知识点一,知识点二,学业分层测评,分 子 的 极 性,不相重合,相重合,极性,极性键,非极性键,空间构型,对称,相重合,非极性,极性,手 性 分 子,组成,原子的排列方式,重叠,手性异构体,碳原子,矩宝春川矩笠春第2课时分子的极性与手性分子宇真途船日芸邹1初步认识分子的极性、手性分子等概念2认识宇间构型不系,(量月t1有林|3.能运用有关理论预测分子的扩佳。G4日明志境础初探|1极性分子与非极性分子(D极性分子,正电荷重心和负电荷重心_万相重台的分子。()非投性分子,正电荷重心和负电苗重心_相重合的分子2非极性分子、极性分子的判断方法(D双厚子分子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有_极恒以极性镛$台的双原子分子是极性分子,以非极性锦$台的双原子分子是非报怯分子。)以投性键结合的多慈子介孔(AB,圩分子的极性取决于分子的空间构烈芳配位原子对称地分布在中心原子周,图,整个分子的正、负电荷重心_相重合,则分子为非报性3分二的村性对物质温解性的影响相似相溶刑菲承伯分子拥成训物质一航驳温于_非极性游刺,报佩分子按或的物质一艇力糊于极性荫扎一_o像怡考c一一请说明NHs报易溶于水的理由有哲些?【揪示】NH:分子是三角锥型分子,具有较强的报性,根据相似相溶规则,NH易溶于极性湘刺水中,另外,白丁NE与H0分子史可形成氡键,也促进了NH:的温解;NHs与HuO反应,也是NH:在水中温解度大的原团之一。5肉作探究分子极性的分析探究,请完成下列表格史分子空间构型|分子极性(DEbCJHBrGJCoC0Hn888(ONCL0CCL(8)CHCL【提示】(D)直线形非极性分子)直线形极性分子G)直线形非报性分子(4JV形扩性分子5平面三角形非极性分子C7正四面体型非极性分子)(8)四面体型极性分子菇心奎硬极性键:X一Y型,如O一H,N-Hl键的极生僵芦极厂生键:叉-又型,如N=N,H-H2销的极性与分子极性之间的关系双原子分子,如HCL,NO、HB笛fW形分孔,如H0、HS、80等间纳朐郭河分于,虹N阮维寸秒L非正四面悴型夕莪如CHCb、CHCl等空间不寺称怪空E非非单质分子,如ClosNb、PyD等Ed筐割直线形分子,如C0、CS,、CzH等霸仪荣子正四面体型分子,如CHA、CCl、SiCL等AP【温馨提醒】分子的极性是分子中化学键的扩性向量和。只含有非极性键的分子一定是非极性分子;而含极性键的分子,如果分子的空间结构是对称的,则键的投性相互掣消,各个键的技佣的口量和河仪,玲个分子勒是非极何仁子,反之,则是报性仁1