于仪器分析的是( )1. 电化学法2. 色谱法3. 沉淀重量法 4. 光谱法2、下列是、下列是 3 位有效数字的是位有效数字的是1. 2.10002. 1.0053. 1.10504. 1.00 3、H2O 的共轭酸是的共轭酸是 1. OH-2. H23. O2-4. H3O+ 4、EDTA 的配位原子是的配位原子是1. A. 4 个氧原子和 2 个氮原子 2. 氮原子3. 碳原子4. 氧原子5、 用用 EDTA 滴定金属离子滴定金属离子 M，若浓度均增加，若浓度均增加 10 倍，倍， 在化学计量点时，在化学计量点时，pM 的变化趋势是的变化趋势是1. 增大 0.5 单位2. 减小 0.5 单位 3. 增大 1 单位4. 减小 1 单位6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( )1. 冷水2. 含沉淀剂的稀溶液3. 热的电解质溶液 4. 热水7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是( )1. 微红色2. 砖红色3. 依赖于指示剂 4. 黄绿色8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的( ）1. 指示剂本身是一种弱酸2. 指示剂本身是一种弱碱3. 指示剂的颜色变化与溶液的 pH 有关4. 指示剂的变色与其 KHIn 有关 9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )1. 进行仪器校正 2. 增加测定次数3. 认真细心操作4. 测定时保证环境的湿度一致10、精密度表示方法不包括、精密度表示方法不包括1. 相对平均偏差2. 相对误差 3. 绝对偏差4. 平均偏差11、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在 1100灼烧后称量，则钙的换算因数为灼烧后称量，则钙的换算因数为( )1. Ca/CaO 2. CaC2O2/Ca3. Ca/CaC2O24. Ca/CaCO312、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是( )1. 增加氢离子浓度 2. 增大 EDTA 的浓度3. 增大金属离子浓度4. 减小 EDTA 的酸效应系数13、影响酸碱指示剂变色范围的因素不包括、影响酸碱指示剂变色范围的因素不包括( )1. 溶液温度2. 离子强度 3. 指示剂的用量4. 滴定方式的不同14、佛尔哈德法测定、佛尔哈德法测定 Cl-时，防止测定结果偏低的措施是时，防止测定结果偏低的措施是( )1. 使反应在酸性中进行2. 避免 AgNO3加入过量3. 加入硝基苯 4. 适当增加指示剂的用量15、不属于氧化还原滴定法的是、不属于氧化还原滴定法的是 ( )1. 铬酸钾法2. 高锰酸钾法3. 碘量法4. 莫尔法 16、在、在 pH10 时用时用 EDTA 滴定滴定 Ca2+、Mg2+，溶液中若存在少量，溶液中若存在少量 Al3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是 ( )1. 加 NH4F 掩蔽 2. 加 NaOH 沉淀 Al3+3. 加抗坏血酸4. 加 KCN17、0.1molL-1NaOH 滴定滴定 20.00mL 0.1molL-1二元酸二元酸 H2A (Ka1=1.010-4,Ka2=1.010-6), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为( )1. 甲基红和酚酞2. 甲基红或酚酞3. 甲基红4. 酚酞 18、偶然误差产生的原因不包括、偶然误差产生的原因不包括( )1. 温度的变化2. 湿度的变化3. 气压的变化4. 实验方法不当 19、鉴定物质的化学组成是属于、鉴定物质的化学组成是属于( )1. 定性分析 2. 定量分析3. 结构分析4. 微量分析20、在四种滴定中，滴定突跃与反应物浓度没有关系的是（）、在四种滴定中，滴定突跃与反应物浓度没有关系的是（）1. 酸碱滴定2. 配位滴定3. 氧化还原滴定 4. 沉淀滴定21、在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）。、在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）。1. 小2. 大 3. 不适合滴定4. 难以确定选择指示剂22、浓度为、浓度为 c molL-1 的的 Na2CO3溶液的物料平衡是（溶液的物料平衡是（ ）1. 2Na+CO32-=c2. H2CO3+ HCO3-+CO32-=c 3. Na+=c4. 2Na+=CO32-= c23、对某一样品进行分析：、对某一样品进行分析：A 测定结果的平均值为测定结果的平均值为 6.96%，标准偏差为，标准偏差为 0.03%；B 测定结果的平均值为测定结果的平均值为 7.10%，标准偏差为，标准偏差为 0.05%。其真实值为。其真实值为7.02%。A 与与 B 的结果比较，的结果比较，A 的测定结果是的测定结果是( )。1. 不太准确，但精密度高2. 准确度较好，但精密度较差3. 准确度较好，精密度也好 4. 精密度和准确度均较差24、某弱酸、某弱酸 HA 的的 Ka = 1.0x10-3, 1.0 mol/L 的该酸水溶液的的该酸水溶液的 pH 为为( )1. 3.02. 2.03. 1.5 4. 6.025、在置信度为、在置信度为 95%时，测得时，测得 Al2O3 的平均值的置信区间为的平均值的置信区间为 35.210.10，其意是，其意是( )1. 在所测定的数据中有 95%的数据在此区间内2. 若再进行测定系列数据，将有 95%落入此区间3. 总体平均值 落入此区间的概率为 95% 4. 在此区间内包括总体平均值 的把握有 95%26、蒸馏水的纯度不够引起的实验误差称为、蒸馏水的纯度不够引起的实验误差称为1. 系统误差 2. 偶然误差3. 过失误差4. 不确定27、偏差是衡量、偏差是衡量( )1. 精密度2. 置信度3. 准确度4. 精确度 28、下列违反无定形沉淀的生成条件的是、下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )1. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行2. 沉淀作用宜在热溶液中进行3. 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂4. 沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化 29、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）1. 可逆电对 2. 不可逆电对3. 对称电对4. 不对称电对30、EDTA 滴定金属离子，准确滴定滴定金属离子，准确滴定(TE0.1%)的条件是的条件是( )1. lgKMY62. lgKMY63. lg(cKMY)64. lg(cKMY)6 31、在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被、在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被 EDTA 置换，这种现象称为指示剂封闭置换，这种现象称为指示剂封闭 ，为消除这种现象，可加，为消除这种现象，可加入入 （）（）1. 掩蔽剂 2. 缓冲溶液3. 共存离子4. 非水溶剂32、用已知浓度的、用已知浓度的 NaOH 滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的 Ka 越大，则越大，则( )1. 142. 123. 7 4. 633、甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采用试样、甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采用试样 3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.042%；乙，；乙，0.04201%，问正确的报告是，问正确的报告是( )。1. 甲的报告正确 2. 乙的报告正确3. 甲乙两人的报告均不正确4. 甲乙两人的报告均正确34、在含有、在含有 AgCl 沉淀的溶液中加入氨水，将使沉淀的溶液中加入氨水，将使 AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )1. 同离子效应2. 盐效应3. 酸效应4. 络合效应 35、条件电位是、条件电位是( )1. 标准电极电位2. 任意温度下的电极电位3. 任意浓度下的电极电位4. 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为 1mol/L 时，校正了各种外界因素(酸度、配位、等)影响后的实际电极电位 36、酸碱指示剂的、酸碱指示剂的 KHIn = 1.0x10-5,其理论变色范围的其理论变色范围的 pH 是（是（ ）1. 452. 563. 46 4. 5737、已知准确浓度的试剂溶液称为、已知准确浓度的试剂溶液称为( )1. 基准试剂2. 优质试剂3. 滴定液4. 标准溶液 38、化学计量点是指、化学计量点是指( )1. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点2. 指示剂发生颜色变化的转折点3. 滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点 4. 待测物质与滴定液体积相等的那一点39、今有一磷酸盐溶液的、今有一磷酸盐溶液的 pH = 2.12, 则其主要存在形式是则其主要存在形式是( )(已知已知 H3PO4的解离常数的解离常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36)1. HPO42-2. H2PO4-3. HPO42- + H2PO4-4. H2PO4-+ H3PO4 40、某些金属离子、某些金属离子(如如 Ba2+、 Mg2+、Ca2+等等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的 C2O42-后，用稀硫酸溶解，用后，用稀硫酸溶解，用 KMnO4 标准溶液标准溶液滴定与金属离子相当的滴定与金属离子相当的 C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )。1. 直接滴定法2. 返滴定法3. 间接滴定法 4. 置换滴定法41、标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是、标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )1. NaOH2. K2Cr2O7 3. HAc4. KHC8H4O442、按质子理论，、按质子理论，Na2HPO4 是是( )1. 中性物质2. 酸性物质3. 碱性物质4. 两性物质 43、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )1. t 检验法2. G-检验法 3. F 检验法4. F 检验法加 t 检验法44、按照分析对象，分析化学可以分为、按照分析对象，分析化学可以分为( )1. 定量分析、定性分析和结构分析2. 无机分析和有机分析 3. 化学分析和仪器分析4. 例行分析和仲裁分析45、药品的制造厂家和购买厂家就药品的质量存在分歧，这需要进行、药品的制造厂家和购买厂家就药品的质量存在分歧，这需要进行 ( )1. 定性分析2. 结构分析3. 仲裁分析 4. 定量分析 46、用已知浓度的、用已知浓度的 NaOH 溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的 Ka 越小，则越小，则( )1. 消耗的 NaOH 越多2. 滴定突跃越大3. 滴定突跃越小 4. 指示剂颜色变化越不明显47、引起滴定分析终点误差的主要是、引起滴定分析终点误差的主要是( )1. 指示剂不在化学计量点时变色 2. 滴定管最后估读不准3. 反应速度过慢4. 有副反应的发生48、用