4.哪些实例可以推知氧化性:Cl2S?,高考总复习.化学第3讲_硫及其重要化合物课前预习见自学听讲P64帼清单5s一、硫单质和硫的氧化物1.硫元素的存在形态口国英一%nWiEohse交的书尺里邦EHg0_RG的8式长2.单质硫的性质高考总复习.化学(0)物理性质2人大页E俗称颂色状态限邹“面稿E陶黄囱_晶体问_微溶回口仁学厂与金庸反应苣2盯标友应匕*团b一的“团朗锭度eetaot人ahastWasonatto高考总复习.化学1微加注意1.实验室中,残留在试管内璧上的疏可用GS:溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应的化学方程式为3S+6Na0H一2NanS+NasS0s+3H.0。2,疏单质的氢化性给弼与变价金属反应时一舱生成低价态金属硫化物(和G1:与变价金属的反应悟况相反;如FeS+Cus等。3,汞蒸气有毒,实验室里不愚洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。4单质硕燃烧时,产物只能是S0无论0的量是否充足,均不会生成80。高考总复习.化学3.疏的氧化物(1)二氧化硫a物理性质色、显、态的气体;水滨性;毒性:。b,化学性质5耿性氛化的的渡怪Caooi荣化性妇僵瀑幔反醒】0亚伯口貔谅白性tovorr77r一“一史佳红溥浑绍有松色质梁色生成不玲宏的化物(2)三氧化硫高考总复习.化学a物理性质在标准状况下,S0:为四(填色态)。b,化学性质H05so1的|玖(Cao)1asoi0(3)瑶的氧化物对大气的污染a疏的氧化物来源、危害及治理3e酊人余AT8_乙thXGE脚E标高考总复习.化学b,疏酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,发生反应;280+0.254280:、SOs+H:0一H:S0:。途径2:S0:H0-HiS0o、2HiS0:t0。-2HS04。高考总复习.化学,微加注意1.80:不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蒙试液变红,但不能使之褪色。2.80:能使溶水、酸性KMn0溶液褪色,体现了S0:的还原性,而不是漂白性-3.0:不仅具有濮白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现为2H:S+S0。-38小+2H:0。高考总复习.化学二、碑酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质(挥发性;团(2)溶解性;泱HS0,与水以任意比互溶,溶解时可放出四一泥HiS0,稀释的方法是回(3)泥硫酸对人体皮肤有强烈的原蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是回高考总复习.化学2浓硕酸的#居木性0李怪有朐作平探制余不能平雄笛牺有枝牧中的氙.氟陶才以23比华育去,加信境E火P华F论.朐洁沥玟限8,E叙5E度与不高考总复习.化学1微加注意1.浓硕酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物是80:而不是H。2常温下,浓磁酸与Fe、Al并不是不反应,而是发生了“钧化“,“钝化“是派理酶将Fe、Al氢化而在其表页形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硕酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓理酸的强氧化性。