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对2018年高考的展望,高三复习进度安排,5天自主提升,指导思想:确保各轮次任务清晰,梯度明确。,明确思路、周密安排,对一轮复习认识与定位,一轮是一轮是时间最长,投入精力最大,最全面,最系统的一个轮次,也是对高考贡献最大的一个轮次 一轮有更大的控制空间,一切均在我们掌握之中,所有高考当中可能出现的问题,都可以在一轮解决 一轮是提升能力、学科素养最关键的时期,“全面”知识全面,全体学生,一轮复习原则- 全面、基础、系统、扎实,“基础”把握中下难度,不偏离教材考纲,课标的范围,“系统”前后知识有机结合 ,构建知识的体系,“扎实”知识点复习要落实到位,能真正理解迁移。,夯基:确保知识无遗漏,理解准确,应用准确 构网:建立完整知识体系,单元小网络 会法:正确运用学科思想和方法 提能:提升能力素养,提高化学学科素养分数目标:础题满分基,一轮复习目标-夯基、构网、会法、提能,总结与反思:,一.复习时间充足,内容细致全面,1.元素化合物:(8周左右的时间) 包含碱金属、镁铝、铁铜、卤族、氧族、氮族、碳族,2.基本概念:(2周左右的时间) 包含质的量、氧化还原、离子反应(必修1第1、2章) 化学反应与能量(必修2的第二章的第一节、选修4第一章),3.基本理论:(12周左右的时间) 物质结构和元素周期律(必修2第一章+选修3) 化学平衡(必修2的第二章的第3节+选修4第二章) 水溶液中的离子平衡(选修4第三章) 电化学(必修2的第二章的第2节+选修4第四章),4.有机化学:(4周左右时间) 5.化学实验:(3周左右时间),资料组编,要和复习的内容匹配 包含的本部分知识点要全 重点知识的重复力度要够 选择合适的题型 明确方法和能力的考查 难易程度和解题花费的时间要合理 要有一定有思维力度的题目 要保证更新率 要注重检查学生对知识掌握的“全”、“细”程度, 要重视知识深度和知识体系。,组编原则,二、精选习题,精编考题,先研课标、考纲、考题把握复习的度; 再研教材、资料、习题把握训练的度;,二、精选习题,精编考题,A. 教材原题或改编题,B. 上届高三组编习题,D. 网络资源,E. 最新资料,组编 原则,资料 来源,C. 历年高考题,二、精选习题,精编考题,学案组编:学习目标,内容全面,问题思考,相应练习。,学案作业-自助-周测-调研考试题 一条龙服务,各有侧重,相辅相成,夯实基础,二、精选习题,精编考题,习题组编:紧扣进度,侧重基础知识,方法;主客观分配适宜,训练审题与规范。,自助组编:滚动提升,拓宽视角,情境新颖,课时划分 明确习题范围,从资料中根据题量板块选取最佳合适内容,组编成形,设好版面答题纸等 校对内容排版打印 全组计时试做,核对、修改,实、普分开 最后排版 放入共享文件夹,资料组编的流程,二、精选习题,精编考题,向自习考试化要成绩 向作业批改要成绩 向规范再要20分,三、精练习题:,向自习考试化要成绩,对学生要求*一个注意:注意时间。*两个不允许:不允许学生翻书,查阅学案,不允许学生互相讨论。*三种意识:审题意识、规范意识、得分意识 对教师要求*三个必须:必须提前到位,必须明确要求,必须全程辅导,三、精练习题:,提高自习效率,规范作答。 活着,不是靠泪水博得同情, 而是靠汗水赢得掌声!,收积累本和考后反思: 1. 完成C元素(2)作业 2. 今天完成:600/700的67页-72页 3、学案课后题完成课时训练九、单元检测四 修规范:(1)化学式、文字、专业术语书写正确无误,错别字,错元素符号均不得分。 (2)化学方程式要求必须配平,化学计量数为最简整数比。,化学自习 9-6,11.19周日化学周测,1、 纵览试题,合理分时,会做做对,力求满分!慢审题求准确,快思考求速度,细答题求规范!对待模拟考试的态度来做周测,收获最大!,上周周测选择满分,上周周测二卷满分,期待这次 周测满分是你!,全方位布置周测文化,增强学生紧张感,17,当面批阅可以渗透很多内容,比单纯的谈话要形象生动得多。,让学生有一种被关注感,激发无穷动力!,批改“五必两注重”:五必:有发必收、有收必看、有看必批、有批必评、有评必补两注重:注重及时批改,注重面批面改,向作业批改要成绩,三、精练习题:,规范就是能力,规范就是效率,规范就是分数,规范就是优异成绩的突破点。,向规范再要20分,三、精练习题:,【教师规范】,开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范,老师:1、预先立人,首先自立 2、板书规范3、专业术语规范4、一轮部分试题手写答案立规范,三、精练习题:,以教师的规范带动学生规范,三、精练习题:,21,两种课例,(1)突出学科思维特点,教学更高效 横向分类思想 单质氧化物-盐-酸 或碱; 纵向结构,性质,用途,共性与特性。纵横结合,建立网络结构。,(2)依据学情分层次教学,教学更扎实 实验班:问题驱动法:关注学生体验。 普通班:知识体系建构法:关注对比与联系;,(3)突出课型特点,侧重不同角度知识梳理课习题讲评课,四、科学讲评,教师方面: 研课标、研考纲 研考题、研教材 研教法、研学情 制定教学目标,学生方面: 填满学案, 读细课本, 划出难点, 记下疑点,课前准备,知识梳理课课前准备,四、科学讲评,本节应该复习几个知识点?学到什么程度? 怎样回归教材? 几条规律?几种题型?几种方法? 几个易出错的知识点? 能给学生多少反思时间?,明确每一节课教与学目标:,知识梳理课教学目标的制定,实验班-问题主导,突破重点 定性:考查碳酸钠与碳酸氢钠性质差异? 帮助学生梳理钠盐的性质,建立整理认知结构;同时学以致用,将考点同应用有效结合。 定量:从学科思维角度提升对考点的运用,建立定量严谨的科学思维,探究思路; 用问题调动学生思考,梳理考点的同时,提供讨论交流的机会,提升表达能力。,1、如何定性鉴别碳酸钠与碳酸氢钠? 2、如何定量测定碳酸钠中的碳酸氢钠含量?,知识梳理课重难点突破,普通班:,问题思考: 1、如何定性鉴别碳酸钠与碳酸氢钠? 2、如何定量测定碳酸钠中的碳酸氢钠含量?,先系统学习,建立知识框架,通过问题思考,加深对知识框架的理解应用,四个原则:轻重结合,突出重点讲评结合,以评为主师生结合,以生为主理情结合,动之以情,习题讲评课讲评原则,讲评过程 讲构成:了解试题构成。 讲思路:审题的关键点是什么,解题的突破口在哪里。 讲方法。抓住典型题目,敏锐抓住试题本质。讲解试题方法和技巧,引导学生突破已有思维定势,速解巧解得出结论。 讲规律:即归类讲解,由题及类,触类旁通;总结出相对稳定的解题规律,规范解题格式,把试卷规范化落实于平日复习中。 讲变化:讲评要善于借题发挥,举一反三,对某知识从多角度、多层次进行拓展讲解。 讲技巧:学会让学生揣摩题意,揣摩出题人的思路-指导学生思考试题在考查什么知识点,出题人设计的思路是什么,有时候就能将答案得出。,通过精准定位 做到心中有数,试题分析,分类讲解,问题汇总,举三反一,举一反三,强化基础知识 再现思维过程,帮助找准错因 以便对症下药,习题归纳总结 摸清基本方法,设计题型转换 培养学科素养,习题讲评课讲评环节,教学目标的制定 研试题涉及考点 研命题角度 研试题类型 研试题特点 研学生出错情况,习题讲评课教学目标的制定,衡中小周测阅卷系统,习题讲评课数据分析,1.分析正答率,找知识漏洞,衡中调研考试网上阅卷系统,2.分析低分名单,找管理漏洞,3.分析出错试卷,找规范漏洞,精讲做题情况,培养做题好习惯,得分率只是参考,充分挖掘失分背后原因 审题失误(抓不住关键词)知识理解不到位 基础出错梳理不及时,不到位; 思维断层应用上理解不透彻,方法未掌握 做题想当然不认真审题,把握出题人意图 运算出错计算尝试少,动笔少,不重视 做题状态紧张度、专注度、得分意识差 低分名单哪段人,哪些人,出哪些错?,第一层次:讲答案、讲解题、讲知识 第二层次:讲方法、讲规范、讲拓展 第三层次:讲规律、讲立意、讲思想,习题讲评课高效讲评,及时总结,课堂延伸教师指导总结任务,总结示范引领学生自检查自研究,梳理消化吸收章节知识,形成完整知识体系;重点题型,常见方法分类整理;重点考点,多角度高概括整理:常见漂白剂及作用原理及时检查,第一时间反馈改进:针对性提升学生总结水平。,课后总结及时总结,课堂延伸,分类整理题目: 一、分情况讨论题目:钠1第9题、钠2第2题 二、平均摩尔电子质量法:钠1第16题 三、元素守恒,极值法:钠1第15题、二卷5题(2) 四、图像问题:钠1二卷第3题、钠2第24题 五、极端假设法:钠2第8题,学案最后1道题 六、差量法:钠2第6.7.14题,课后总结及时总结,课堂延伸,盐类水解(二)习题讲评,紧跟老师,复习提升,将课堂每一分钟转化为五模的每一分,高考考情分析,高考考试说明: 了解盐类水解的原理 了解影响盐类水解程度的主要因素 了解盐类水解的应用高考预测: 出继续考查离子浓度的大小比较外,预计题型会稳中有变,以典型元素化合物为载体,结合离子共存,以图像、图表等形式进行考查,盐类水解(二)答案,1 -5 C A C C D 6-10 D B A D B 11-15 D CD CD C C 16-19 C C C B,酸碱滴定 平衡移动 电离水解 溶液蒸干,在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液,可爱的滴定过程,1、中和点、中性点、 2、指示剂选择、原则 3、水的电离程度变化规律 4、离子浓度大小的可能情况 5、D点的特殊性 (物料守恒、电荷守恒、质子守恒),c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),c(Na+)c(OH-)=c(CH3COO-)c(H+),c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)c(Na+)=c(H+)c(OH-),c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),调皮的平衡问题,只有水解,水解的正盐 NH4Cl、NaCO3 NH4Fe(SO4)2,只有电离,弱酸 HAC 弱碱 NH3.H2O,让人又爱又恨的水解和电离,水解相应考点,那些所谓的二元酸,你看清了吗,电离相应考点,既能水解又能电离,纯净物,弱酸的酸式盐 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4,混合物,HCN和NaCN混合溶液 HAC和NaAC混合溶液,水解大于电离,1、NaHCO3 Na2HPO4 NaHS2、0.2mol/L的NaOH和0.4mol/L的HCN等体积混合,溶液为碱性 (混合后,能反应。先反应,再比较)3、等体积等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,测得溶液的pH=8.3 (混合后,不反应。看常数,比能力),电离大于水解,1、NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O42、0.2mol/L的NaOH和0.4mol/L的HAC等体积混合,溶液为酸性0.2mol/L的HCl和0.4mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液为碱性 3、等体积等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,测得溶液的pH=4.74、向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2,
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