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,第八章 水溶液中的离子平衡,第八章水渊液中的离二平衡突破全国卷小专题讲座(十三)四大平衡常数的综合应用命题解读从近几年的高考中发现,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温“的表现,因此,可以预测平衡常数(电离平衡常数、水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中,将继绪成为高考的重点及热应。突破策略1.四大平衡常数的表达式页符号|适用体系余及平衡常数表达式一不再于在意丁H6皇T6训友w积常数添洁wz=:cH)-c(OH)弯电解质电|,“|震醚或骏玟立1_离平衡常数|“|碴溶液|瓦一02N愤平衡关系式(实例)红一及平衡常数表达式CHsCOO-EHnO盐的水解弱离子的CHnCooH+HoOH平衡常数|“|盐溱液一(CHasCOOH5cCOHcCH:COO)Mg(OHD2(9)溶度积难溶Mg“(ag0+2O0H-(ag)常数“电解质KoMg(OHDJ一cGMgzD.e(oH72.相关规律(DQ.与上的关系:二者表达式相同,若QK,平衡逗向移动。(2)平衡常数都只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。升高温度,一(或口)、r白均基大,而Ka一舫会基大。(3)R(或R)、瓜、三者的关系式为瓦二贵(或【=瓮)注:四大平衡常数之间的关系己知:Hs的电离常数为人,、瓜,;CQS的溶度积常数为Ko。O常温下,NauS溶液中,S“的水解常数为Ku,HS的水解常数为Kiz,则Rhl一KK一Kwii反应CdsG)+28“taqd)Cq“(ad)十HnsGid)的平衡常数为,则F一KK-Kao)。专题训练1.(2018.大同模拟)电解质溶液中蕴含着很多的原理知识,请回答下列问题:,(D常温下,取pH一2的盐酸和醋酸溶液z各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过租中两渊派的pH玟仁如团所2示。则图中表示醋酸溶液pH变化的曲线是(填A“或“B“)。设盐酸中加入Zn的质量为z,醋酸溶液中加入Zn的质量为a。则ma(填“二“或口。)已知:Mg(OHDu()Mg“(aq)+20H(aq0),茶温度下一cCMg“).c(OH)一2X10-44。若该温度下栋MgSO4溶液里cGMg2)一0.002moLL,如果要生成Mg(OHD:沉淀,应调整溶液pH,使c(OH)大于;:该温度下电离常数RNHs-Hn0)=2Xi0“,在(.2工的0.002moifMgSO4溶液中加入等体积的0.1moLL“的氨水溶液,则(填“有“或“无“)Mg(OHD,沉淀生成。(3)常温下,某纯碱GNaxCO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中NaiCOa电离出的COS3水解所致。请你设计一个简单的实验丁栗对年柏乙两仪同学的说法绘了评判(包括操作、现象和结论):解析:(由于盐酸和醋酸溶液的H二2,意显着c(H相等,与锌粒反应,开始时速率相等,随着反应进行,醋酸为弱酸,不断电离出H“,c(H减小速度较慢,应为曲线B:由于最终溶液的pH一4,消耗的H“相等,加入醋酸中Zn的质量大于加入盐酸中的。(2)根据题意.由KyMg(OH=eMg“).C(OH)一2X10一0.942Xe(OfE)计算得cCOH3一HK10“molL混合后cQMg2)一0.001molLc(OHJRcGNEHs-Hn0)一2X10X0.05一0.001moLLT,c(Mg2.c2(OH)一10尔RKo,
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