1 化学平衡化学平衡 预习导航预习导航 第第 1 1 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 情境导入课程 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的 概念、特点。 2了解化学平衡建立的过程，能用图像表 示。 3理解化学平衡的特征。 一、可逆反应与不可逆反应 1可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应， 用“=”号表示。例如：Ba2SO=BaSO4。 2 4 3可逆反应的特点 二、化学平衡状态 1化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。 (2)反应进行时：反应物浓度减小v(正)逐渐变小。生成物浓度由零逐渐增大v(逆) 从零开始逐渐增大。 (3)反应达到平衡时：v(正)v(逆)，反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。 以上过程可用下图表示： 2 2概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参 加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 3特点“五大特征” 自主思考 1.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为 0 吗？ 提示：不为 0，正、逆反应速率大于 0 且相等。 自主思考 2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百 分含量也不再变化吗？ 提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量不再变化。