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第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,第二课时 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠,天安门前华表,千姿百态的溶洞,天安门前华表,人民大会堂的柱子,一、碳酸钙:,(CaCO3) 大理石、石灰石的主要成分,1、性质:白色粉末状固体,难溶于水。,2、用途: a、用作建筑材料,补钙剂。 b、实验室用大理石或石灰石制取二氧化碳,c、工业上用于生产生石灰和二氧化碳。,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,(Na2CO3) 俗名:纯碱 、苏打,1、物理性质:白色粉末状固体,能溶于水,3、用途:都可以用作发酵粉,碳酸钠主要用于玻 璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,碳酸氢钠在医疗上治疗胃酸过多。,2、化学性质:,a、能使无色酚酞变红,呈碱性。,b、与酸反应 :,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,c、碳酸钠水溶液与CO2反应:,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,(NaHCO3) 俗名:小苏打,想一想:,实验室能否用碳酸钠或是碳酸氢钠来制取二氧化碳?,不能,因为反应速度过快。,比较分析,1. CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2 2. Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2 3. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,这几个反应有什么共同点?,小结:含CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应会产生CO2。,2、检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水,三、碳酸盐和碳酸氢盐的检验:,1、操作:向该溶液(或固体)中滴加酸溶液,如果能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,就证明该溶液(或固体)中一定含CO32-、HCO3-,1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质和用途,2、碳酸盐和碳酸氢盐的检验方法:试剂选择_和_,纯碱、苏打,白色固体 易溶于水,玻璃、造纸、 纺织等,小苏打,白色固体 易溶于水,白色固体 不溶于水,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,小结,稀盐酸,澄清石灰水,1.下列有关物质的化学式,名称,俗名不完全对应的是 ANa2CO3 碳酸钠 纯碱 BC2H5OH 乙醇 酒精 CNaOH 氢氧化钠 烧碱 DCaO 氢氧化钙 生石灰 2.下列物质的用途中说法错误的是 A用碳酸钠做发酵粉 B用氢氧化钠做建筑材料C用碳酸钙作补钙剂 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生,课堂练习:,D,A,D,B,谢谢指导!,我国著名的化学家侯德榜,在改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代,他成功的改进了生产纯碱的方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),打破了帝国主义对制碱技术的垄断,是我国制碱工业的先驱和奠基人。,返回,【演示实验111】,白色固体消失,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐酸反应生成了CO2气体,活动与探究1 :向盛有少量碳酸钠(或碳酸氢钠)的试管里加入少量盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。,
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