鄂南高中 华师一附中 黄冈中学黄石二中 荆州中学 孝感高中 襄阳四中襄阳五中2018 届高三第一次联考理科综合试题第第卷（选择题卷（选择题 共共 126 分）分） 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca40 S 32 Cl 35.5 P31 Cu 64一、选择题（本题共一、选择题（本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的）题目要求的） 1. 下列有关化合物的叙述，正确的是 A. 生物吸收 N 元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质 B. ATP、DNA 和 RNA 的结构中都有腺嘌呤和核糖 C. 1 分子蔗糖水解成 2 分子葡萄糖才能被人体吸收 D. 细胞膜上的糖蛋白具有识别、保护及润滑的功能 2.下列关于细胞呼吸原理应用的叙述，正确的是 A. 剧烈运动时，人体肌细胞会因无氧呼吸而产生酒精 B. 伤口较浅时，破伤风芽孢杆菌容易繁殖并产生毒素 C. 稻田定期排水可避免水稻幼根无氧呼吸产生酒精而腐烂 D. 利用麦芽和酵母菌在持续通气的发酵罐内可以生产啤酒 3. 下列关于洋葱根尖有丝分裂的叙述，正确的是 A. 中心体发出星射线形成纺锤体 B. 同源染色体两两配对完成联会 C. 赤道板向四周扩展形成新的细胞壁 D. 染色体复制后平分到两个子细胞中 4. 下列关于基因表达的叙述，错误的是 A. 不同组织细胞中有相同的基因表达 B. 细胞衰老过程中 mRNA 种类和含量不断变化 C. 决定氨基酸的密码子是 RNA 上的 3 个相邻的碱基 D. 白化症状体现了基因可通过控制酶的合成来控制生物体的性状 5. 下列有关生物变异的叙述，正确的是 A. 由环境引起的变异一定是不能够遗传的 B. 染色体数目的变异一定不产生新的基因 C. 受精作用的过程中会发生基因重组 D. 同源染色体交叉互换会引起染色体变异 6. 某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验：甲乙两个容器中各放置两种小 球，球上标记的 A、a、B、b 代表基因；实验时每次从甲乙两 个容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次 并计算各种组合间的比例，下列说法错误的是 A. 甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表卵细胞B. 本实验模拟了两对等位基因之间的自由组合来源:学科网 C. 甲乙两个容器中的小球总数量应为 11 D. 重复的次数越多，组合间的比例越接近 1111 7. 下列说法中错误的是 A. 合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备 B. 不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4 C. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导 致测定结果偏高 D. 蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物 8. 设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 32 g S8单质中含有的 SS 键个数约为 6.021023 B. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA C. 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA D. 0.1molOH含 NA个电子 9. X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分 离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的 核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元 素性质的说法一定正确的是 A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B. Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C. Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D. Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 10. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图） 。其实验步骤为： 步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温 至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是 A. 甲同学认为步骤 1 中使用 1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率 B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水 MgSO4的干燥管，实验效果 可能会更好 C. 丙同学认为步骤 2 中有机相使用 10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的 Br2 D. 丁同学认为步骤 4 中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解 11.下列实验现象或结论判断错误的是A. 向 Ca(OH)2和 NaAlO2的混合溶液中通入 CO2气体至过量，最终得到一种沉淀 B. 向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生 CO2气体 C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似 D. 向 CuSO4和 FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀 12. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是 A. 该物质是一种磷酸酯类化合物 B. 该有机物能发生银镜反应 C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应 D. 1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH 13. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是 A. 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，析出的 AgCl 沉 淀少于 AgBr 沉淀 B. 已知酸性：HFCH3COOH，pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中： c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO) C. 0.1mol/L 的氨水的 pHa，0.01mol/L 的氨水的 pHb，则 a1b D. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH) =c(Cl)26. (15 分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反 应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用 CaCl2在碱性 条件下与 H2O2反应制得。 某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：H2O2(aq) NH3H2O(aq) CaCl2(aq)冷水浴充分搅拌后 静置 30min抽滤滤液CaO28H2O用 X 液体 洗涤105 烘烤 60minCaO2请回答下列问题： 三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 ； 支管 B 的作用是 ； 步骤中洗涤 CaO28H2O 的液体 X 的最佳选择是 ； A无水乙醇 B浓盐酸C水DCaCl2溶液 过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 的性质； A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的 CO2气体C能潮解 D可抑菌 已知 CaO2在 350时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚 才制备的产品中 CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是： ； 使用 (填仪器名称)准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 (保留 4 位有效 数字)；27.（14 分）下图是某工业生产过程。吸收蒸氨转化过滤过滤转化CO2(NH4)2CO3CaSO4H2OCaCO3(NH4)2SO4KClCaCl2H2OCaO H2ONH362.H2OBA溶解度表：温度010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工业生产过程的目标产品是 。（写化学式）（2）过滤操作所得固体中，除 CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有 （试举 一例）。 （3）根据溶解度表转化适宜的温度是 A、010 B、2030 C、4060 D、90100 过滤操作所得滤渣是 。 （4）我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反 应方程式为： （5）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择 最佳脱水的方法是 A、氯化氢气流中加热到 174 B、直接加热至 174 C、直接加热至 260 D、氯化氢气流中加热到 260 （6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中 （填化学式）实现了 循环利用，副产品 （填化学式）可转化为原料，整个流程基本 实现了污染物零排放。28.（14 分）“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染 物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知：NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为 K1（下同） 每 1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H+179.5 kJ/mol K2 2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H-112.3 kJ/mol K3 试写出 NO 与 CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式以及 此热化学方程式的平衡常数 K=（用 K1、K2、K3表示） （2）污染性气体 NO2与 CO 在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下， 在 1L 密闭容器中充入 0.1mol NO2和 0.2mol CO，此时容器的压强为 1 个大气压，5 秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应速率 v(CO)=29 30 。 若此温度下，某时刻测得 NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为 amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围 。 （3）电化学降解 NO2-的原理如下图： 电源的负极是（填 A 或 B）阴极反应式为。若电解过程中转移了 6mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差为 g。()mm右左29. （9 分）细胞自噬是依赖溶酶体对细胞内受损、异常的蛋白质和衰老的细胞器进行降解 的过程。被溶酶体降解后的产物，如果是对细胞有用的物质，细胞可以再利用，废物则