3.2 离 子 键,原子趋向稳定的可能途径金属原子、非金属原子离子键 ( NaCl )用电子式表示离子化合物的形成,【要点】,钠在氯气中燃烧,氯化钠物质是由,Na+,和,Cl-,构成,电子转移,不稳定,稳定,阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。,阴阳离子,静电作用,阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,1、定义：,、成键微粒：,、相互作用：,原子核之间、电子 之间的静电排斥,阴、阳离子之间的 静电吸引,、成键过程：,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,、成键元素：,活泼的金属元素和活泼的非金属元素。,元素周期表是A族、A族的活泼金属与A族、A族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子。,H ,Na ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”,电子式：,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,Na ,Na+,用电子式表示溴化钙的形成过程,Ca,+,Ca2+,注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,K,+,K+,相同的微粒不可以合并。,K+,注 意, K,+,+,离子键强弱与离子化合物的性质,离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用 离子键越强，其形成离子化合物的熔沸 点也就越高。,原子的稳定结构当原子最外电子层达8电子时的结构，称原子的稳定结构（只有一个电子层，达2电子） 思考 原子达稳定结构的途径,原子趋向稳定的途径,一般地说，金属原子(最外层电子较少，13个)有失去电子形成稳定结构的倾向，非金属原子(最外层电子较多，47个)有得到电子形成稳定结构的倾向 。,原子趋向稳定的途径,活泼的金属原子与活泼的非金属原子相遇时， 活泼的金属原子失去电子并将电子转移给活泼的非金属原子，活泼的非金属原子得到了活泼的金属原子失去的电子；从而分别达到稳定结构。(通俗地说 一个能失，一个能得，则是通过电子的得失分别形成稳定结构),原子趋向稳定的途径,当两个非金属原子相遇时，通过什么形式分别达到稳定结构当两个非金属原子相遇时，通过共用电子对的形式，分别达到稳定结构。(通俗地说 一个要得，另一个也要得，则是通过共用电子对的形式。实际上，一个要失，另一个也要失，也是通过共用电子对的形式),原子趋向稳定的途径,讨论 固体NaCl转变为熔融NaCl为什么需要吸收大量的热？,总结：这一现象说明Na+和Cl-存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典型离子化合物均是如此。,离子键 原子间通过电子得失，分别形成阴、阳离子，阴、阳离子间强烈的相互作用，称为离子键。 问题 阴、阳离子间强烈的相互作用，指的是什么作用？(静电引力、静电斥力),离子键,问题 形成离子键的条件是什么？活泼的金属原子与活泼的非金属原子，在一定条件下能形成离子键(另外还要记住：活泼的金属离子与氢氧根、金属离子与酸根也是形成离子键的),用电子式表示氯化钠,用电子式表示氯化钠的形成,-,-,化合,M,-ne-,Mn+,X,+me-,Xm-,吸引、排斥,达到平衡,离子键,1、定义：阴阳离子间强烈的静电作用。,金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。举例,活泼金属,活泼非金属,电子与电子之间的排斥作用。,本质静电作用,带正电的离子与带负电的离子之间的吸引作用；,原子核与原子核之间的排斥作用；,2、成键微粒：,4、形成条件：,3、形成过程：,电子得失,阴阳离子,(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）,(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,(3)铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐,【本课要点】,离子的结构特征（3条） 微粒半径的比较 、离子化合物熔沸点的比较 离子化合物的特点 氯化钠的晶体结构 用电子式表示离子化合物及其形成,5、离子的结构特征,(1)离子的电荷：包括电性和数值 (2)离子的电子层结构：主族元素一般最外层8e或2e (3)离子的半径：原子所对应的阴阳离子半径同主族元素离子半径电子层结构相同的离子半径,6、离子键的强弱及其意义：,(1)离子键强弱取决于离子半径和所带电荷数。 (2)离子键强弱影响着离子化合物的熔、沸点和溶解性及热稳定性等。,讨论：通过课本P24表2.4数据的分析，得出离子化合物熔点变化的规律及其原因。 结论：离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强，熔沸点也就越高。 例如：r(Na+)r(K+)，所以离子键NaCl较KCl强，熔点NaCl较KCl高；又如Al2O3和MgO,他们均有半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-)的离子构成，离子键和强，所以它们均为高熔点物质。常用作耐火材料。,练习,判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种离子化合物熔点的高低顺序。,1.带电荷 2.最外电子层是饱和的（最外层为8电子结构，只一个电子层为2电子结构） 3.离子半径 离子半径的大小、离子带电荷的多少直接影响由其形成的化合物的性质,离子的结构特征,原子半径 (10-10m),下表是元素周期表的一部分， 由表中数据找出微粒半径的变化规律：,离子的结构特征,离子半径 (10-10m),微粒半径的变化规律 阳离子半径小于相应的原子半径 阴离子半径大于相应的原子半径 周期表中，同一纵行离子半径(包括原子半径)直上而下逐渐增大 电子层结构相同的离子随核电荷数(原子序数)增加，离子半径逐渐减小,离子的结构特征,* 比较氟化钠与氯化钠的熔沸点；氧化镁与氧化钙的熔沸点；氧化镁与氯化钠的熔沸点,离子的结构特征,一般规律：离子半径越小、离子所带电荷 越多，离子键越强，物质熔沸点越高 熔沸点：氟化钠 氯化钠氧化镁 氧化钙氧化镁 氯化钠, 含义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。 含离子键的物质：强碱、大部分的盐、活泼金属的氧化物 氯化钠的晶体结构,离子化合物,阴阳离子按一定规律 排列每个钠离子同时吸引 6 个氯离子 , 每个氯离子同吸引 6 个钠离子氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子( NaCl是氯化钠的化学式，不是氯化钠的分子式,它表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为11), 离子化合物的特点有较高的熔沸点，硬度也较大固态时不能导电不但在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电(这是检验离子化合物的方法，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物),离子化合物, 用电子式表示离子化合物,离子化合物,CaCl2 ：,NH4Cl,阅读教材 p67 氢氧化钠的电子式,试写出过氧化钠 (Na2O2) 的电子式,离子化合物, 用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示 CaCl2 的形成,离子化合物,或,7、离子化合物：(1)定义： 微粒间通过离子键结合而成的化合物,讨论：课本P22第一题,(2)用电子式表示其形成过程,电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na ,Mg:,Al :,原子的电子式：,离子的电子式：,K+,Ca2+,Al3+,金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子的电子式要标 及 电荷数,离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成； 相同的离子不能合并；离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右。,AB型,AB2型,A2B型,例如： 用电子式表示NaCl、MgBr2的形成过程。,1.反应物中相同的微粒可以合并，生成物中相同的微粒不可以合并。,注 意,2.用电子式表示离子化合物的形成过程只用“”表示，而不用“=”。,练习：课本P22第三题，补充过氧化钠的电子式。,(3)离子化合物的特征： a.常温下以固态的离子形式存在，无“分子式”，其化学式代表离子种类和比例。 b.一般固态不导电，水溶液或熔化状态下都能导电（即电离）。 c.熔沸点和硬度一般较高。,例1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键,例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。,H ,Na ,1. 原子的电子式：,2.离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(1)原子的电子式：把最外层电子用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,练习: 写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,用电子式表示离子化合物的形成过程,1.用电子式表示氯化钠的形成过程,2.用电子式表示氯化钙的形成过程,注意点,1. 离子须注明电荷数；,2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小结,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程,某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,Na+,Na+,练习：用电子式表示下列物质的形成过程,KF Na2S MgBr2 Na3P,用电子式表示化合物的形成过程,氯化钠的形成过程：,练习,1. 用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程,练习：下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键,正确,D,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,思考：,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互 吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,