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物质的量气体摩尔体积练习题一、选择题(12 个答案)1a mol H2SO4中含有 b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )。A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1a4bb4aabba 2下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是( )。 A相同质量、不同密度的 N2和 C2H4 B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2 D相同压强、相同体积、相同质量的 O2 和 N2 3在标准状况下有:6.72 L CH4;3.011023个氯化氢分子;13.6 g 硫化氢;0.2 mol NH3。 下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )。 A体积: B密度: C质量: D氢原子数: 4下列各物质中所含氢原子个数与 3.2 g O2分子数相同的物质是( )。 A0.2 g NH3 B6.021023个 H2SO4分子 C0.1 mol HCl 分子 D标准状况下 1.12 L CH4 5. 2molCl2和 2molCO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等6已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( )A固体物质分子的大小和质量B液态物质分子的大小及质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量7NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2 L 氯气所含原子数目为 NA否B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为 0.4 mol / LSO42-C. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为 NA D. 同温、同压下 NA个 CO2分子和 NA个 O2分子的体积相同8同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是( )A 体积比为 11 B 体积比为 1116 C 密度比为 1611 D 密度比为 11169与 8g SO3中氧原子数相同的是( )A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO4 D6.72L CO(常温、常压)103.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为 9.2g。则在标准状况下,生成物 CO和 CO2的体积比为( )A3:2 B4:1 C5:1 D7:4111L A 气体与 0.5L B 气体反应,恢复原温度和压强时,生成气体的体积为 1L,已知生成物的化学式为 X2Y,则 A 的分子式为( )AXY2 BXY CX2 DY212下列叙述中正确的是( )A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比13标准状况下,V L 下列气体质量最大的是 ( ) A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO214等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的( )A原子数 B体积 C质子数 D质量15同温同压下,氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器,其体积之比为( )A1:4B4:1C1:2D2:116有一真空储气瓶,净重 500g。在相同条件下,装满氧气后重 508g,装满另一种气体 X 时重511g,则 X 的相对分子质量为( )A44B48C64D7117在 0一个大气压下,在关于 H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )A其密度比等于物质的量的比 B其密度比等于相对分子质量的比C等质量的三种气体,其体积比等于分子量的倒数比D等体积的三种气体,其物质的量的比等于分子量的比18二硫化碳(CS2液态)在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2。若将 0.228g CS2在 448mLO2(标态,过量)中充分燃烧,燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为( )A112mLB224mLC336mLD448mL 题号123456789101112131415161718答案二、填空题19标准状况下,44.8 L 由 CO 和 H2组成的混合气体的质量为 30 g,则混合气体的平均摩尔质量为 _;CO 和 H2的物质的量之比为_。 20(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_,物质的量之比为 _,原子总数之比为_,质量之比为_,密度之比为_。 (2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中,所含分子数最多的是_,含原子数 最多的是_,质量最大的是_,体积最小的是_。21相同质量的两种气体 SO3和 S O2,它们的物质的量比是 ,它们的体积比 , (一定或不一定) ,它们的质量比是 。22标准状况下 9.6g 的某气体,体积与 0.6g 氢气体积相同,该气体的相对分子质量是 。23在同温同压下,某两种气体的体积比为 2:1,质量比为 8:5,这两种气体的相对分子质量之比为 。三计算题 将 1.42 gNa2SO4溶于水中,要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na,则需水的质量为多少?物质的量浓度练习一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1、下列溶液中,物质的量浓度为 1mol/L 的是( )A、将 40g 氢氧化钠溶解在 1L 水中 B、将 22.4L 氯化氢气体溶于水,并配成 1L 溶液 C、 1L 浓盐酸加入 9L 水中 D、10g 氢氧化钠固体溶于少量水中后,再定容为 250ml 2、下列溶液中氯离子浓度与 50 毫升 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A、150mL1mol/L 的氯化钠溶液 B、75mL2mol/L 的氯化钠溶液C、150mL3mol/L 的氯化钠溶液 D、75mL1mol/L 的氯化钠溶液3、将 x mol/L H2SO4 溶液 aml 稀释到 bL,稀释后溶液的 H+ 物质的量浓度为( ) A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 4、下列叙述正确的是 ( )A、同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B、任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等5、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的,那么下列选项必定相同的是( )A、溶质的质量 B、溶质的物质的量 C、H+的物质的量浓度 D、H+的物质的量6、将VLHCl 气体(标准状态)溶于水制得1000mL 盐酸溶液,则该 盐 酸的物质的量浓度为 ( )A、V/22400mol/L B、1000V/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L 7、将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中,再稀释成 1L,从中取出 10mL。这 10mL 溶液的物质的量浓度是( ) A、1mol/L B、0.1mol/L C、0.01mol/L D、10mol/L8、对 1mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A、溶液中含有 1molNa2SO4 B、1L 溶液中含有 142g 溶质 C、1molNa2SO4 溶于 1L 水 D、将 322g Na2SO4 10H2O 溶于少量水后再将其稀释成 1000mL9、V L 氯化镁溶液和 V L 氯化钠溶液混合后,氯离子的物质的量浓度为 3mol/L,假定溶液混合后的体积变化忽略不计,则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是( )A、都是 3mol/L B、都是 2mol/L C、4mol/L 和 1mol/L D、1mol/L 和 4mol/L10、NA为阿伏加德罗常数,下列对 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的说法中,正确的是 ( )A、1L 溶液中含 0.3NA个钾离子 B、1L 溶液中含 0.9NA个离子(K+、SO42-)C、2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D、2L 溶液中含 0.6 NA个离子(K+、SO42-)11、在含有 Na+、Cl-、SO42-的 100 毫升溶液中已知 Na+为 0.3mol/L,Cl-为 0.2mol/L,则 SO42-的物质的量浓度为( ) A、0.01mol/L B、0.02mol/L C、0.05mol/L D、0.1mol/L12、下列实验操作中叙述正确的是( ) A、萃取操作必须在分液漏斗中进行 B、振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D、称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码13、某 10% NaOH 溶液,加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液,则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L 14、若以W1和W2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) ( ) A、2W1=W2 B、W1=2W2 C、W12W115、下列仪器使用前需检查是否漏水的是( )A、烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、蒸发皿16、设 NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A、1.8g 水所含有的电子数目为 NA B、2g 氢气所含原子数为 NAC、常温常压下 11.2L 氧气所含分子数目为 0.5NA D、200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含 Na+数目0.1NA17、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓度求出来的是( )A、每 10mL 溶液中含有 0.23gNa+ 的硫酸钠溶液B、每 10 个水分子中溶有 1 个 Na+ 的氢氧化钠溶液C、18.4mol/L 的硫酸溶液 10mL 加到 100mL 水中所得到的稀溶液D、50
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