,第八章水溶液中的离子平衡,_第八章-水溶液中的禽于五容3niampanal哨水解常数(Ku)与离子积(Kw)、电离常数3顺SZEE50精要解读1.在一定温度下,能水解的盐(强碱弓酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氡氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阮胺孔(或驿碟的阳离二)凇度之F春一个常数,该常数称为水解平衡常数。(强碱弱酸盐如CEBACOONa溶液:CH:Co0O+EO_CEHnCOOH+OH爪-eCCBa8COOED,eCOH)_“一(CHaC007一c(CHaCOOH),e(OH),e(GH)e(CHCOO)e(H)一e(OH)e(GHr一瓦c(CHsCO0O).e(H)“c(CHaCOOHD(2)强酸弱碱盘如NEnCL溶液:NBY+EO“NEHHno+EHeGNHs*Hp0)e()口二cGNH)一cGNHy“Hp0)c(GH)c(OH)cCNB4idXOEI国eH,e(OH)“瓦c(CNBG)“e(OH)Ro“c(GNHs“H0)其中:R为水解平衡常数、瓜(Ko)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、FKn为水的离子积常数。2.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的考明世水待口程呸乔热过程,故安随温度的升高而增大。突破训练1.已知25C时,NH。Hn0的电离平衡常数瓦二1.8x10“,该温度下1molL“的NEHACL溶液中cGH“)二molri1(巳知h性志6c*2.36)_eCH)eGNE-0)_解析:一一cCNEG)0c(HJA:c(NEHs*Ep0),而c(NEHGJA1moLTL“。14所e)于VB|音莫五mol。*TA:2.36X10一答案:2.36X10“2.常温下,用NaOH溶液吸收SO:得到pH一9的NauSOs溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左“向右“或“不“)移动。试计算所得溶液中c(SOi)丽:=_.(雕济FEus0:的韦酮平衡常数R一1.0X10一,一6.0X10日解析.NaOH电离出的OH抑制水的电离平衡,离出的SOS水解促进水的电离平衡。soy+HpOHsoi+oH_eGHSO5)e(OH)R_10c(SO3一a6.0X10一一0SOi卫|e2的月于以CCHSOs3)一10e6.0X10一答案:向右60NanSOa电